全国各省市历年中考真题
红色 石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。
(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究: 【提出问题】固体物质的成分是什么?
【作出猜想】猜想I:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2 猜想II:Ca(OH)2和CaCl2 猜想III:NH4Cl和CaCl2 猜想IV:只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑:有一种猜想不合理。你认为是 猜想I 。 【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液。
②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明 猜想II (填一种猜想)不正确。
③再取少量滤液于另一试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学认为固体中含有NH4Cl,于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论 不合理 (填“合理“或“不合理”),理由是 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处,请你提出改进措施: 在C装置的a导管连接吸收氨气的装置 。
【分析】氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气,氨气和水反应生成氨水,氨水能使石蕊试液变蓝色;
氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】解:(1)实验室制取氨气的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)
2
CaCl2+2H2O+2NH3↑,反应需要加热,应选取的发生装置是B。
CaCl2+2H2O+2NH3↑;B。
故填:2NH4Cl+Ca(OH)2
(2)用C装置收集氨气时,由于氨气密度比空气小,气体应从b口通入;
检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸,这是因为氨气能够水反应生成氨水,氨水能使湿润的红色石蕊试纸。 故填:b;红色。 (3)【作出猜想】
上述猜想中,猜想I不合理,这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。 故填:猜想I。
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【实验探究】
②取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液溶液,颜色无变化,说明溶液不显碱性,即溶液中不含有氢氧化钙,说明猜想II不正确。 故填:猜想II。
③该同学的结论不合理,理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。 故填:不合理;氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。 【评价反思】
该同学认为实验装置仍有不足之处,不足之处是:没有处理尾气装置,改进措施:在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。
故填:在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。 二.计算题
11.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸 发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
【分析】根据溶质的变化可以看出,ab段是硫酸和氢氧化钠的反应,而bc段 是氢氧化钠和硫酸铜反应,cd为氢氧化钠过量。据此分析和计算。 【解答】解:
(1)根据溶质的变化可以看出,ab段是硫酸和氢氧化钠的反应,所以a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。
(2)根据图,可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。 设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 80 160
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8%×100g 100gx
=x=16%
答:(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。 (2)反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
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