第2讲 元素周期律
考纲要求：
1. 了解元素周期律的实质。 2. 掌握元素周期律的应用。
考点 元素周期律 [教材知识层面]
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
内容 电子层数 原子结构 最外层电子数 原子半径 金属性 元素的性质 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应化合物性质 水化物 氢化物 稳定性 [高考考查层面] 同周期(从左到右) 相同 依次增加1个 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 一般，最高正价：＋1→＋7 负化合价：主族序数－8 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 逐渐增强 同主族(从上到下) 依次增加 相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 逐渐减弱 命题点1 元素金属性和非金属性强弱的比较
比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下三种方法： 1．结构比较法
最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
2．位置比较法
3．实验比较法
[典题示例]
1. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是( ) A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B．气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强 C．X的最高正价比Y的最高正价高 D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 【答案】D
【解析】判断非金属性强弱的依据有3个：①单质与氢气化合的难易程度，②生成气态氢化物的稳定性强弱，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；还可以把非金属性推广到单质的氧化性，单质氧化性越强，则说明元素非金属性越强，D正确。
2．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( )
A．①④ C．③⑤ 【答案】B
【解析】比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。
命题点2 微粒半径大小的比较
[典题示例]
B．①②③ D．①②③④⑤
1. 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( ) A．O、Cl、S、P C．K、Mg2、Al3、H 【答案】C
【解析】比较粒子半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，A为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2>Al3，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。故只有C正确。
2. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z C．Z>X>Y 【答案】D
【解析】根据题意，X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。
[方法技巧]
B．Y>X>Z D．Z>Y>X
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B．Al3、Mg2、Ca2、Ba2 D．Li、Na、K、Cs
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[考点达标层面]
1．下列实验不能达到实验目的的是( )
序号 A 实验操作 Cl2、Br2分别与H2反应 实验目的 比较氯、溴的非金属性强弱 B C D
【答案】B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 【解析】 A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是( )
A．XH4的稳定性比YH3的高
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 【答案】D
【解析】 X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，稳定性NH3＞CH4，错误；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误；C项，离子半径N3＞Na，错误；D项，酸性HClO4＞HNO3。
专题 元素推断题的突破策略
一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律：
最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置
(2)“阴三阳四”、“阴上阳下”规律：
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期； 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
3≤N＜8 主族 N＝1或2 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 N＞次外层电子数 第二周期 －
＋
2020高考化学一轮复习专题5-2 元素周期律(教案)
