课时作业2 硫酸 不同价态含硫物质的转化
[学业达标]
1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 解析：处于最低价态的元素，无氧化性。 答案：A
2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反应
D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应
解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。
答案：A
3．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥使木材碳化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确
解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。
答案：A
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H2SO4与Cu反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉
△解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋S=====FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓
△ZnSO＋SO↑＋2HO，HSO，发生反应：Zn＋2HSO(浓)=====
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4
2
4
4
2
2
故选A项。
答案：A
5．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案：C
－
6．为了检验某溶液中是否含有SO24，下列操作最合理的是( )
A．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液
D．先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
2＋2－2－－解析：检验SO24时常用Ba，但是需要排除CO3和SO3
2－－的影响，CO23可以通过将溶液酸化排除影响，SO3也可以通过
将溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止2－2－－SO23被氧化成SO4，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除CO3、2－－＋SO23、Ag等的影响以后，再用BaCl2溶液检验SO4。 答案：A 7．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶该溶液中一定含有A －液，有白色沉淀生成 SO24 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体该溶液一定含有B －通入品红溶液中，品红溶液褪色 SO23 将某气体通入品红溶液中，品红溶液C 该气体一定是SO2 褪色 将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的说明酸性D 气体，先通入足量的酸性KMnO4溶H2SO3>H2CO3 液，再通入澄清石灰水中有浑浊 解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO－3；C项，该气体可能是Cl2、O3等。 答案：D 8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是( ) ①酸雨现象 ②伦敦“毒雾”事件 ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物
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