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8．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是( )。 A．浓硫酸 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．漂白粉 二、双项选择题
9．下述做法能改善空气质量的是( )。 A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．将废旧塑料统一回收后直接焚烧 D．在城市建设绿道，鼓励使用自行车
10．下列关于环境保护或绿色化学的说法错误的是( )。 ．．A．植树造林可彻底解决空气污染 B．绿色化学有助于改善生态环境
C．大量排放二氧化硫、氮氧化物都会导致酸雨 D．绿色化学研究的是用化学的方法处理污染物 三、非选择题
11．将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应空格中。 环境问题 产生原因
(1)酸雨________。 A．CO2浓度不断上升
(2)水土流失________。 B．大量使用塑料包装袋 (3)温室效应________。 C．工业上大量排放SO2 (4)臭氧层被破坏____。 D．大量施用农药和化肥 (5)白色污染________。 E．乱砍滥伐森林
(6)土壤污染________。 F．大量使用氟利昂制品
12．下列污染的性质不同于其他三项的是( )。 ．．．
A．燃烧未经脱硫的煤炭，产生SO2污染 B．金属冶炼厂废水未经处理，直接排放
C．使用蘸过浓硫酸的玻璃棒直接蘸取氢氧化钠溶液，污染了试剂 D．废旧电池直接投掷到河水中 13．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物质的原子全部转入期望的产物中。下列制备物质的流程或方法符合绿色化学原则的是( )。
①制备铜：CuO→CuSO4→Cu；
②制备乙酸乙酯：乙醇、乙酸→乙酸乙酯； ③制备乙醛：2C2H4＋O2―→2C2H4O； ④制备AB：A2＋B2===2AB； ⑤制备P和Q：H===P＋2Q。 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤
14．从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。
n?CO?
(1)CO和H2按一定比例混合反应可生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，则＝__________(填数字)。
n?H2?
n?CO?
(2)若汽油的平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制＝__________(用m、n表示)。
n?H2?
15．绿色化学是当今社会人们提出的新概念，它又被称为环境友好化学。它的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：
桑水
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(1)下列叙述错误的是________(填字母)。 ．．
A．绿色化学和环境化学都是研究保护环境的
B．绿色化学不是被动地治理环境，而是主动地防治环境污染 C．绿色化学保护了环境，而且也能给企业带来经济利益 (2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是__________(填字母)。
A．形成酸雨 B．破坏臭氧层
C．NO能刺激呼吸道
D．NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒
E．大量的NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性很大的烟雾
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关的化学方程式：______________________________________，这一处理方法是否符合绿色化学概念：________(填“是”或“不是”)，其原子利用率为__________。
16．历时13天的坎昆气候峰会于2010年12月11日凌晨落幕，最终通过了《公约》和《议定书》两项应对气候变化的决议。但对于关键性的《京都议定书》第二承诺期等问题，则要留待2011年南非气候大会解决。温室效应对人类生存环境的影响正在不断加剧，比如气候变暖，冰川融化，海平面上升，恶劣天气频发等等。据以上材料分析：
(1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是________________________________________________________________________。
(2)下列减少温室气体排放的措施可行的有________(填序号)。 ①发展氢能源，替代化石燃料
②充分利用可再生的洁净能源，如太阳能、风能 ③甲烷是温室气体，禁止开采天然气 ④退耕还湖，植树造林 ⑤选择低碳的出行、生活方式 ⑥停止开采煤炭、石油等化石燃料
(3)一定条件下，CO2、CH4各1 mol 发生化合反应，生成物质1 mol A，A可与醇发生酯化反应，写出合成A的化学方程式：____________________________________________。
桑水
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第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第1课时 金属矿物的开发利用
1．A 解析：活泼金属钾、钙、钠、镁、铝的工业冶炼方法为电解法，故选A。 2．D 3.C
4．B 解析：合金与其成分金属在性能、熔点、密度等物理性质上存在差别。
5．D 解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离；Fe2O3加热不分解，HgO加热分解，无需使用铝热法冶炼，故选D。
6．A
7．C 解析：电解氧化铝制备金属铝时，要加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化，故C错。 8．B
9．AB 解析：实验室进行的铝热反应中，镁是引燃剂，氯酸钾是助燃剂，发生的反应如A、B选项；D项化学方程式应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
10．BC
11．(1)Ⅰ.① Ⅱ.② Ⅲ.③
－2＋＋－
(2)Zn－2e===Zn 2H＋2e===H2↑
12．D 解析：Fe的活动性强于Cu，D中只发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
13．C 解析：1.6 g Fe2O3(即0.01 mol)被还原成Fe单质，得到0.06 mol电子，故理论上需还原剂H2为0.03 mol，其标状下体积为672 mL，但反应前应先通入H2，反应后还要继续通H2至冷却，故H2应过量，C正确。
14．AB 15．氧化亚铁易被O2氧化，FeC2O4分解生成的气体中的CO有还原性，可保护氧化亚铁不被氧化，FeCO3
分解法不易制得纯的氧化亚铁
16．(1)a (2)①②③
＋3＋
(3)Al2O3＋6H===2Al＋3H2O，
＋3＋
Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O
3＋3＋－
(4)将Fe全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al全部转化为AlO2 17．TiO2＋2Cl2＋2C高温,TiCl4＋2CO C(炭粉) (1)TiCl4＋2Mg△,2MgCl2＋Ti
(2)产物冷却后加足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥得金属钛；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
第2课时 海水资源的利用
1．A 2.D 3.C 4.C
5．C 解析：海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素在海水中的总含量超99%，其余元素则是微量元素。
6．A 7.B 8.A 9.AD 10.BC
－－
11．(1)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2
桑水
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(2)3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
12．A 解析：A项中锶、碳元素不属于海水中的微量元素，故A错；海水提溴的有关化学反应为2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4,2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl，故D项正确。
2＋－－2＋－－
13．C 解析：Fe、Br、I都具还原性，Cl2是强氧化剂，都能将Fe、Br、I氧化，所以通入
2＋
过量的Cl2，溶液中不可能存在Fe。
14．A 解析：图示仪器为简单蒸馏装置，适合于A操作，无温度计不适合于C操作；B、D制备的都是气体，且B操作无需加热，故B、D不符合。
15．(1)MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤 2＋2＋Mg＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca
(2)制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解
用洗净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁中不含氯化钠
(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
2＋－－
16．(1)Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O 2＋－
Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ 2＋－2＋－
Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(任选其一)
2＋
(2)除去Ca 调节pH
(3)杀菌消毒 强氧化性 (4)①③
第二节 资源综合利用 环境保护
第1课时 煤、石油和天然气的综合利用
1．C
2．C 解析：石油的成分中含有苯、乙烯、丙烯，但并不能通过分馏的方法获取，石油分馏的产品都是混合物，如汽油、煤油、柴油等等。
3．A 4.B 5．C 解析：煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，发生的是化学变化，故C错。
6．D 7.C 8.D
9．AB 解析：A明显错误；对于放热反应而言，反应物的总能量等于生成物的总能量加上反应中放出的总热量，B错误。
10．AD 解析：A项石油得到汽油的过程是石油的分馏，错误；D项煤的焦化是化学变化，苯和甲苯是在此过程中产生的，而不是煤本身含有的。
11．(1)C16H34 C16H34加热、加压――→C8H18＋C8H16 C8H18加热、加压――→C2H6＋3C2H4
(2)nCH2CH2CH2—CH2
聚乙烯 —CH2—CH2— 催熟
12．AC 解析：A中实验式碳的质量分数为53.5%，与题干84%不符，A错误；含N、S元素，燃烧可产生污染气体NO、NO2及SO2，B正确；含N、O、S等元素的物质，也可能是有机物，C错误；S的质量分数不超过6%，即100 g样品中S含量不超过6 g，故产生的SO2不超过12 g。
13．A 解析：A是最简单的芳香烃，即苯，B应为H2，C为环己烷C6H12。煤和石油的成分都很复杂，主要成分不是某种有机物而是多种有机物，且煤还含少量无机物。
催化剂
催化剂
桑水
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14．(1)柴油 乙烷 (2)分馏 裂化 催化剂 加热 加压
(3)C 加成反应 (4)①nCH2===CH2CH2－CH2 ②C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
15．(1)酒精喷灯 硬质玻璃管
(2)盛装冷水冷却蒸气 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 (3)H2、CH4、C2H4、CO 淡蓝色
解析：本题是煤的干馏实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，c中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、C2H4，燃烧时火焰呈淡蓝色。
16．(1)C8H18加热、加压――→C4H10＋C4H8、C4H10加热、加压――→C2H4＋C2H6 (2)丁烷、丁烯、甲烷、丙烯、乙烷 (3)b进a出
催化剂
催化剂
第2课时 环境保护与绿色化学
1．D
2．C 解析：二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下被氧气氧化生成三氧化硫；一氧化氮极易被氧气氧化成二氧化氮；二氧化氮能与空气中水蒸气反应生成硝酸，它们都易导致二次污染。
3．C 4.A 5.B 6.D
7．C 解析：极少量的臭氧能使人神清气爽，大气层中的臭氧使地球生物免遭过量紫外线的伤害，但臭氧过量对人体是有害的，如加速皮肤老化，在人体内形成活性氧自由基等。
8．C 9.BD 10.AD
11．(1)C (2)E (3)A (4)F (5)B (6)D 12．C
13．B 解析：由CuO制备Cu、乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，反应物都未完全转化为产物，不符合绿色化学原则；③、④及⑤反应物完全转化为产物，符合绿色化学原则。
22m14．(1) (2) 32m＋n解析：首先以碳元素守恒确定CO量，然后根据氧元素守恒确定生成物中是否有水及生成水的多少，最后确定H2的量。
15．(1)A (2)ABE (3)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 是 88.5 % 16．(1)大量燃烧煤、石油等化石燃料 (2)①②④⑤
(3)CO2＋CH4CH3COOH
解析：(3)据元素守恒可得A的化学式为C2H4O2；可与醇发生酯化反应，A含羧基—COOH，故A为CH3COOH。
桑水
人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用 (2).docx
