人教版初中化学1-9单元知识点整理

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物质变化分解反应

基本反应

化学变化置换反应

复分解反应

燃烧

剧烈氧化爆炸

氧化反应自燃 （都放热）

缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋

的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化。

6．氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意：这里的“氧”是指氧元素，只要物质得到氧 元素的反应就是氧化反应。

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一 定是氧化反应。 7．催化剂

在化学反应中能改变（不能说加快）其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。 怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？

（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率

（验证二氧化锰能改变化学反应速率）

（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率 （验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）

（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。

（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）

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第三单元自然界的水

课题1爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的； (2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。

（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的 圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托 起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们 从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 课题2水的净化 1、纯水与天然水

纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海 水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。

2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化； (1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。 (2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。

(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。 (4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。

(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。 3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是 答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。 3、硬水和软水

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 ②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡， 出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。

③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身 体不利。

④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法 和药剂软化法

4、过滤的操作技巧

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过滤适用于液体和固体混合物的分离。 操作要点：“一贴、二低、三靠”。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；

②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。

三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；

②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处； ③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

备注：

滤纸紧贴漏斗内壁。-----为了加快过滤速度。

滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损

液体面要低于滤纸的边缘。------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分 倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出 过滤后仍然浑浊的原因：

A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净 5、蒸馏操作技巧

①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；

②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来； ③注意温度要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处； ⑤冷凝管内的水流从下往上。 课题3水的组成 水的物理性质

水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm

3

。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。 1、水的电解实验

(1)实验装置：水的电解装置如图所示。

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(2)实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一 些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体 积比约为1:2。

检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能 产生淡蓝色火焰，证明是氢气。

实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢 气和氧气。化学方程式为： 2、氢气的制法、性质和用途 1、氢气的实验室制法

(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2)实验室制取氢气的装置

实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热。有关装置如图所 示。

(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集 气体。

(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。

(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣 声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。

(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。 （五）物质的分类

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化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物

课题4、化学式与化合价

1、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子叫做化学式。

①纯净物的化学式只有一个。（纯净物固定的组成，可以用化学式表示，混合物没有化学式） ②书写物质化学式时应以事实为基础，不能任意书写。（每个化学式都有各自的含义 ③单质在书写化学式时，注意：

稀有气体：用元素符号表示如：氦He氖Ne

金属和固体非金属：习惯上用元素符号表示如：铁Fe碳C

非金属气体单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字如O2、N2

2、化学式表示的含义：

宏观 微观

①表示某种物质①水

②表示该物质的元素组成②水是由氢元素和氧元素组成。 ③表示该物质的1个分子③1个水分子

④表示物质的1个分子构成④每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学符号中数字的意义。

①元素符号前的数字表示原子个数，如3H，表示3个氢原子。

②化学式前的系数表示该物质的分子个数。如3H2SO4，表示3个硫酸分子。

③写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”、“-”是表示

2+

离子所带的电性。如Mg

表示一个镁离子带两个单位的正电荷（数字在前，正、负号在后）。 ④写在化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含的原子个数。如H2O中“2”表示1 个水分子中含有2个氢原子。] 4、化合物在书写化学式时，注意：

（1）、当某组成元素的原子个数比为1时，1可省略。如CO、MgO等。 （2）、氧化物化学式书写，一般要“某前氧后”。如CO2、P2O5、Fe3O4等。

（3）、有金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时，一般把金属元素符号写在左方，非金属

元素的符号写在右方。如NaCl即：“金前非后”

5、化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的

化合价。即原子间重新组合时，有固定的原子个数比。

（1）化合价是元素在形成化合物时，才表现出来。故单质的化合价为零价。 （2）化合价的一般规律：

(a)金属只显正价，非金属有正价和有负价。 (b)氢为+1价，氧为-2价。 (c)许多元素有变价。

(d)在化合物中元素正负化合价的代数和为零。 (e)在单质中元素的化合价为零价。

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