课时作业
1．下列示意图中能构成原电池的是( )
解析：Cu、C与稀硫酸都不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。 答案：B
2．某原电池总反应为Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2，下列能实现该反应的原电池是( )
电极材料 电解液 A Cu、Zn FeCl3 B Cu、C Fe(NO3)2 C Fe、Zn CuSO4 D Cu、Ag Fe2(SO4)3 ＋
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解析：由题意知，Cu为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3得电子生成Fe2知，电解质溶液中必须含有Fe3，同时符合上述两条件的只有D项。 答案：D
3. 如图是用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是( ) A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
解析：铜锌原电池中，Cu做正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能做电解质溶液，所以将稀硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu做正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。 答案：C
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4．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e===Zn2 B．电池反应为Zn＋Cu2===Zn2＋Cu C．在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液 答案：B
5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述正确的是( )
甲 乙 丙 ＋
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实验装置 现象 a不断溶解 c的质量增加 a上有气泡产生 A.装置甲中的b金属是原电池的负极 B．装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活动性顺序：d>a>b>c
解析：甲中a不断溶解说明a是负极，活动性：a>b，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活动性：b>c；丙中d是负极，活动性：d>a，C错误；综上可知D正确。 答案：D
6. (2017·宁夏中卫质检)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，
然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中不考虑两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
解析：杠杆为导体时，向水槽中滴入浓CuSO4溶液，构成原电池，Fe为负极，发生反应：Fe－2e===Fe2，Cu为正极，发生反应：Cu2＋2e===Cu，则A端低B端高；杠杆为绝缘体时，发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，铁球质量变大，则A端高B端低，C项正确。 答案：C
7．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．放电时金属锂做负极 B．放电时OH向正极移动 C．水既是氧化剂又是溶剂
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：原电池中活泼金属做负极，锂比铁活泼，故锂做负极，A正确；原电池中，放电时阴离子向负极移动，B错误；金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，水在电池中还是溶剂，C正确；锂水电池中，金属锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正确。 答案：B
8. (2017·北京朝阳统考)纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，图中这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是( ) A．Zn为负极，发生氧化反应 B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C．正极反应：MnO2＋e＋H2O===MnOOH＋OH
D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH
解析：锌为负极，失电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由Zn(负极)流向MnO2(正极)，B错误；正极上MnO2得到电子，发生的反应为MnO2＋e＋H2O===MnOOH＋OH，C正确；电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，D正确。 答案：B
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9．(2017·合肥质检)某种甲烷燃料电池采用铂做电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。下列有关说法正确的是( )
A．电子由a极流出经过负载流向b极 B．电解质溶液中H移向a极 C．每转移1 mol e，消耗1.6 g CH4
D．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH
解析：A项，由电池总反应可知，通甲烷的一极为燃料电池的负极，通空气的一极为燃料电池的正极，则a为负极，b为正极，在原电池中电子从负极移向正极，即由a极流向b极，正确。B项，在原电池中，阳离子从负极移向正极，所以电解质中的氢离子移向b极，错误。C项，由燃料电池的总反应方程式可知，甲烷中C元素从－4价变为＋4价，化合价变化8，则1 mol甲烷参加反应转移的电子的物质的量为8 mol，所以转移1 mol电子，消耗0.125 mol的甲烷，质量为2 g，错误。D项，由装置图可知，该燃料电池的电解质为硫酸，所以正极的电极反应式为O2＋4e＋4H===2H2O，错误。 答案：A
10．(2017·长沙模拟)2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4、Al2Cl7和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
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A．放电时，电子由石墨电极经用电器流向铝电极 B．充电时，铝电极上发生氧化反应 C．充电时，AlCl4向铝电极方向移动
D．放电时，负极的电极反应为Al－3e＋7AlCl4===4Al2Cl7
解析：Al－3e―→Al2Cl7，利用AlCl4平衡电荷，得电极反应式为Al－3e＋7AlCl4
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===4Al2Cl7，铝做负极，石墨做正极，电子由负极流向正极，A项错误、D项正确；B项，充电时，铝为阴极，发生还原反应，错误；C项，放电时，AlCl4向铝电极移动，则充电时向石墨电极移动，错误。 答案：D
11．(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母，下同)。 a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0
c．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH<0
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是________。(填字母序号)
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化学（人教版）练习：第六章 第21讲 原电池 化学电源化学
