九上第一章基础知识归纳
一、概念 ：
1、 酸的组成 —— 氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成 —— 金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成 —— 金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应 —— 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分
解反应。 AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法 —— 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应 —— 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价
负一价：氢氧根（ OH），硝酸根（ NO 3），氯酸根（ ClO3），高锰酸根（ MnO 4）； 负二价：硫酸根（ SO4），碳酸根（ CO3），亚硫酸根（ SO3），锰酸根（ MnO 4）； 负三价：磷酸根（ PO4）； 正一价：铵根（ NH4）。 三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（ 1）与指示剂反应
紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： 2、 锌跟稀硫酸反应： 3、 铁跟稀盐酸反应： 4、 铁跟稀硫酸反应：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
红色铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
＝ 盐 ＋ 水
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
5、 铁锈跟稀盐酸反应： Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 6、 铁锈跟稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 7、 氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O 氧化铜跟稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（二）碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应： CaO + H2O =Ca(OH) 2
（三）盐的性质：（ 1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐
＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应： CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色
变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减
少
4、 石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO 3 + HCl = AgCl ↓+HNO 3 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： 四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg 五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（ HCl 、HNO 3、H2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 （3） 盐的溶解性：
钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐； 硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）； 氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。
六、反应条件 ：
1、 复分解反应的条件 —— 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件 ——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋ 3、 金属跟盐反应的条件 ——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件 —— 反应物都要 可溶 ，生成物要有 沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件 —— 反应物都要 可溶 ，生成物要有 沉淀或气体 。
2 价的铁的化合物。
全不溶。
Al
Zn
Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3 有白色沉淀产生 BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生
Ca(OH) 2 + Na2CO3 = 2N aOH + CaCO3↓有白色沉淀产
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰 —— CaO
石灰石、大理石 —— CaCO3 火碱、烧碱、苛性钠 —— NaOH 小苏打 —— NaHCO 3 磁铁矿 —— Fe3O4 干冰——CO2
天然气（甲烷） ——CH4 醋酸（乙酸） —— CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体 ——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体 ——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO 2
白色的固体 ——KClO 3、P2O5、P（白磷）、 CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl 、NaCl 等 暗紫色的固体 ——KMnO 4
蓝色的固体 ——CuSO4·5H 2O
红褐色絮状沉淀 ——Fe（OH）3 沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀
——Mg （OH）2、Al （OH）3 等不溶性碱的沉淀
2
溶液
蓝色的溶液 —— CuSO4、CuCl2、Cu（NO 3）2 等含 Cu
2
溶液
浅绿色的溶液 ——FeSO4、FeCl2 等含 Fe
3
溶液
黄色的溶液 ——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO 3）3 等含 Fe
＋
＋
＋
熟石灰 ——Ca(OH)2 食盐——NaCl
纯碱、苏打 ——Na2CO3 铁锈、赤铁矿 ——Fe2O3 金刚石、石墨 —— C 冰—— H2O
酒精（乙醇） —— C2H5OH
黄色的固体 —— S
蓝色絮状沉淀 ——Cu（OH） 2
常见不溶于酸的白色沉淀 ——BaSO4、AgCl
——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀
九、物质的检验和鉴别：
－ 1、 检 验稀盐酸（或 Cl ） —— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 HNO 3，有白色沉淀产生。
2）—— 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 2、 检 验稀硫酸（或 SO4
－
AgNO 3溶液和稀 BaCl2 溶液和稀
HNO 3，有白色沉淀产生。
2 —— 取少量待检液体于洁净的试管中，
3、检验 CO3
－
滴入几滴稀 HCl ，有使澄清石灰水变浑
浊的气体产生。
＋
4、检验 NH4 —— 取少量待检物于洁净的试管中，
色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
滴入适量 NaOH 溶液并加热， 有使湿的红
BaCl2
5、 鉴 别稀盐酸和稀硫酸 —— 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液 —— 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入
CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 现象产生的原溶液是 NaOH。
◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H 2O Cu(OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
蓝色沉淀消失 变成蓝色溶液
Ca（OH）2，无
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓ 有蓝色沉淀产生 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性 —— 用指示剂，溶液的酸碱度 ——用 pH 来表示。
0
1
2
3
4
5
6
7
8 中性
← 酸性增强
紫色石蕊
pH<7 为酸性 pH=7 为中性 pH>7 为碱性
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：
※不能干燥碱性气体（如：
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、） NH 3）
NH 3）
中性气体（如： H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
某元素质量分数 = ╳ 100%
化合物的质量分数 = ╳ 100% 某元素质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 （四）、混合物中某元素质量分数的计算
②根据化学方程式进行计算
中性气体（如： H2、O2、N2、CO）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：
显红色 显紫色 显蓝色
碱性增强 →
无色酚酞 显无色 显红色 显红色
9
10
11
12
13
14
或：某元素质量分数 = 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解 此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
