2024-2024学年山东省聊城市化学高二下期末质量检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中学化学中下列各物质间不能实现
(“→”表示一步完成)转化的是
选项 a b c A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH B．B
B CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH C．C
C Cl2 HClO HCl D C CO CO2 D．D
A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；
B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；
D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确； 故选A。
2．下列属于非电解质的是 A．铜 【答案】C 【解析】 【详解】
A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．熔融氯化钠是离子化合物，熔融氯化钠有自由移动的离子，所以能导电，所以熔融氯化钠属于电解质，故B不选；
C．干冰为二氧化碳固体，二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，但二氧化碳是非电解质，故C选；
D．碳酸钙在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电，所以碳酸钙属于电解质，故D不选；
B．熔融氯化钠
C．干冰
D．碳酸钙
故选C。 【点睛】
本题的易错点为C，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，不是二氧化碳电离出离子，而是生成物碳酸能够电离。
3．有一无色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）
A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 【答案】D
【解析】分析：无色溶液，一定不含高锰酸根离子和Fe3+。
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝和氢氧化镁，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-。
所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含Fe3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。 详解：A项，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A项错误； B项，肯定有Al3+、Mg2+，一定没有HCO3-，故B项错误； C项，一定没有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C项错误； D选，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为D。
4．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．打开盛装NO的集气瓶NO与空气中的O2发生反应，产生NO2，气体颜色由无色变为红棕色，发生的
是化学变化，冷却NO2气体，NO2部分转化为N2O4，气体颜色变浅，发生的是化学变化，不符合题意； B．用冰水混合物冷却SO3气体，SO3会变为固态，发生的是物理变化，但物质颜色不变，加热氯化铵晶体，物质分解产生HCl和NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化，不符合题意；
C．木炭吸附NO2气体，发生的是物理变化，物质颜色变浅，将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，发生的是化学变化，符合题意；
D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞变红，Na2O2具有强氧化性，后红色褪去，发生的是化学变化，向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，发生化学反应，溶液变为血红色，不符合题意； 答案选C。
5．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ．A．对比等浓度的两种酸的pH
B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积 D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 【答案】C
【解析】A、HCl属于强酸，如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同，说明CH3COOH属于强酸，如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH，则说明CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸，故A错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等，则c(H＋)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断CH3COOH的强弱，故B错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成H2的总体积相同，不能判断CH3COOH是强酸还是弱酸，故C正确；D、如果CH3COOH是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同，如果CH3COOH为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故D错误。 6．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．NH3 C．CH3COOH D．Fe 【答案】C
【解析】分析：本题考查的是电解质的判断，掌握电解质的定义是关键。
详解：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，通常包括酸碱盐和氧化物水等物质。A.蔗糖是非电解质，故错误；B.氨气是非电解质，故错误；C.醋酸是电解质，故正确；D.铁是单质，不是电解质。故选C。
点睛：注意电解质是化合物，单质和混合物不能是电解质。还要注意在水溶液中导电的化合物不一定是电解质，如氨气或二氧化碳或二氧化硫等，导电是因为这些物质与水反应生成了新的化合物，新的化合物能电离出自由移动的离子而导电，新的化合物为电解质。而氨气或二氧化碳或二氧化硫都属于非电解质。
7．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）
A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇超标的酒不能饮用
C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 【答案】A
【解析】分析：A、铅是重金属，对人体有害；B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物；D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞；
详解：A、铅是重金属，对人体有害，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染，故A错误；B、甲醇饮用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超标的酒不能饮用，故B正确；C、装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，能污染环境，故C正确；D、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故D正确；故选A。
点睛：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，易错点A，禁止使用含铅汽油是为了防止造成环境污染． 8．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na C．Al 【答案】B 【解析】 【详解】
A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道； C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。 答案选B。
9．下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )
A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O 【答案】A
【解析】分析：A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； B．盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；
B．Si D．Mg
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；
D．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。
详解：A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正确；
B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L 0.2mol?L-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2，离子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D错误； 答案选A。
点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
10．将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液中pH增大 C．溶液的导电能力减弱 【答案】A 【解析】 【分析】
CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+ H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少B．CH3COOH的电离程度变大 D．CH3COO－的浓度变小
量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。 【详解】
A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误； 答案选A。 【点睛】
2024-2024学年山东省聊城市化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
