第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列化学键中，键的极性最强的是（ ） A．C—F
B．C—O
C．C—N
D．C—C
2．下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A．Na2O2
B．HCHO
C．C2H4
D．H2O2
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A．HF H2O NH3 CH4 B．CH4 NH3 H2O HF C．H2O HF CH4 NH3 D．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（ ）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A．
B．
C． D．
7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（ ） A．丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 C．丙烯分子属于极性分子
D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴溶于CCl4 C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式C9H8O4
B．阿司匹林属于分子晶体
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化 D．可以发生取代．加成．氧化反应 10．下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( ) A．PBr3 B．CH4 C．H2O D．BF3
12．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（ ） A．NO3-为平面三角形 C．BeCl2为V形
B．SO2为直线形 D．BF3为三角锥形
13．已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ） A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径 B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子 C．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
15．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确
的是 A．①②③④
二、填空题
16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．
B．④③②①
C．①④③②
D．②③④①
（1）S2Cl2的结构式为 ，其化学键类型有 （填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
（2）电负性：S （填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ． （3）S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ，每个S原子有 对弧电子对． 17．（1）在配合物[Zn(NH3)4]中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。） （3）在NaCl晶体中任一个Na与它最近且等距离的Cl有______个。 18．按要求完成下空：
(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量______(填字母)。 a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为________；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________杂化。
－1
+
-2+
(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和
H2反应的热化学方程式____________________________________
②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) ?(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)?NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)?2NH4HCO3(aq) ΔH3
则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3=__________（用K1、K2表示）。 (4)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O7?(橙红色)、
3+
2
CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。
①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②溶液酸性增大，CrO4?的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)
2
③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
19．(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
(2)H2Se的酸性比H2S________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO32-离子的立体构型为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得： 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。 (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
三、推断题
21．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR模型预测ED?4的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
22．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题（含答案）
