必修2 第二章第三节 化学反应的速率和限度（第1课时）
班级： 学号： 姓名：
学习目标：
1通过实验认识化学反应的速率。 2了解影响化学反应速率的因素。 3学会化学反应速率的简单计算。 重难点：
1了解影响化学反应速率的因素。 2学会化学反应速率的简单计算 学习过程及内容： 【预习部分】
1、你能用哪些方法加快大理石和盐酸反应产生二氧化碳的速度？
2、从影响化学反应速率的因素角度，说说燃料充分燃烧的条件是什么？
3、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 【课堂活动部分】
任务一：化学反应速率的概念
活动1：化学反应的快慢用反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用 来表示。表达式： ，单位为： 。
【练习】反应N2+3H2 ? 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内生成了0.1mol NH3，求v(NH3)、v(H2)和v(N2)。
【思考】通过上述计算，分析讨论：在同一个化学反应中选用不同物质表示的速率与化学方程式化学计量系数有什么必然联系？
任务二：探究影响化学反应速率的主要因素
【演示实验1】课本P48，实验2-5，温度对反应速率的影响，观察现象并记录。
热水中 常温 冷水中 现象 结论 【演示实验2】课本P48，实验2-6，不同催化剂对反应速率的影响，观察现象并记录。
加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 【归纳】影响化学反应速率的主要因素有：
内因： 。 外因：
现象 结论 第 1 页
① 浓度： ② 温度： ③ 压强： ④ 催化剂： ⑤其他外因还有： 【课后练习】
1、决定某化学反应的反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2、在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1mol·L1盐酸反应时，速率最快的是（ ）
－
A．Mg B．Al C．Na D．Fe
3、由于催化作用使反应速率加快的是（ ）
A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体 B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体 C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜
4、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ）
A．V(A) = 0.005mol/(L·s) B．V(C) = 0.002mol/(L·s) C．V(B) = V(A)/3 D．V(A )= 0.001mol/(L·s)
5、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率v(X) (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是（ ）
A．V（A）= 0.4 mol/(L·s) B．V（B）= 0.8 mol/(L·s) C．V（C）= 1.2 mol/(L·s) D．V（D）= 0.7 mol/(L·s) 6、下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物
质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
7、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（ ）
A．降低压强能增大反应速率 B．使用适当的催化剂能增大反应速率 C．升高温度能增大反应速率 D．增大压强对该反应速率无影响 8、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ） A．选用适宜的催化剂 B．采用高压 C．采用高温 D．增大反应物浓度
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9、如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却
10、已知C+C02?2C0是吸热反应，设反应速率为υ1，N2+3H2?2NH3是放热反应，反应速率为υ2,对于上述两个反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大 11、在C(s)+CO2(g) =2CO(g)反应中，可使反应速率明显增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的质量 ③不改变容器体积，通入C02 ④加热 A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表 面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
13、在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5a mol·L-1，A每分钟减少O.5a mol·L-1，则m：n：p为（ ）
A．2：3：2 B． 2：2：3 C． 1：3：2 D．3：1：2
14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为
；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。
化学必修二 第二章第三节 化学反应的速率和限度
时）
班级： 学号：
学习目标：
1认识化学反应的限度及化学平衡状态及标志。
2 了解影响化学平衡的因素，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 重难点：认识化学反应的限度及化学平衡状态及标志。 学习过程及内容： 【课堂活动部分】
（第2课
姓名：
【讨论】阅读课本P50“科学史话”，炼铁高炉增高，反应时间延长，反应物接触更充分，但高炉尾气中的CO还是没有减少，为什么？ 任务一：学习可逆反应
【思考与交流】 (1)水的生成（H2+O2）与电解；(2)二次电池的放电与充电； (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O。 它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解 【归纳】（一）可逆反应
1、定义：在 条件下， 的反应。
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2、特点：
【练习1】对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原
子（ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3 任务二：化学平衡状态及特征 【想一想】对于反应：下问题：
（1）在反应过程中，CO2气体既有消耗也有生成，为什么浓度还是在减小？
（2）此条件下进行反应，达到了这个反应的限度需要多长时间？
（3）达到反应限度后该反应是否停止了？浓度为什么不变了？
【动动手】分析CO2的消耗速率和生成速率，尝试画出CO2在反应过程中的速率-时间图像 v(正) 消耗CO2 反应开始时刻 反应进行中 v(逆) 生成CO2 ，如右图所示，记录了实验过程中的数据，分析数据，思考以
达到反应限度 关系： 【小结】
1、化学平衡状态：在一定条件下的 ， 相等， 不变的状态，称为“化学平衡状态”，简称 。 2、化学平衡状态的特征
逆—— 动—— 等—— 定—— 变——
【练习1】在一定的温度下，某恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
A．NH3，N2，H2的物质的量浓度不再改变 B．N2，H2，NH3的分子数之比为1： 3 ：2 C．N2的消耗速率等于N2的生成速率
D．单位时间消耗n mol N2，同时消耗n mol H2
【练习2】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）
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A．Z的生成速率和Z的分解速率相等 B．单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2 任务三：化学反应条件的控制
【阅读，自学】课本P51最后一段至P52 1．在生产、科研和生活中：
（1）对于有利于我们的反应应加以促进，可以通过 来实现。 （2）对于不利于我们的反应应加以抑制，可以通过 来实现。 2．提高燃料的燃烧效率的措施有哪些？ 【课后练习】
1、下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．不同的化学反应，限度可能不同 B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应便停止不再进行
2、可逆反应N2 ＋3H2 2NH3已达平衡,经过t秒后，测得正反应速率v(N2)=0.6 mol/ （L· s）此时,v(正)和v(逆)的关系是（ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
3、反应2SO2＋O2 2SO3正反应为放热反应,达平衡状态以后,下列说法正确的是（ ） A. SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B. SO2消耗速率必定等于 O2生成速率的两倍 C. SO2与O2不再化合生成SO3 D. SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2
4、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ） A．空气量越多越好
B．应通入适量的空气
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
C．固体燃料燃烧前要粉碎
5、能够说明可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是（ ）
A．一个H—H键断裂的同时有一个H—I 键形成 B．一个I一I键断裂的同时有两个H—I 键形成 C．一个H—H键断裂的同时有一个H—H 键形成 D．一个H—H键断裂的同时有一个I—I键形成
6、可逆反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．3v正（N2）=v正（H2） C．2v正（H2）=3v逆（NH3)
B．v正（N2）=v逆（NH3） D．v正(N2)=3v逆（H2）
7、下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g)在恒温下，某恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ）
A．容器里P、Q、R、S四种物质共存
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