基本概念填空
1、纯净物：由 物质组成
2、混合物：由 纯净物组成,各物质都保持原来的性质 3、元素：具有相同 数(即质子数)的一类原子的总称 区别：在化学变化中,4、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中 分 是否可以再分 5、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中 再分 6、单质：由 元素组成的纯净物 区别：看 是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物 7、化合物：由 种元素组成的纯净物
8、氧化物：由 种元素组成的化合物中,其中有一种元素是 元素 9、化学式：用 符号来表示物质组成的式子
10、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 11、相对分子质量：化学式中各原子的 质量的总和 12、离子：带有电荷的 或 13、原子的结构：
质子（+）
原子核
原子
中子（0）
注：在原子里，核 数= 数=核外电子数 得e
离子 失e
原子
失e 得e
离子
（—）
原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
14、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由 或 以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB
②分解反应：由 物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B
③置换反应：由一种 和一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应如：AB + CD = AD + CB
15、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应 ,而本身的 和化学 在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
16、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成物质的 总和。
（反应的前后，原子的 、 、 都不变；元素的种类也不变）
17、溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的、 的混合物 溶液由溶 和溶 组成。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相
溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
18、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 时所溶解的质量，就叫做这种物质在这
种溶剂里的溶解度
19、酸： +酸根
碱： 金属+ OH 盐： + 的化合物
20、燃烧：可燃物跟 发生的一种发光发热的剧烈的 反应
燃烧的条件：① 物；②与 接触；③可燃物的温度要达到 。
生活中的化学物质：
1、空气的成分：氮气占 , 氧气占 , 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物： 、 、 、 等物质
1
3、其它常见气体的化学式：NH3（ ）、CO（ ）、CO2（ ）、CH4（ ）、
SO2（ ）、SO3（ ）、HCl（ ）
4、常见的酸根或离子：SO42- )、NO3-( )、CO32- )、
Cl-( )、OH-( )、NH4+( )、
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 ）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种 ；
b.表示该物质的 组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个 ；
b.表示该物质的分子 ；
可计算出的量：a.物质的一个分子中各 个数比；
b.组成物质的各元素 比。
（2）单质化学式的读写 读：直接读其元素名称 ①直接用元素符号表示的：a.金属 。如：钾 铜 银Ag 等； (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) b. 非金属。如：碳 硫 磷P 等 直接由原子构成的单质 c. 气体。如：氦(气) 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为 双原子分子单质化学式：O2（ ）、N2（ ） 、H2（ ） 读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（ ）、NaCl（ ） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（ ）、K2MnO4（ ） MgSO4（ ）、CaCO3（ ） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为 。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正 负 写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 非金属元素 稀有气体元素 定。 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 稳定结构： 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 原子的最外层有 个电子（He有2个），结构稳定，性质稳①最外层 电子②第一层为最外 层 电子 7、书写化学方程式的原则：①以 为依据； ②遵循 定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）pH值 7，溶液呈中性；pH值 7，溶液呈酸性；pH值 7，溶液呈碱性。
2
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近
中性。
（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、Hg、Ag、Pt、
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越 ，靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中 出该金属出来
（2）排在 左边的金属，可以从酸中置换出 ；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种 ；②表示该元素的一个 。
b．离子符号：表示离子及离子所带的 数。
c．化合价符号：表示元素或原子团的 。
符号前有数字时符号所表示的粒子 元素符号:原子 如：3S 只表示 ; 化学式:分子 如：5CO2 只表示 离子符号:离子 如：4Mg 只表示
2+
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示如： 氢原子：H
b．分子的表示方法：用化学式表示如： 二氧化碳分子：CO2
c．离子的表示方法：用离子符号表示如： 钙离子：Ca
+2 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示如正二价的镁元素：Hg
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
2+
如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca 12、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置 2+
A B C a b c [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 法 法 法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 药品 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 高锰酸钾（ ）或双氧水（ ） （Zn）和盐酸 ）或稀硫酸（ ） 石灰石（大理石）（ ）和和二氧化锰（ ） 稀盐酸（ ） Zn+H2SO4= +H2↑ Zn+2HCl= +H2↑ CaCO3+2HCl= +H2O+CO2↑ [固+液] 通入 ，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 水) ① 排空气法 3
2KMnO4 == K 2MnO4+ +O2↑反应MnO2 或 2==== 2H2O+O2↑ 原理 仪器[固（+固）]或[固+液] 装置 用 的木条,伸进集气检验 瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 收集[固+液] 点燃，火焰呈淡 色，则该气体是氢气 ①排水法(不易溶于水) ①排水法 (难溶于 方法 ② 排空气法(密度比空气大) 用 的木条,平放在集气验满 瓶口,若木条复燃,氧气已(验纯) 满,否则没满 放置 正放 ①检查装置的 性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向 倾斜(防止凝结在 口的小水珠倒注意流入试管底部使试管 ) 事项 ③加热时应先使试管均匀 ，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后, 先 后撤 (防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 物理性质 (通常状况下) ② 排空气法(密度比空气小) (密度比空气大) （不能用排水法收集） 用 堵住集满氢气的试管口,靠近 ,移开拇用燃着的木条,平放在集气指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖瓶口,若火焰 ,则已满；否锐的爆鸣声，则氢气 则没满 放 正放 ①检查装置的 性 ②长颈漏斗的 要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的 （空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的 性 ②长颈漏斗的管口要插 入 下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 化学性质 点燃 ①C + O2==CO2（发出 光，放出热量） 用途 ②S + O2 ==SO2 （空气中— 色火焰；氧气中—紫 蓝色火焰）点燃 点燃 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气 1、 呼吸 2、 炼钢 ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生 ，生成 固体P2O5） 3、 气焊 （注：O2具有助燃性， 点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧， ，放出大量的但不具有可燃性，不能燃烧。） 热，生成 ） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 二氧化碳（CO2） ① 可燃性： 点燃 2H2 + O2 ==== 无色无味的气体，难点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 溶于水，密度比空② 还原性： 气 ，是最轻的气H2 + CuO === Cu + 体。 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 无色无味的气体，密（HCO === HO + ）（不稳定） 232度比空气 ，能溶CO2 + Ca(OH)2 == +H2O（鉴别CO2） 于水，固体的CO2叫CO2 +2NaOH= + H2O “ ”。 CaCO3 = + CO2↑（工业制CO2） 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 1、用于 （应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 ①可燃性：2CO + O2 == （火焰呈 色，放出大量的热，可作气体燃料） 一氧无色无味气体，密度②还原性：（重点） 化碳比空气 ，难溶于CO + CuO == + CO2 高温 （CO） 水，有 气体 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 1、 作 料 2、 冶炼
4
（跟血液中 结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明：
1、解计算题：①有关 分数（元素和溶质）的计算
②根据化学 进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液溶质质量分数的计算 （二）、纯净物中某元素质量分数的计算
某元素 质量╳原子个数
某元素质量分数= ╳ 100% 质量 溶质质量分数 = ╳ 100%
质量
化合物的
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物 ╳ 100% 化合物的质量分数=
混合物
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= 元素质量 ╳ 100%
混合物质量
或：某元素质量分数= 的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
2、解实验题： （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
1. 除水蒸气可用：浓 、 固体、碱 （氢氧化钠和生石灰混合物）、 灰等 2.除CO2可用：足量 溶液、 3.验CO2可用：澄清石灰水
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟 成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方：
①防 炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体 。 ②防 沸：稀释浓硫酸时，将 倒入 中，不能把 倒入 中。
③防 毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意 的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用 液吸收。
④防 吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意 顺序。 （三）、常见意外事故的处理：
浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用 冲洗，再用3 - 5% 冲洗； 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上 ；
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质： 气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（ ）、氯化氢气体（ ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、 气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入 。现象：黑色CuO变成 色，且澄清石灰水要变 。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉将混合气体通入灼热的 ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有 酸中。现象：黑色CuO变成红色，浓硫酸 增加。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入 水。现象：澄清石灰水变 。
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中考化学考点基础概念填空题 - 图文
