化学工艺流程题
1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二
水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为： 氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 2.3 3.7 Al(OH)3 4.0 5.2 开始溶解：7.8 完全溶解：10.8 （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 ＋
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为 ，目的是除去溶液中少量的Al3、
＋
Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有 。滤渣主要成分的化学式 。
（4）酸化时加盐酸的目的为：① ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 （5）为什么蒸发结晶要保持160℃： 。 （6）若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式 _____； (3)在③中，需加入的物质是________；
(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；
(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽 (含 Cu、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。
(1)操作A的名称为 ，滤渣的成分为 。
(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。 (3)铜帽溶解时加入 H202的目的是(用化学方程式表示) 。 铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H202除去。除去 H202的简便方法是 。 (4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。
4 以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到
用作化肥的副产品氯化铵。
盐酸 NH4HCO3 除杂 地下卤水 饱和 NaCl溶液 过滤 滤渣1 ①加水溶解 ②通入SO2 滤液1 ①蒸发浓缩 ②趁热过滤 滤液2 滤渣2 溶液 ①冷却结晶 ②干燥 NH4Cl固体 … Na2SO3固体 废渣 已知以下四种物质的溶解度曲线图：
溶解度/g10090807060 NH4HCO3NH4ClNaCl物质 H2CO3 H2SO3 电离常数（25℃） K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 504030201000102030405060NaHCO370温度/
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，
“废渣”的主要成分为 、 。 （2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。 （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如上表，“通入SO2”反应的化学方程式为 。
5电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收
Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____ (3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________
(4)“系列操作”中为：继续加入H2SO4，________冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是________。
2??2?已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2CrO4?2H??Cr2O7?H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度 化学式 20℃ 19.5 183 84 60℃ 45.3 269 115 100℃ 42.5 415 126 Na2SO4 Na2Cr2O7 Na2CrO4 (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________
6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：①Mg(s)?Cl2(g)?MgCl2(s) ?H??641kJ?mol?1
②2Mg(s)?Tic14(s)?2Mgc12(s)?Ti(s) 则Ti(s)?2Cl2(g)?TiCl4(s)
?H??512kJ/mol
?H?________;
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池 的总反应式为：2CH3OH?3O2?4OH??2CO32??6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH3OH?12e??16OH??2CO32??12H2O。则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。
工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
7、碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：
高三化学工艺流程图习题汇总
