第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐
知识点 1:氯化钠
氯化钠(NaCl)
易错警示 盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如 NaNO2)误作食盐,会使人中毒。
拓展延伸 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正 常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。
【例 1】 关于氯化钠的叙述错误的是( A.氯化钠易溶于水
B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水
C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
知识点 2:碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3、NaHCO3 的性质及用途比较见表 1: 物质 俗称 物理性质 )
碳酸钠(Na2CO3) 纯碱、苏打 白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结 晶水,化学式为 Na2CO3·10H2O (1) 与酸反应: 碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 白色固体,易溶于水 (1) 与酸反应: 2NaCl+H2O+CO2↑ 化学性质 Na2CO3 +2HCl (2) 与某些碱反应: NaHCO3 +HCl 2NaHCO3(1) (2) NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (2) 受 热 分 解 ： (注:此反应用于工业上制取氢氧化钠) Na2CO3+CO2↑+H2O 发酵粉的主要成分 用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 治疗胃酸过多症的一种药剂 【例 2】 按图 1 装置进行实验,气球中装有相同质量的 Na2CO3 与 NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:
图 1
(1)Na2CO3 俗称 膨胀的大小:甲 Na2CO3+HCl
,它与盐酸反应的化学方程式为 。(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲 (填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球
NaCl+H2O+CO2↑)
乙。(提示:Na2CO3 与盐酸反应可看作:
NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl
知识点 3:碳酸钙
碳酸钙 (CaCO3)
拓展延伸 碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中,生成可溶性的碳酸氢钙: CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2
石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀,就形成了溶洞。碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时,就会分解,放出二氧化碳,重新形成碳酸钙:
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
【例 3】 某种矿石中的主要成分 A 是一种白色难溶于水的盐,由三种元素组成,其相对分子质量为 100 ,B 能够作干燥剂。A、B、C、D 四种物质之间存在如图 2 转化关系。
图 2
(1) 用化学式表示:A
;B 。
。
。
(2) 请写出 A 与稀盐酸反应的化学方程式: (3) 请写出 C 与 D 反应的化学方程式:
知识点 4:CO32-的检验
2-2-CO 3 的检验:含 CO 3 的盐遇到酸会反应生成使澄清石灰水变浑浊的 CO 2 气体。 2-3-易错警示 1.检验 CO 3 (或 HCO)的常用试剂是稀盐酸和澄清石灰水,有时也利用 2-2+CO 3 与其他离子(如 Ca)结合成不溶性物质来鉴别。
2. 与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须检验此气体为 CO2 而不是 H2,才能证明原
2-物质中含有 CO 3 。
【例 4】 将珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。珍珠中含有的离子是(
A.氯离子 C.碳酸根离子
)
B.硫酸根离子 D.氢氧根离子
知识点 5:复分解反应
1. 复分解反应的定义
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,反应的形式为 AB+CD=AD+CB,是一种基本反应类型。
2. 复分解反应发生的条件见表 2: 反应类型 反应物条件 生成物条件 至少具备下列三个条件中的一个: (1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成 碱+盐 两者都可溶 盐+盐 两者都可溶 盐+酸 盐可溶或难溶于水,但可溶于酸,酸必 须可溶 初中阶段学习的酸都是可溶的,所以两 者之间一般都能发生化学反应 酸+碱 酸+金属氧化物 巧记速记 1.复分解反应是发生在化合物之间的反应,反应前后各元素的化合价均不变, 可简记为“双交换,价不变”。
2. 复分解反应发生必须同时具备的两个条件:(1)反应物:有酸可不溶,无酸须都溶;(2)生成
物:气体、沉淀、水都行。
3. 常见盐的溶解性规律:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无踪影;难溶硫酸铅和钡,还有氯
化银亚汞;至于磷酸碳酸盐,绝大多数都难溶。
4. 常见碱的溶解性规律:钾、钠、氨、钡、钙可溶,其他则不溶。即
KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2 可溶于水,其他如 Fe(OH)3、Cu(OH)
2、Al(OH)3 等则难溶于水。
易错警示 1.判断一个反应是否是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断,还必须看反应的实质。如除了碱和非金属氧化物反应的情况外,还有酸与碳酸盐反应的情
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