第二节 水的电离和溶液的pH值
知识要点： 一、 水的电离
1、 水是 __________ ，水的电离方程式为： __________________________ 。纯水常温下数据： C(H +)= C(OH -)=1 x 10-7mol/L
2、 水的离子积：在一定温度下，水中或任何水溶液中的 用 ______ 表示，称为水的离子积。温度不同，
C(H+)和C(OH-)的乘积是一个常数
Kw值 ___________ 。在25C时，Kw=_
注意：⑴Kw与温度有关，因为水的电离是一个 _____________ 过程，所以温度升高，离子积必然增 大，但变化不大。在 100C时，Kw= ___________ , C(H+)= C(OH -)= ___________ 。 ⑵水的离子积不但适用于 __________ ，还适用于 _______________________ 。 ⑶水溶液中，H+和OH-同时存在，只是相对量 ____________ 。 二、 影响水的电离平衡的因素
1、 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 ___________ ，此时若温度不变，Kw , C(H+)发生 _________ , pH值也随之 __________ ;若向水中加入酸，则 C(H+) ,C(OH -) , PH 变 _______ 。
2、 温度：若升温，由于水电离 _________ ，升温将 _______ 水的电离，故平衡 __________ , C(H+)、 C(OH -)同时__________ , pH值 __________ ，但由于 C(H+)、C(OH -)始终保持相等，故纯水在温 度高于25C时，pH值 ______ 乙 但仍显 _________ 。
3、 易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐， 不管水解后溶液显什么性，均 ___________ 水的电离， 使水的电离程度 __________ ，但只要温度不变， Kw ____________ . 三、 溶液的酸碱性和 pH
1、 pH: __________________ , ____________________ 表达式为 ___________________________ 。 2、 溶液酸碱性取决于溶液中 __________________________ 。 中性溶液：C(H+) C(OH -)
-7
,pH _—酸性溶液：C(H+) C(OH
-
) _J0
-7
,pH _「
碱性溶液：C(H+) C(OH -) _J0 -7,pH ____________ 。
3、 pH的测定方法：① _________ ;(注意：使用时不能润湿)② _____________ :③pH计等。 四、 溶液pH的有关计算 1、单一溶液：
① _______________________________________________________________________________ 酸性溶液： __________________________________________________________________________________ 例、计算 0.05 mol/L H 2SQ溶液的pH值。
② _______________________________________________________________________________ 碱性溶液： __________________________________________________________________________________ 例、计算 0.05 mol/L Ba(OH) 2溶液的pH值。
2、混合溶液：
① 两强酸混合： ___________________________________________________________________________ ② 两强碱混合： ___________________________________________________________________________ 例、计算pH=9与pH=13的NaOH溶液等体混合后的 pH值。
③ _______________________________________________________________________________ 酸碱混合： __________________________________________________________________________________ 例、计算pH=2的HCI溶液与pH=10的NaOH溶液等体混合后的 pH值。
规律总结:
1、强酸与强酸等体积混合时，当 pH差》2时，pH合= 例、计算pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后溶液的
pH。
2、强碱与强碱等体积混合时，当 pH差》2时，Ph合= ______________________________________________
例、计算pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH。
3、强酸稀释10n倍，pH= 但以7为限。
; 强碱稀释10n倍，pH ________________________
例、计算pH=1的盐酸1m加水至1000ml后溶液的pH。
练习、25C时，pH=a的强酸溶液与pH=b的强碱溶液按体积比 1: 10混合。 ⑴若混合后溶液pH=7,则a、b的关系为
⑵若混合后溶液pH>7,则a、b的关系为
⑶若混合后溶液Ph<7,则a、b的关系为
第二节水的电离和溶液的pH值
