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1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计（第3课时）
物质的量浓度
一 教材分析：
本节是必修一第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）的容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
二、教学目标
（一）知识与能力
1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 （二）过程与方法
1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 （三）情感态度与价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨的学习态度。
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三、教学重难点
教学重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 教学过程：
四、教学过程
预习探究（学生用）
1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位是克。
3、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。符号为cB。常用单位为mol/L或mol·L-1。
4、物质的量浓度的表达式为：cB＝nB/V。 互动课堂
（一）情景激思(教师用)
【引入】初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。
【教师强调】本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。
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【板书】一、物质的量在化学实验中应用
【过渡】浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？ 【学生活动】主动积极回答
【教师总结】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
【提问】请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
【学生活动】思考讨论回答
【教师总结】表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
【教师点评】为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材P15。回答该问题。 【学生活动】阅读思考回答。
【教师总结】为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可，这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。 【板书】1.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。 （2）符号及单位：符号为cB；常用的单位为mol/L 或mol·L－1。 （3）表达式为 ：cB＝nB/V。
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【问题】 根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？ 【学生活动】分组讨论回答
【教师点评并板书】（4）物质的量浓度概念中的注意事项：①V是溶液的体积，并非溶剂的体积。②溶质是用物质的量表示而不是质量。③溶质可以时单质、化合物，也可以时离子或某种特定组合。④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
【问题】我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。同时通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以导电，原因是NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOH＝Na＋＋OH－，那么在1mol/L NaOH溶液中Na＋和OH－的物质的量浓度分别为多少呢？在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度又分别为多少呢？ 【学生活动】思考讨论回答
【教师点评】由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa＋和1molOH,因此二者的物质的量浓度均为1mol/L 。而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：1molNa2SO4可以电离出2moNa＋l和1molSO42，因此Na＋的物质的量浓度为：2×0.5mol/L＝1mol/L，而SO42的物质的量浓度则为0.5mol/L。
【教师引导】 根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？
【学生活动】思考讨论回答
【教师总结】一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如：溶于水可导电的物质（例如NaOH、NaCl等等）。
①对于溶于水不导电的物质说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。
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②对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标。 【过渡】由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。
【板书】2.有关物质的量浓度的计算【例题另见】 （1）基本计算：直接套用定义式。
【教师强调】在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式为：c＝n/V；n=m/M；Vm =V（气体）/n（气体）；n=N/NA。 【板书】（2）有关溶液稀释的计算 【提问】溶液在稀释过程中什么是不变的？ 【学生活动】思考回答
【教师总结】将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。
即：c（溶质）浓V（溶液）浓= c（溶质）稀V（溶液）稀
【板书】稀释关系式：c（溶质）浓V（溶液）浓= c（溶质）稀V（溶液）稀 （3）有关溶液混合的计算
【教师点拨】相同溶质，不同浓度混合时，混合前后溶质总物质的量不变，即：c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别代表混合前溶液的物质的量浓度和体积的乘积，c总和V总分别代表的是混合和后溶液的物质的量浓度和体积）。
【过渡】在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。请同学们认真阅读教材P16实验1－5，并回答下列问题：操作步骤（以配制100ml1.00mol·L－的NaCl溶液为例）
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人教版化学教案设计必修一1.2.3《物质的量在化学实验中的应用》
