(3份试卷汇总)2018-2019学年广西省崇左市中考化学一模考试卷含解析

由天下分享时间：2024/12/28 18:02:35 加入收藏我要投稿点赞

去杂质，故B不正确；

C、检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，点燃把一氧化碳除去了，通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，一氧化碳不和氢氧化钙反应，可以除去二氧化碳，故C不正确； D、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，加锌粒和稀盐酸反应，可以鉴别，加石蕊溶液，稀盐酸能使石蕊溶液变红，氯化钠不能使石蕊溶液变红，可以鉴别，故D正确。故选D。三、推断题

21．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。，

（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称： A______、B______、C______、D______、E______、F______。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。 ________（________）； ________（________）； ________（________）。

解析：过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢?水+氧气

点燃点燃分解反应木炭 +氧气????二氧化碳化合反应硫+氧气????二氧化硫化合反应

二氧化锰【解析】【分析】

在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。【详解】

（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D是水，E是硫，F是二氧化硫；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢?水+氧气，该反应属于分解反应；

点燃木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：木炭 +氧气????二氧化碳，该反应属于化合反

二氧化锰应；

点燃黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气????二氧化硫，该反应属于化合反应．四、实验题

22．人造大理石的主要成分是有机化合物，一般不与酸、碱发生化学反应，天然大理石的主要成分是碳酸钙．现有一块大理石样品，某同学为了检验该样品是人造大理石还是天然大理石，做了如下实验：

（1）请帮助该同学完成实验方案：在横线上填写所需试剂，在最后一个方框内填写实验结论_____，_____．

（2）如果该样品是天然大理石，请回答下列问题 ①检验时可能发生反应的化学方程式为：_____；

②用其在实验室制取二氧化碳，则需要的仪器有_____（将其标号填在横线上）；

③小明为了检验产生的气体是CO2，将生成的气体通入澄清的石灰水中，现象是_____．（3）用上图中的a、b、c、d、e、g等仪器组装成另一套制取气体的装置： ①其中a、b仪器的名称分别为：_____、_____；

②则该装置可用来制取的气体是_____，反应的化学方程式为_____．

解析：盐酸该样品是人造大理石：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a、c、d、f 澄清的石灰水变浑浊试管酒精灯氧气 2KMnO4【解析】【详解】

（1）因为人造大理石的主要成分是有机化合物，一般不与酸、碱发生化学反应，天然大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应放出二氧化碳气体，所以可以在大理石样品中加入稀盐酸，如果放出气体可以说明样品是天然大理石；无气体产生，则说明是人造大理石，故第一个横线上应该填：盐酸，又因为样品加入酸后无气体，所以实验结论是：该样品是人造大理石；（2）

①如果该样品是天然大理石，因为大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应放出二氧化碳气体，故发生

Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故①应填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②根据实验室制取二氧化碳的装置可知，需要用a作反应器，因为制取二氧化碳的反应不需要加热，所以不选b，用d来收集气体，因为二氧化碳的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，故导气管应该使用f，不能用g，c是固定装置，通过分析需要的仪器是：a、c、d、f；

③因为初中化学中检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中，如果气体能使澄清的石灰水变浑浊，则可以判断该气体是二氧化碳，故应填：通入澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊；（3）

①a仪器的名称是：试管；b仪器的名称是：酒精灯；

②如果用上图中的a、b、c、d、e、g等仪器组装成另一套制取气体的装置，分析可知，因为装置中有b，说明制取这种气体的反应需要加热，装置中用到e g，说明这种气体使用排水法收集，气体难溶于水；在初中学习的气体实验室制法中主要氧气，氢气，二氧化碳，而氢气、二氧化碳的实验室制取不需要加热，故可知图中的a、b、c、d、e、g等仪器可以组装成制取氧气的装置；反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。五、科学探究题

23．已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。（提出问题）该粉末由什么组成？

（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。（提出猜想）

猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由__________组成。（实验探究）步骤 ① 实验操作取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸实验现象粉末部分溶解，有气泡产生粉末部分溶解，_____ 气泡产生实验结论粉末一定含有 _____ 粉末一定含有铝 ?

② 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液综合上述实验，说明猜想__________成立。

（实验反思）有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能______（填“能”或“不能”），理由是__________。

（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。

解析：铁、铝铜有Ⅱ能根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。【解析】【详解】

[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：粉末由铁、铝组成；

[实验探究]铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：步骤实验操作 ① ② 取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的稀盐酸实验现象实验结论粉末部分溶解，有气泡产生粉末一定含有铜另取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的NaOH溶液固体部分溶解，产生气泡粉末一定含有铝综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立；

[实验反思]有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是由步骤①知，一定有不与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；

[拓展应用]铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。六、计算题

24．NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：

（1）稀盐酸中溶质的质量为___________g。

（2）原混合物中NaCl的质量分数为________________(结果保留一位小数)。解析：7.3g 47% 【解析】【详解】

（1）设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?1067311744xzy4.4g

1067311744===xyz4.4g解得：x=10.6g y=11.7g z=7.3g

稀盐酸中溶质的质量为7.3g；

（2）原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g 原混合物中NaCl的质量分数=七、流程题

25．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示。

9.4g100%=47%。