第三节 化学键
知识点一化学键的定义 一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的(两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因:原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型:
化学键 离子键
共价键 极性键
非极性键
知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较
化学键类型 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼非金属 a．IＡ、ⅡＡ族的金属元素与ⅥＡ、ⅦＡ族的非金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na＋—2-与0H、SＯ４等)。 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 共用电子对 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例 共用电子对 存在 作用力大小 离子化合物中 一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强 非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中 原子半径越小,作用力越强 共价键越强(键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性:H2O>H２S,熔沸点:金刚石>晶体硅 Ｃl2、HＣl、ＮaOＨ(Ｏ、H之间) 与性质的关系 离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如:MgO>NaCl 实例 ＮａCｌ、ＭｇO 二、非极性键和极性键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 形成条件 通式及示例 非极性共价键 同种元素原子形成的共价键 相同 不偏向任何一方 由同种非金属元素组成 A—A、A==A、Ａ≡A,如Cl-Cl、Ｃ=C、N≡N 极性共价键 不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 由不同种非金属元素组成 成键原子电性 存在 A—Ｂ、A=＝B、A≡Ｂ，如Ｈ－Cl、Ｃ=O、C≡Ｎ 成键原子不显电性，电中性 显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性 某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2)中，某些离子化共价化合物中，某些离子化合物合物(如Na2Ｏ２）中 (如NH４Ｃl、NａOH)中 相互关系 知识点三 离子化合物和共价化合物 项目 概念 化合物中的粒子 所含化学键 物质类型 实例 离子化合物 阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物 金属阳离子或NＨ4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子 离子键,还可能有共价键 共价化合物 不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物 分子或原子、没有离子 只含有共价键 活泼金属氧化物(过氧化物、超氧化物)、强碱、非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、大多数盐 少数盐大多数有机物 MgO、Ｎａ２O2、KＯ2、Ba(OH)2、MｇＳO4、Kａｌ（SO4）2.12H2O CＯ2、ＳiＯ2、NH３、Ｈ２SO4、Aｌ(OＨ)3、HｇCｌ2、C１2Ｈ２２O1１ 性质 类别 状态 导电性 通常以晶体形态存在 气态、液体或固态 熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电 熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电 强电解质 强电解质、弱电解质或非电解质 分子间作用力或共价键 较低(如CO2)或很高(如SｉO2） 熔融时克离子键 服的作用 熔沸点 较高 （１)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物（２)当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离．．子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素;共价化合物一般只含有非金属元素(NH4例外)
注意:（1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4ＮO3，是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C1３、BｅＣl2等是共价化合物。 二、化学键与物质类别的关系
非金属单质 化学键的种类 无化学键 非极性共价键 共价化合物 只有极性键 实例 稀有气体分子(单原子分子）He、Ne O=O、Ｃl—Ｃl、H—Ｈ Ｈ2Ｏ、CO2 +
既有极性键又有非极性键 Ｈ２Ｏ２ 离 子?化 合 物 只有离子键 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 、
知识点四 电子式和结构式的书写方法
化学键知识点与练习题(含标准答案)
