西 城 区 高 三 统 一 测 试
化 学
作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2020.4
本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A．聚丙烯 B．聚碳酸酯 C．二氧化氯 D．丁腈橡胶 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
3. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试
纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y
形
A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 成
B．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强 的
C．X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 化
D．用电子式表示 YZ 的形成过程为： 合物的
化学式为
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4. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷向 FeCl2 溶液中滴加 向 Na2SO3 固体向包有 Na2O2 粉末的的浓硫酸中无 KSCN 中加入硫酸，生 脱脂棉上滴几滴蒸馏 溶液，不变色，滴加氯水后成无色气体 明显现象 水，脱脂棉燃烧 溶液显红色 5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L
2?
L 0.1 mol·L? 1Na2CO3 溶液中 CO 3 的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
6. 下列实验现象预测正确的是
A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 加盐酸出现白色 时间后沉淀无明显变化 KMnO4 酸性溶液在 液体分层，下层呈 浑浊，加热变澄清 苯和甲苯中均褪色 无色 7. 下列解释事实的方程式不正确的是
2－
A．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3：CO +Ca2+ ==CaCO3↓ 3
B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =====2NaOH+H2↑+Cl2↑ C
．CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
△
电解
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8. 红科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙
烯热A .乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 的木反B .乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 炭应C .Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构遇历D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ 程浓如硝的过程中未发生断裂右酸图产（生所有红北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 碳棕原色子气满足体最：
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9. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：
下列说法不正确的是
A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应C．单体 a 为乙醇
D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害
10. 向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)。其它条件相同时，不同
温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
t/℃ NO2% N2O4% 27 20 80 35 25 75 49 40 60 70 66 34 8 A .7℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为
9
B .平衡时，NO2 的消耗速率为 N2O4 消耗速率的 2 倍
C .D .
下列说法不正确的是
室温时，将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 增大 NO2 起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数
11. 光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可
将水解离为 H+和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A .B .
该装置将光能转化为化学能并分解水 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变 D．再生池中的反应：
↑
2V +2H2O ==== 2V +2OH +H2
－
2+
催化剂
3+
12. 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L? 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L? 1NaOH 溶液，
其
A ．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA
p
B．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) H
C．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－)= c(B－)
D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中 变
化分别对应
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13. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程
图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
下列
不正确的是 A．以海水为
+－
原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH B．碱母液储罐4(aq) + Cl(aq)
“吸氨”后的溶质是D．该工艺的碳原子利用率理论上为 NH4Cl 和 NaHCO100% 3
14. 硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室
常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ 实验 a 现象 a 中产生凝胶状沉淀 b c b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 下列结论不正确的是
A .B .
Na2SiO3 溶液一定显碱性
由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性 H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液
D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（15 分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：
已知：
（1）A 的结构简式是
。
。 。
种不同化学环境的氢原子。
。
（2）A→B 的反应类型是
（3）C 中含有的官能团是
（4）物质 a 的分子式为 C6H7N，其分子中有 （5）I 能与 NaHCO3 反应生成 CO2，D+I→J 的化学方程式是 （6）
芳香化合物 L 的结构简式是 。
（7） 还可用 A 为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成 C，反应器中生成 C 的离子方程式是
。
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北京市西城区2020届高三下学期一模
