6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量 物质中某元素质量分数== ×100%
相对分子质量
第3章
知识要点： 一、空气
1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、 空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、 空气的利用。
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气
氮气的用途 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2） 氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途 制成各种电光源 用于激光技术
二、氧气和氧化
1、 氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1） 硫在氧气中燃烧：
（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，
生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
（2） 铁在氧气中燃烧：
（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色
固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、 氧气的制取
（1） 实验室制取
① 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合
的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H 2O2 ====2H2O +O2
2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ② 实验室装置图课本45和46页
③ 排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法 向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
（2） 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、 催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变： 本身质量 化学反应前后不变
本身化学性质
6、 灭火和火灾自救
（1） 温度达到着火点以下
可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触 （2）
温度达到着火点以下
灭火方法 跟氧气隔绝
（3）火灾自救及措施（看课本） 三、化学反应与质量守恒
1、 化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、 质量守恒定律
（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） 质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后 原子数目没有增减
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