人教版高一化学第三节 化学键
一. 知识目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和
共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：
1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：
写出下列微粒的原子结构示意图：Cl、O、Na、Mg、Ca （一）电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：
1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
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例如：锂原子 Li? 铍原子：.Be. 硫原子：
.S.....
2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如
?NH4等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“n?”电荷字样阳
离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n?”电荷字样。
例如：氧离子：
[:O:]....2? 氟离子：
[:F:]?....
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。 （二）离子键 1. 形成过程：
通过什么途径达到稳原子结构示意图 定结构 Na Cl 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 用电子式表示的形成过程： 2. 概念：
阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 注意：此静电作用不要理解成吸引作用。 讨论KF、MgBr2、Na2S的形成过程。
注意：只用“?”表示形成过程，而不用“=”。
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3. 形成条件：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素 4. 离子键的影响因素：
离子所带的电荷数?越多
离子半径越小??则离子键越强
5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？ （三）共价键 1. 形成过程：
请注意比较氢原子与氦原子的结构：
在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。
2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
讨论HCl的形成过程。
书写下列分子电子式；Cl2、NH3、H2O、N2、CO2
电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2 3. 类型：
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共价键
?N （1）非极性共价键（非极性键）H?HCl?ClN?（2）极性共价键（极性键）H?ClH?OH?S 4. 形成条件：
非金属元素与非金属元素之间 5. 存在物质：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。
例如：H2HClNaOHNH4ClNa2O2练习：
1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：
Cl2、CS2、K2S、Na2O2、CH4HClO、Ca(OH)2、四核10电子的分子、三核
18电子的分子书写电子式注意：
（1）分清键型（是离子键还是共价键）
（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷 （3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构 2. 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有非极性共价键 （四）化学键概念：
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。 实验表明：水加热分解需1000?C以上，破坏O?H需463KJ/mol。加热
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使氢分子分成氢原子，即使2000?C以上，分解率也不到1%，破坏H?H需
436KJ/mol。
说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。 1. 类型：
?离子键??共价键? 化学键?金属键
2. 化学反应的实质：
设问：H2、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？ 分析：HCl的形成过程分为两步： （1）H2、Cl2分子中原有化学键断裂； （2）HCl中新的化学键的形成。
结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是（ ）
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低
精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8
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人教版 高中化学 必修2第1章第3节化学键教案-2019年精选学习文档
