1 kg二甲醚产生的电量为×12 mol电子的电量。法拉第常数代表每摩尔电
子所携带的电荷,那么1 kg二甲醚所产生的电荷为
-1
×12×
96 500 C·mol。根据电能公式W=UQ算出电能,再求出能量密度即可,且由此式得出的结果单位为J,要换算为kW·h。 答案:CH3OCH3+3H2O-12e
-
2CO2+12H 12
+
÷(3.6×10 J·kW·h)≈8.39 kW·h·kg
【加固训练】
(2020·临川模拟)中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并 组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图,电池的工作原理如下 右图。下列有关说法正确的是 ( )
6-1-1-1
A.放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B.充电时,若阳极放出1 mol O2,则有4 mol e回到电源正极 C.开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源负极 D.放电时,Li由正极经过有机电解质溶液移向负极
【解析】选C。A.纤维素不导电,石墨导电,故放电时,纸张表面墨汁书写后留下的石墨作电池正极,A错误。B.充电时为电解池,若阳极放出1 mol O2,则失去4 mol e,阴极得4 mol e,故B错误;C.充电时,直流电源阴极与电池负极(金属锂)相连,故X为直流电源负极,C正确。D.原电池放电时,电解质中的Li移向正极,D错误。
+
--+
-
1.燃料电池的解题模板
2.书写燃料电池电极反应式的三大步骤 (1)先写出燃料电池总反应式
一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。但由于燃烧产物还可能与电解质溶液反应,燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。 (2)再写出燃料电池正极的电极反应式
由于燃料电池正极一般都是O2得到电子发生还原反应,基础反应式为O2+4e①电解质为固体时,O可自由通过,正极的电极反应式为O2+4e
2---
2O。
2-
2O。
2-
②电解质为熔融的碳酸盐时,正极的电极反应式为O2+2CO2+4e
-
-
2C。 4OH;
-
③当电解质为中性或碱性环境时,正极的电极反应式为O2+4e+2H2O④当电解质为酸性环境时,正极的电极反应式为O2+4e+4H(3)最后写出燃料电池负极的电极反应式
-+
2H2O。
燃料电池负极的电极反应式=燃料电池总反应式-燃料电池正极的电极反应式。在利用此法时一要注意消去反应中的O2,二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。
2021版高考化学一轮复习第6章2原电池化学电源题组训练2(含解析)鲁科版
