[精品]福建省厦门市湖滨中学2018-2019年高二化学下学期期中试题和答案

厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 一、单选题（共15题，每小题3分，共45分） 1．下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( ) A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生 B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率 C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理 D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列说法正确的是( )

A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e= Zn C．NaHS水解的离子方程式是：HS+H2OD．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO33．在CH3COOH

+

﹣

﹣

–

2＋

S+H3O 2H++ CO32–

2﹣+

H+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )

C．加水

D．加NaOH

A．加冰醋酸 B．加CH3COONa

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=1的盐酸中，含H的数目为0.1NA

B．含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA

C．密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成SO3的分子数为2NA D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA 5．下列说法中正确的是( )

A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C．同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小 D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体 6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )

+

①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 7．常温下某溶液中水电离出的c(H)=1×10的是( )

A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

8．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li +（1－x/2）O2

9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 10．下列图示与对应的叙述相符的是( )

导电能力 0 v v’逆 v正 0 v逆 t1 反应时间 v’正 NH3 体积分数+

+

－10

－1

mol?L，下列离子在该溶液中一定能大量共存

-1

加水的体积 50Mpa 30Mpa 图1 图2 图3 图4

A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化

B．图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的

KW:c=b

C．图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．图4 表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响 11．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：

0 反应时间

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1。测得H2和CH3OH（g）的

浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A．0～10min内v（H2）=0.3 mol?L?min B．T℃时，平衡常数K=

，CO2与H2的转化率相等

﹣1

﹣1

C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 12．下列说法正确的是( )

A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大 B．在0.1 mol·L盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 C．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小 D．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

13．常温下，向1L 0.1 mo1?LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是( ) A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4与NH3·H2O物质的量总量减少 C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：

c(C1)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H) D. 在M点时，n(OH)+0.05=a+n(H)

14． 浓度均为0.1mol·L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg[V/V0] 的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)：ab

D．lg[V/V0] =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、 HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小

15．在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸

溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是( ) A．a=20 B．b=0.1 C．在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

+

-－1-+

-+

+

-+

+

-1

+

－1

D．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+) 二、填空题（共5题，55分）

16．（10分）电化学应用广泛。请回答下列问题：

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为____________ 。 （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。 ①如图为甲烷燃料电池的示意图，

则负极的电极反应式为 ； ②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：

PbO2 + Pb+ 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_____极相连。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为______mol。

17．（16分）I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）： 化学式 HCN CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 K＝4.9×10－10 K＝1.8×10 K1＝4.4×10，K2＝4.7×10－7－11－5 （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液【A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液】的pH由大到小的顺序为__________________ (填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ； （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na)>c(CN)，下列关系正确的是 （填标号）。

A．c(H)>c(OH) B．c(H)

C．c(H)+c(HCN) = c(OH) D．c(HCN)+ c(CN)=0.01mol/L

（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）； 请写出该溶液中各离子浓度的大小________________________________________________，电荷守恒表达式 ___________________________________________；

+

--+

-+

-+

-

II：按要求填空:

（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。 （2）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表

示灭火的原理_____________________________________________；

（3）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，

则a:b= __________。(溶液体积变化忽略不计)。

18．（8分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2

与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率a 1= %，反应平衡常数K= （保留2位有效数字）。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 a1，该反应的?H 0。（填“>” “<” 或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）。 A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

19．（10分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。 (1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ； 从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。 (2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)此反应平衡常数的表达式为K= 。 (4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 ②A的转化率最大的一段时间是 。 ③各阶段的平衡常数如表所示：

-1