第一节 元素周期表(第2课时)
教学目标 1 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。 累计课时 2 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 教学重点 教学难点 教学准备 元素性质的递变规律 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 实验：钾钠与水反应 实验1-1 课时安排 1 一、复习导入：练习讲评 导入新课：我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 二、自主学习 完成“科学探究” 三、推进新课 [思考与交流]1通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ [实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察 与氧气的反应 与水的反应 [归纳与整理] 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li＋O2 Na＋O2 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O Na＋H2O 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。 [小结] 2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [思考与交流] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 钠 钾 现象。同钠与水的反应进比较。
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 课堂练习1:例题1 变式1 [阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质与原子结构间是否存在联系？ [归纳与整理] （三）卤素单质的物理性质（见课本第8页） [思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 [归纳与整理] 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性： ［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? [归纳与小结] （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页） 卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 [实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 1、 卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br===== Cl2＋ KI===== Cl2＋ I===== ［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。 [归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ； 课堂练习2: 例题2 变式2 课堂小结： 五、作业布置 1完成 2预习： 三 核素 －-
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高中化学1.1元素周期表第2课时教案新人教版必修2
