金山区2015学年第一学期期末考试高三化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32P—31Ca—40第Ⅰ卷(共66分)1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是...........OA．CO2的电子式：...C......O2p 2s B．碳原子最外层电子的轨道表示式：↓ ↑↓ ↑C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型：3、通过化学反应不能实现的是A．生成一种新的离子C．生成一种新的同位素4、下列有关判断的依据正确的是A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5、学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是A．催化剂不参加化学反应C．卤代烃的水解产物一定是醇B．醇和酸反应的产物未必是酯D.醇脱水的反应都属于消去反应B．生成一种新的分子D．生成一种新的单质二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Cl－
－
B．OH－
C．CO32
－
D．Na+
7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3发生显色反应，而莽草酸不能9、用酸性KMnO4溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是A．鉴别苯和甲苯C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键＋
＋
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁D．鉴别SO2和CO2
－
10、PbO2在酸性溶液中能将Mn2氧化成MnO4，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列说法错误的是A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol11、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e–→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e–→H2↑12、下列关于工业生产过程的叙述正确的是A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见右图。有关说法错误的是－
A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15、右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程E/kJ·mol–10–400–800–1124MgF2(s)反应进程Mg(s)+X2(g)–364MgI2(s)–524MgBr2(s)–641MgCl2(s)B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)+117kJD．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：–120016、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2ONH3?2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O→4NaOH+18O2
17、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3
10℃100℃80.5175KNO321.2246NaCl35.739.1KCl31.056.6用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示以下说法错误的是A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应都能用同一离子方程式表示的是A．FeCl3与Na2SB．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2C．HCl与NaHCO3
D．AgNO3与NH3?H2O19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为吸热反应B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＞v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
20、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是：A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液21、25oC时，用2amol·L－
1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－
1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一
的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．pH＝3时，溶液中：c(Na+)＜c(F一
)2.0aB．c(F一
)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性lHFF–
o1.6amC．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应/1.2an0.8aaD．pH＝4时，溶液中：0.4ac(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－
)＜2amol·L－1
0.0a023.4546pH822、现有1950g发烟硫酸（用aSO3·H2O表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加bg水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9H2O表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共12分）能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：23、单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：。I1
电离能（kJ/mol）738I21451I37733I410540……24、上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其原子最外层有在水溶液中的电离方程式：种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物。25、上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为，该物质为________分子（选填“极性”或“非极性”）。26、铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：。27、取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是______（选填编号）。a．Mg作负极，Al作正极b．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1:2五、（本题共12分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。28、钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是。29、已知常温下，H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10-2,K2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10-7，K2＝5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是a．CO32-c．SO32-HSO3－HCO3
－
（选填编号）。b．HCO3－HSO3－d．H2SO3
HCO3
－
30、已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因____________________________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_______________________________________。31、实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式。32、在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）。33、如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
上海市金山区2016届高三一模化学试题及答案
