郑州市高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2024高二上·武威期末) 下列关于电解池的叙述中错误的是（ ） A . 与电源正极相连的是电解池的阴极 B . 与电源负极相连的是电解池的阴极 C . 在电解池的阳极发生氧化反应
D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
2. （2分） (2016高二上·临漳期中) 串联电路中四个电解池分别装有0.5mol?L﹣1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（ ）
A . KNO3溶液 B . NaCl溶液 C . AgNO3溶液 D . CuCl2溶液
3. （2分） (2024高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（ ） A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆
D . 将食盐密封好，防止吸潮结块
4. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（ ）
A . B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ?mol﹣1 B . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1
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C . B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ?mol﹣1
D . B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ?mol﹣1 5. （2分） (2016·万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率 D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
6. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A . 升高温度能加快反应速率 B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C . 增大O2的浓度能加快反应速率 D . SO2与O2能100%转化为SO3
7. （2分） (2016·闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（ ）
A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热 B . N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1 C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温 8. （2分） 下列说法正确的是（ ）
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A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C . 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小 D . 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞
9. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol?L﹣1?s﹣1
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏
10. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 图①中△H1=△H2+△H3
B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯
C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
11. （2分） 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
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