第1单元 走进化学世界
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用
沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、
滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查
1
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，
稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱
并不回落，就说明
装置不漏气。 （三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面
0
约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾
倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上．晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 气体体积性 质 用 途 成分 比% 氮气 78 化学性质稳定，在一般电焊的保护气、食品袋中的防条件下不易与其他物质腐剂等 反应 氧气 21 不易溶于水，密度比空供给呼吸，常做氧化剂 气略大，化学性质活泼 稀有0.03 化学性质稳定，通电时作保护气，充制霓虹灯，用于气体 会发出不同颜色的光 激光技术，氦气密度小，用作填充气球 二氧0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥 化碳 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中
燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产
生压强差
（2）空气的污染及防治：
空气污染源：工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染物 主要来源 突出的危害 ①氧气： 供呼吸引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助造成酸雨、破坏高空臭氧层 燃剂、制液氧炸药等） 破坏输氧功能 ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮破坏高空臭氧层 冷冻 可吸入颗粒汽车尾气、建筑、生活等城能见度降低 染污固③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
市垃圾扩散 物态物 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
（3）空气污染的危害、保护： 9、常见气体的检验方法 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，臭氧层破坏和酸雨等 用干冷的烧杯罩在火焰上方； 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 剧烈氧化：燃烧 （4）目前环境污染问题: 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 等） 第三单元《自然界的水》知识点
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 一、水 6.氧气 1、水的组成： (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，（1）电解水的实验
比空气略重，液氧是淡蓝色的。 A.装置―――水电解器 氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化B.电源种类---直流电 学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 持燃烧，供给呼吸 D.化学反应： 2H2O=== 2H通电 2↑+ O2↑ (2)氧气与下列物质反应现象 产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 物现象 质量比 1 ：8 质 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊碳 点燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的的气体C + O2 CO2 点燃火焰 磷 产生大量白烟4P + 5O2 2P2O5 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 硫 焰， 点燃③化学变化中，分子可分而原子不可分。 产生有刺激性气味的气体S + O2 SO2 点燃例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 2MgO 4Al + 点燃化学式的含义 H2O 3O2 2Al2O3 铝 点燃①表示一种物质 水这种物质 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2Fe3O4 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 石在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变③表示这种物质的一个分子 一个水分子 蜡 浑浊的气体 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的原子构成的
火焰。
*2、水的化学性质
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。铁、铝燃烧要在集气瓶底部
（1）通电分解 2H2O=== 2H通电 2↑+O2↑
放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
空气中不可燃烧。
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
(3)氧气的制备:
3、水的污染：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不
（1）水资源
同 物理变化）
MnO2A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑
△ B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
2KClO32KCl+3O2↑
△ C．我国水资源的状况分布不均，人均量
（4）气体制取与收集装置的选择
少 。
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密
（2）水污染
度、溶解性、是否与水反应。
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收
合理施用
集为例）
生活污水的任意排放
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水
b、注意点
要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管
肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
的底部：均匀受热
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
4、水的净化
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管
法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的
中的空气）
净水剂是活性炭。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
水。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而
是软水
本身的质量和化学
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆
8、常见气体的用途：
染气物态污 二氧化硫 氮氧化物 一氧化碳 氟氯烃 含硫燃料的燃烧 汽车、飞机的尾气 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 空调机 2
炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、分子与原子 分子 原子 定分子是保持物质化学性质最小的原子是化学变化中的最小微义 微粒 粒。 性体积小、质量小；不断运动；有间隙 质 联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 系 区化学变化中，分子可分，原子不可分。 别 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
+
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离
-子（Cl）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
质子数>电子（一种物质） 粒子结构 质子数=电子数 质子数<电子数 数 化合物： 有 机化合物 CH4、C2H5OH、区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 别 用元素符号表用阳离子符号表用阴离子符号 氧化物 符 号 示 示 表示 H2O CuO CO2
二、物质的组成的表示： 无机化合物 酸 1、化合价 HCl H2SO4 HNO3
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素 碱 化合价为+2价 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 b、几种数字的含义
2+2+
Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe：3个亚NaCl CuSO4 Na2CO3
铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则 第四单元 物质构成的奥秘复习学案
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根1、原子的构成
的化合价不为零。 （1）原子结构示意图的认识
（2）常见化合价口诀： 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌 核内质子数 质子 （带 正 电） 原子核 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 （不带电）三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 原子 个电子 一五七氯都齐全，单质零价永不变 电子 （带 负 电） 第一电子层 3、化学式 （1）写法: （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的种类 质子数（核电荷数）
化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元
其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 素化学性质 最外层电子数
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 的质量 原子核
（3）计算： 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 为2）
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
c、计算物质中某元素的质量分数 2、元素
第五单元《化学方程式》知识点 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一、质量守恒定律: 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质注意：
的质量总和。 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
“总和”中； a、书写方法：
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗
如O： 氧元素 表示某种元素 漏。 b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加
*注：原子序数=质子数
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜d、分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团
3+
（1）表示方法及意义：如Fe ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3 *原子数≠电子数为离子结构示意图
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
（3）与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 表示该种元素的一个原子 一个氧原子
3
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
点燃
3、含义 以2H2+O22H2O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个
氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32
份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质 无色透明，正八1、常温下，碳的化学性质不用于装饰品钻金刚面体形状的固活泼，但在高温或点燃条件石，切割玻璃、石 体，是天然最硬下，碳的活性大大增强。 钻探机的钻头。 的物质。 2、可燃性：碳在氧气中充分深灰色，有金属燃烧： 点燃光泽，不透明细C + O2 CO2碳在氧气中不常用于做电极，点燃石墨 鳞片状固体，质充分燃烧：2C + O2 2CO 铅笔芯、石墨炸还原性：木炭还原氧化铜： 软，有良好的导3、弹等 高温 电性、润滑性 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 活性常用木炭与活性吸附性 碳 炭做吸附剂。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性:
点燃
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2CO2
点燃
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O22CO
高温
3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高温
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
4
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
高温
煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊
试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于
检验二氧化碳。
高温
4）与灼热的碳反应： C+CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化
剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
点燃
1）可燃性：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
高温
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）
△
2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
高温
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2
高温
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑
2- （CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 4、自然界中碳的循环
（1）大气中二氧化碳产生的主要途径 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸
（2）大气中二氧化碳的消耗 二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、C、CO、CO2的转化 6、应用
（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火
剂。
（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。
CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液
（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。 （4）CO2、CO的性质与功用、危害关系 物质 性质 功用或危害 大气中二氧化碳含量增加，地表温室效应加剧 热量不易散发 干冰升华吸热 人工降雨 CO2 绿色植物在阳光照射下，把CO2光合作用、大棚内气体肥料 和H2O转化成糖 通常条件下不能燃烧，不支持燃灭火 烧 可燃性，燃烧产生热量 重要气体燃料 CO 跟血红蛋白极易结合 缺氧中毒 7、碳酸和碳酸盐 化学式 来源和性质 用途 CaCO3（大理石、石灰石） 难溶于水，在高温下分解，能建筑材料 与酸反应 Na2CO3（碳酸钠俗称纯易溶于水，水溶液显碱性，能食品、造纸、碱、苏打） 与酸反应 洗涤剂 NaHCO（能溶于水，水溶液显碱性，不洗涤剂、灭火3碳酸氢钠俗称小苏打） 稳定，加热易分解 剂 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 知识点 内 容 说 明 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈发光放热的现象燃烧定义 的氧化反应 不一定是燃烧 灭灭分析火火灭火实方原理 例 法 油可使可锅用燃物着锅与空火 盖气隔盖离 灭 纸可降箱用温，着水使可火 浇燃物灭 与空气隔离 1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔森可清除离 灭火原理 林将可燃2、隔绝空气或氧气 着大物 3、使可燃物温度降低到着火点以下 火 火蔓延前方的树木砍掉 图用隔绝书二空档氧气，案化降低着碳温度 火 灭火 1、可燃物2、氧气（或空气） 燃烧条件 3、达到着火点 二、能源与环境 1、燃烧与热量 知识点 成分或概念 能源要点利用归纳 说明 将煤隔绝分解空气的产加热物有分解焦成许炭、多产煤焦物，油和属于煤气 化学变化 利用石油中各成分产品沸点为汽不同油、来分煤油离，等 属于物理变化 沼气 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积 煤 复杂的混合物，主要含碳元素 化石燃料 石油 混合物，主要含碳、氢元素 天然气 主要由碳氢元素组成 燃料的充分燃烧 节约能源，减少对环境污染 2、燃烧对空气的影响 燃料 对空气的影响 防止污染的措施 煤 可吸入颗粒；SO2、NO2、CO充分燃烧、减少污染物排放（除尘酸雨形成 脱硫） 汽油和尾气中含有一氧化碳、含铅使用催化净化装置，使用无铅汽柴油 化合物和烟尘 油，改进发动机机构 （3）、开发新燃料、新能源 乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧
气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 5
九年级化学沪教版各章节知识点（必备） - 图文
