鞋、电线外面塑料护套 12. 注意碳的分类： 金刚石 碳单质 碳 无定形碳 石墨 C60 木炭 焦炭 活性炭 炭黑 二、酸、碱、盐 1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途： (1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品 (2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH） ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 (4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波尔多液 (5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl） ③治疗胃酸过多 6 / 14 (6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗（洗涤） (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等） (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液 (10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜） (11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别） 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。 5. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。 7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。 8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应： (1) 常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2 (2) 常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4 (3) 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。 9. 肥料鉴别方法（简易）： 方面 看外观 氮肥 白色晶体 钾肥 磷肥 灰白色粉末 7 / 14 加水溶解 加熟石灰 大多不溶于水或部分溶于水 全部溶于水 放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出 第Ⅲ部分 （化学实验） 一、化学实验常用仪器使用 1. 试管：试管应与桌面成45角。 2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。 3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。 4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳） 6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。 二、化学实验基本操作 1. 取用药品的规则。 图1 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。 2. 取用固体药品的方法。 粉末或粒状药品：一斜二送三直立。 块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。 3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 8 / 14 浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。 三、初中化学基础实验 1. 火焰的颜色： (1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中：蓝色火焰 (4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰 2. 〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。 3. 酸、碱、盐重要离子的检验 (1) 酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。(2) 碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。 (3) 硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉 (4) 可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉 (5) 碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。4. 空气中能自燃的物质：白磷。 四、初中化学综合实验 1. 干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性） 干燥剂 固体NaOH（潮解）、可以干燥（常见） 中性和碱性气体如H2、不能干燥 酸性气体如CO2、SO2、 9 / 14 CaO 浓硫酸 CaCl2固体 O2、CH4、NH3 中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等 HCl 碱性气体如NH3 适合多种气体 2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。 第Ⅳ部分 （专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展） 1. 相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。 2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围： 灭火器名称 泡沫灭火器 灭火原理 Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。 适用范围 可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 3. 化学肥料的用途： 化肥种类 举例 尿素CO(NH2)2、氨水 NH4HCO3、NH4Cl NH4NO3、NaNO3 作用 蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。 核酸、蛋白质、酶的组成元素。促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。 保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能缺乏表现 植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。 生长迟缓、产量降低。 过量表现 氮肥 磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2 贪青晚熟、结实率下降。 钾肥 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 草木灰KCO3 茎杆软弱 易倒伏 10 / 14
[中考化学]2019-2020最新人教版初中化学总复习资料
