【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水进行分析； （3）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以溶液A中含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，锌会与氯化亚铁、氯化铜反应生成氯化锌和铜、铁，向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁进行分析；
（4）根据锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，所以④实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量进行分析．
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体和溶液分离，所以第③步的实验操作为过滤； （2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O；
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以溶液A中含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，锌会与氯化亚铁、氯化铜反应生成氯化锌和铜、铁，向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁和铜；
（4）锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，所以④实验后得到纯净ZnCl2的质量大于溶液D中溶质的质量． 故答案为：（1）过滤；
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O； （3）铁和铜；
（4）锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
12．某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与．
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【方案与实验】他们设计的方案如图所示，并进行实验
（1）取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为 溶液由无色变为红色 ． （2）向B中通入CO2，无明显现象． 【提出问题】C02与NaOH发生反应了吗？
【査阅资料】①过量的C02通入NaOH溶液时，生成NaHCO3；②Cu（HCO3）2可溶于水； ③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
[实验与分析]甲乙同学都分别取F溶液进行实验．
甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，C02与NaOH没有发生反应． 乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，C02与NaOH发生了反应， 大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确．
①甲同学的判断错误的原因是 向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子 ．
②乙同学实验中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， ．
【实验拓展】③将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na2CO3，请完成下列实验方案加以证明． 实验操作
实验现象和化学方程式 实验结论
E溶液中溶质只有Na2C03
[实验总结]（3）由上总结氢氧化钠的性质 物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应 ． 【分析】（1）根据碱的性质进行分析；
（2）①向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子．
②根据反应化学方程式的书写方法结合题意进行分析．
【实验拓展】③根据碳酸钠、碳酸氢钠以及氢氧化钠的性质进行分析． 【解答】解：【方案与实验】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，取A溶液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色，故填：溶液由无色变为红色．
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（2）【提出问题】①甲同学的判断错误的原因是向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子，故填：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，氮溶液可能有碳酸氢根离子． ②乙同学实验中碳酸氢钠和盐酸反应，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． 【实验拓展】③答案： 实验操作
（一）、取少量E溶液于试管中，加入
（一）有白色沉淀生成；
过量的硝酸钙溶液；
Ca（NO3）
（二）、将（一）实验后混合物过滤，
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实验现象和化学方程式 实验结论
E溶液中溶质只有
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
Na2C03
（二）无明显现象； （三）无明显现象
取滤液于试管中，加入足量稀盐酸； （三）将（一）试验后混合物过滤，取滤液于试管中，加入硫酸铜溶液
[实验总结]（3）氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应，故填：物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应． 【点评】难度不大，掌握常见的碱、盐的化学性质以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．
13．实验室用25g碳酸钙与73g盐酸恰好完全反应．则生成二氧化碳的质量是多少？ 【分析】利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：设生成二氧化碳的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 25g x
x=11g
答案：生成二氧化碳的质量是11g．
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【点评】本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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贵州省贵阳市中考化学5月适应性试卷(含解析)
