四川省遂宁中学外国语实验学校2018-2019学年高二化学下学期期中
试题
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
B：11 Pb--207 第Ⅰ卷(选择题48分)
一．选择题(本题包括20小题，1--12每小题2分，13--20每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 4．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OA．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量Na2CO3固体，c(OH)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)减小 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大
5．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )
－－
－
H＋OH ΔH>0。下列叙述正确的是( )
＋－
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH) 6．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应：NH4＋H2O
＋
NH3·H2O＋H达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
＋
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
7．0.1 mol·L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4数目增多 ④c(OH)增大 ⑤导电性增强 ⑥
－
＋
－1
c（NH＋4）
c（NH3·H2O）
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 8．甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为( ) A．1 000∶1 B．1∶1 000 C．2∶5 D．5∶2
9．将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的
＋
＋
c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m>n B．m C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 11．下列装置不能形成原电池的是( ) 12．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．该原电池的总反应为2Fe＋Cu===Cu＋2Fe C．电极Ⅱ的电极反应式为Cu＋2e===Cu D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 13．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为PbO2＋Pb＋4H＋2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是( ) A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H向负极区迁移 C．K与M相接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 14．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( ) A．Zn为电池的负极，被还原 B．正极反应式为2FeO4＋10H＋6e===Fe2O3＋5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时OH向负极迁移 15．“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为 。则下列说法正确的是( ) A．放电时，NiOOH发生氧化反应 B．充电时，a电极的pH减小 C．充电时，a电极的电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH D．放电时，负极反应为NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH 16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基 本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ca＋2Cl－2e===CaCl2 B．放电过程中，Li向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 ＋ － － － － － － － 2－ ＋ － ＋ ＋ 2－ 2＋ － 3＋ 2＋ 2＋ 17．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H)>c(OH) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 18.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 －13 ＋ － ＋ － C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 19．40 ℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( ) A．在pH＝9.0时，c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COO)＞c(CO3) B．不同pH的溶液中都存在： ＋2－－－－ c(NH＋4)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(NH2COO)＋c(OH) ＋ － － 2－ C．随着CO2的通入， c（OH－） c（NH3·H2O） 不断增大 － D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成 20.①已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10图所示。下列说法正确的是( ) －10 ；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10 B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点变成X点 C．在t ℃时，以0.01 mol·L AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol·LKCl和0.01 mol·L K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO4先沉淀 D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl(aq) － －1 －1 2－ －1 －8 2AgCl(s)＋CrO4(aq)的平衡常数K＝2.5×10 2－8 第II卷(非选择题 52分) 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 21．（14分）按要求填空。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)：___________________。加热后颜色变深，原因__________________________。 （2）FeCl3具有净水作用的原理(用离子方程式表示)：___________________。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：__________________。 (4)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10 － －11 。向0.01 mol·L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH －1 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH)为________mol/L。 (5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1×10 3＋ －5 －1 －38 ，要使溶液中的Fe沉淀完全[残留在溶液中 3＋ 的c(Fe)<10 mol·L]，则溶液的pH应大于__________。 (6)25 ℃时，在2.0×10 mol·L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。 则25 ℃时，HF电离平衡常数为K(HF)＝________。 22．（14分）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用0.01 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液。回答下列问题： (1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗 (2)反应的离子方程式为_______________________________________。 － －3 －1
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