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第七章酸碱解离平衡 本章总目标：
1:了解酸碱理论发展的概况
2: 了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3:掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的 pH值的相关计算。 4: 了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5: 了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
H
2
1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。 Ka
Co
2;掌握一兀弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。 Kb
OH t 当 c0
OH
2
C。400Kb 时，OH KbCo
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4:同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5:掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6: 了解水的离子积常数、溶液的 pH等基本概念。 7:熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：
pH pKa lg （c 酸/c盐）；pOH pKb lg （C 碱/C 盐）
8:可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
1：掌握水解平衡常数的计算:
1
.弱酸强碱盐：Kh芝;2.强酸弱碱盐:
Kh
KW
; 3.弱酸弱碱盐：Kh Kb
lnK
&
KaKb
1
R I云）来解释升温促进水解的原因。
2:可以运用公式
3 :掌握单水解过程的计算——
OH
■ ■/ K h c0
KW C0
K a ，
Kb
4;掌握双水解pH值的计算：H
KwKa Kb
第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算
biZ2 o
2:理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3: 了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论 II习题 一选择题
1. 某弱酸HA的Ka=2.0X 10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml, 1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ）
A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2?已知相同浓度的盐NaA , NaB,, NaC, NaD的水溶液的pH依次增大，则相同 浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A .HA B.HB C.HC D.HD 3. pH=3和pH=5的两种HCI溶液，以等体积混合后，溶液的 pH是（ ） A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0 4. 已知Kb°（NH3）=1.8X 10-5，其共轭酸的Ka0值为（ 题》吉大版）
A . 1.8X 10
■9
）（《无机化学例题与习
D. 5.6 X 10
?5
B. 1.8X 10
?10
C. 5.6X 10
?10
5?难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ） A.S =Ksp B.S= （ Ksp/2） 1/3 C. S =Ksp1/2 D.S = （ Ksp/4） 1/3 6?下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ 吉大版）
A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43-
）（《无机化学例题与习题》
7.
pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ 欲配制）（原
子
量 Na=23）
A .40g
B.4.0g
C.4.0X 10-11g D.4.0X 10-12g
8. H2ASO4-的共轭碱是（ ）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A. H 3ASO4 B. HASO42- C . AsO43- D. H2ASO3- 9. 往银盐溶液中添加 HCI使之生成AgCI （Ksp=1.56XlO-1°）沉淀，直至溶液中 Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（ ）
A. （1.56X 10-10） 1/2 mol/L C.1.56X 10-10mol/L 10. 下列离子中碱性最强的是（
A.CN- B.Ac-
B. （7.8 X 10-20） 1/2mol/L D.7.8X 10-10mol/L
）（《无机化学例题与习题》吉大版）
C. NO2- D.NH4+
11. CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（
A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对
12. 在 HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】 ＞【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或 碱的能力为（
）（《无机化学例题与习题》吉大版）
B.抗酸能力 ＜抗碱能力
D.无法判断
） D. 溶解度
A.抗酸能力〉抗碱能力 C.抗酸碱能力相同
13. 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（
A.浓度 B. 电离度 C. 电离常数 14. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ 版）
A.N&CO C. NaHSO
B.NaHCO 3 D. Na 3PQ
）（《无机化学例题与习题》吉大
15. 已知 Ksp（PbCO3）=3.3 X 10「14＜ Ksp（PbSO4）=1.08 X 10「8,分别 PbCO3、 PbSO4 中往加
入足
量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是（
A.两者都溶解
C.PbCO3溶解、 PbSO4不溶解
）
B.两者都不溶
D. PbSO4溶解、 PbCO3不溶解
16.0.4mol ? dm 3HAc溶液中H4浓度是0.1 mol ?dm3HAc溶液中HH浓度的（） （《无机化学例题与习题》吉大版）
A.1倍 B. 2 倍C. 3 倍D.4倍
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17. 欲配制澄清的FeSQ溶液，应在稀释前加适量的（）
A.稀 I4SQ B. 浓 HSQ C.FeCl 2 D. 水
18. 将0.1 mol ? dm3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是（）（ 《无 机化学例题与习题》吉大版）
A. HCl B. H 2SQ C. HNO 3 D. HAc 19. 计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为 （） A.活度和浓度是一回事 B. 稀溶液中两者偏差不大 C.活度不易测定 D. 浓度和活度成正比 20. 在0.10mol?L_1氨水中加入等体积的0.10mol?LT下列溶液后，使混合溶液 的pH最大则应加入（）（ 《无机化学例题与习题》吉大版）
A. HCl B. H 2SQ C. HNO 3 D. HAc 21. 下列水溶液酸性最强的是（）
A. 0.20mol ?L「1HAc和等体积的水混合溶液
B. 0.20mol ?L_ 1HAc和等体积的 0.20mol ?LTNaAc混合溶液 C. 0.20mol ?L_ 1HAc和等体积的 0.20mol ?LTNaQH昆合溶液 D. 0.20mol ?L_ 1HAc和等体积的 0.20mol?LTNH混合溶液
22. 将0.10mol?L1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是（）（《无 机化学例题与习题》吉大版）
A. [Ac-】/【QH-】B.【QH-】/【Ac-】 C.【Ac-】D.【QH-】
-
二填空题
1. 在 0.1mol/LHAc 溶液 中加入 NaAc后，HAc浓度 ___________________ ,电离 度 __________ , pH值 _____ ，电离常数 _______ o （填“增大”“减小”或“不 变”） 2.
水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 （《无机化学例题与习题》吉大版） HSiQ4 , HClQ 4 , C 2H5QH , NH3 , NH 4 , HSQ4
3. 选择以下正确答案，填入相应的横线内 A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度 C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的Ka值 对于HAc-NaAc缓冲体系 （1） 决定体系pH值的主要因素：— （2） _________________________________________________________ 影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是： ___________________________
+ -
在
。
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（3） _________________________________ 影响缓冲容量的因素是： （4） ____________________________________________ 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是： ________________________________________
_ 1
4. 已知0.10mol?L「HCN§液的解离度为0.0063 %，则溶液的pH等于 ，
HCN的解离常数为 ________ 。（《无机化学例题与习题》吉大版） 5.填表1 在水溶液中 NH+H(^^ NM+QH 平衡常数表达式 平衡常数名称
大学无机化学第七章试题及答案
