不应该以教师的分析来代替学生的阅读实践,应让学生在主动积极的思维和情感活动中,加深理解和体验,有所感悟和思考,受到情感的熏陶,获得思维启迪,享受审美乐趣。因此,把自主权交给学生,引导学生说发现,说理解,说体验,在学生之间的互动互补中,感悟诗句,走进诗人的情感世界,读书的过程变成了学生自主发现和探索的有趣经历。)第二章第1节 化学反应的方问
【学习目标】
1.了解焓变与熵变的含义。
2.理解焓变、熵变与反应方向的关系。
3.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)
【学习过程】
一、反应焓变与反应方向
1.自发过程
(1)概念:在温度和压强一定的条件下,不借助光、电等就能自动进行的过程。 (2)特点:具有,即过程的某个方向在一定条件下是的,而其逆方向在该条件下肯定不能。
2.反应焓变与反应方向的关系 (1)能自发进行的化学反应多数是反应。 (2)有些反应也能自发进行。
结论:反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是 因素。 二、反应熵变与反应方向
1.熵
(1)概念:衡量体系混乱度的物理量,其符号为,单位为。 (2)特点:混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就。 (3)影响因素
①同一物质:S(高温) S(低温);S(g)>S(l)>S(s)。
②相同条件下的不同物质:相同条件下不同物质具有不同的熵值,分子结构越复杂,熵值。
③S(混合物) S(纯净物)。 2.熵变
(1)概念:反应产物总熵和反应物总熵之。 (2)计算式:。 (3)正负判断依据
①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,熵变为,是熵的过程。 ②气体体积增大的反应,熵变通常都是正值,是熵的反应。 ③气体体积减小的反应,熵变通常都是,是熵的反应。 3.熵变与反应方向
不应该以教师的分析来代替学生的阅读实践,应让学生在主动积极的思维和情感活动中,加深理解和体验,有所感悟和思考,受到情感的熏陶,获得思维启迪,享受审美乐趣。因此,把自主权交给学生,引导学生说发现,说理解,说体验,在学生之间的互动互补中,感悟诗句,走进诗人的情感世界,读书的过程变成了学生自主发现和探索的有趣经历。)(1)熵有利于反应的自发进行。
(2)某些熵的反应在一定条件下也能自发进行。
(3)熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是的因素。 三、焓变与熵变对反应方向的共同
1.反应方向的判据
在温度、压强一定时,化学反应的方向应用作为判据。 (1)ΔH-TΔS<0 反应能进行, (2)ΔH-TΔS=0 反应达到状态, (3)ΔH-TΔS>0 反应不能进行。 2.文字描述
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向的方向进行,直至达到状态。 3.局限性
(1)该判据只能用于条件下的反应,不能用于其他条件下的反应。
(2)该判据仅仅可以用于判断恒温恒压条件下反应发生的 性。不能说明反应在该条件下能否 发生。
四、【误区警示】 在利用ΔH-TΔS作为判据判断反应方向时,给出ΔH的单位通常为 kJ·mol,ΔS的单位通常为J·mol·K,进行判断时要将二者的单位统一,即将ΔS的单位换算为kJ·mol·K或将ΔH的单位换算为J·mol,然后再进行判断。
导学案参考答案
一、反应焓变与反应方向 1. (1)外部力量
(2)方向性 自发 自发 2. (1)放热 (2)吸热唯一 二、反应熵变与反应方向
1. (1)S J·mol·K(2)越大(3)①> ②越大③>
2. (1)差(2)ΔS=∑S(反应产物)-∑S(反应物)(3)①正值 增加②增加③负值 减小
3. (1)增加(2)减小(3)唯一
三、1.ΔH-TΔS(1)自发(2)平衡(3)自发 2.ΔH-TΔS<0 平衡
3.(1)恒温恒压(2)可能 实际
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