2015年北京市夏季普通高中会考
化 学 试 卷
1．考生要认真填写考场号和座位序号。 考 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；生 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必知 须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．温室气体的排放是全球变暖的主要原因。下列温室气体中，属于有机物的是 A．O3 B．CO2 C．N2O D．CH4 2．位于周期表第ⅦA族的元素是
A．H B．Mg C．O D．F
3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A．Fe B．O2 C．NaCl D．KNO3溶液 4．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。下列物质不属于合金的是 ．．．
A．青铜 B．水银 C．硬铝 D．碳素钢
5．在国民经济各部门、国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用。 铝作为一种重要原料，下列关于铝的说法不正确的是 ．．．
A．银白色金属 B．不与氧气反应
C．能发生铝热反应 D．能与氢氧化钠溶液反应 6．下列元素中，原子半径最大的是
A．Na B．Al C．P D．S 7．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是 ．．．
A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素 8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
9．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。下列物质属于共价化合物的是
A．H2 B．CO2 C．CaCl2 D．NaOH
化学试卷 第1页（共8页）
10．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒。盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴
的危险化学品标志是
11．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。一定条件下，在密闭容器中进行合成
氨反应：N2(g) + 3H2(g) 状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度相等 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图
所示原电池的说法不正确的是 ．．．A．Zn为负极，Cu为正极 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．正极反应式为Cu － 2e
－
2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡
2+
Cu
D．原电池的反应本质是氧化还原反应
13．钼（Mo）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。
10842Mo原子核内中子数与核外电子数之差是
A．24 B．42 C．66 D．108 14．一定条件下能与CH4发生取代反应的是
A．Cl2 B．O2 C．溴水 D．KMnO4酸性溶液
2 8 15．某粒子的结构示意图为 +17 8 ，关于该粒子的说法不正确的是 ．．．
A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的离子 D．在化学反应中容易得到1个电子 16．能与碳酸钠溶液反应产生气体的物质是
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 17．下列物质的电子式书写正确的是
+
.. .. －.. ..
: O:C:OH CNa : Cl B : A ． H : H ． [: Cl .. ] ． .. : D ． .. .. :
18．FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品。下列不能区分二者的试剂是 ．．
A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．KSCN
化学试卷 第2页（共8页）
19．下列物质性质的比较中，正确的是
A．氧化性：Br2＞Cl2 B．稳定性：HF＞HCl C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH D．酸性：H2SiO3＞H2SO4
20．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。下列条件下，该反应的速率最快的是
A． B． C． D． 碳酸钙的状态 块状 块状 粉末 粉末 盐酸的浓度 1 mol/L 6 mol/L 1 mol/L 6 mol/L 反应的温度 25℃ 40℃ 25℃ 40℃ 21．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B．大量氯气泄漏时，应顺风往低处跑
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 22．下列说法中，正确的是
A．1 mol CO2的质量是44 g B．17 g NH3的体积是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH D．标准状况下，11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子 23．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
2?A．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO3＋ 2H
＋ －
CO2↑ ＋ H2O
－
－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42C．钠与水反应后的溶液显碱性：Na ＋ 2H2O 24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
BaSO4↓ SiO32 ＋ H2O
－
Na+ ＋ 2OH ＋ H2↑
－
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠：SiO2 ＋ 2OH A．铝用于制造电缆 B．硝酸用于制造化肥
C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D．四氧化三铁用作红色油漆 25．下列实验方法能达到实验目的的是
A． B． C． D．
化学试卷 第3页（共8页）
实验目的 从食盐水中获得食盐 将海水淡化为可饮用水 分离水和碘的四氯化碳溶液 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 实验方法 过滤 蒸发 分液 萃取
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO
催化剂
N2 + 2CO2。该反应中，被氧化的物质是 （填
化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗 NO mol。
2．（3分）在化工生产常用的3种有机物 ①乙烯、②乙醇、③油脂中，可用于制取肥皂的是 （填序号，下同），可用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 ，可与水以任意比互溶的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：①SiO2、②稀HNO3、③浓H2SO4、④Na2SiO3。其中，不溶于水的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 ；能与Cu反应生成NO的是 。
4．（4分）早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体——氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的 （填字母）。
a．氧化性 b．还原性 （2）装置②的作用是 。 （3）装置③中的现象是 。
（4）装置④中反应的离子方程式是 。
化学试卷 第4页（共8页）
饱和 食盐水 湿润的 有色纸条 NaOH溶液
MnO2 浓盐酸 ① ② ③ ④
5．（8分）铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料。由于铝、硅的含量影响铁硅铝合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下实验。 溶液A 足量盐酸 ① 足量溶液C NaOH溶液 ②
合金 100.0 g 请回答： 固体B 8.7 g 空气中灼烧 红棕色固体E 固体D ③ 122.0 g （1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。 （2）①中发生反应的离子方程式是 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。
a．溶液C含有3种阴离子 b．③中发生了氧化还原反应 c．②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替
（4）若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为 。
6．（8分）甲、乙、丙3种物质在生产生活中用途广泛，它们均是由短周期元素组成的化合物。甲含有4种元素，其中一种元素原子的最外层电子数是内层的2倍。
请回答：
（1）若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体。
① 该金属元素在周期表中的位置是 。 ② 下列叙述正确的是 （填字母）。 a. 甲、乙均可用作食用碱
b. 乙中混有的少量甲可用加热法除去
c. 等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等量丙
（2）若乙是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，丙在空气中由无色变为红棕色。 ① 甲与足量NaOH溶液反应的离子方程式是 。
② 乙生成丙的反应中，若转移了1.6 mol 电子，则生成丙的物质的量为 。
化学试卷 第5页（共8页）
甲 加热 乙 NaOH 一定条件 丙
2015年北京市夏季普通高中会考化学试卷
