专题：化学实验设计与探究（3）
班别 座号 姓名
1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可
能的原因是① ；② 。请用实验证明你的想法： 。 2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2
–
消耗了OH，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。
H++HO2
–
（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确： 。 （2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。
①写出H2O2在水溶液中的电离方程式 、 。 ②试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式 。
3．向过氧化钠与水后的溶液中滴入酚酞，先变红，后褪色。对于酚酞褪色的原因， 甲认为是由于过氧化钠与水
反应产生的氢氧化钠过浓造成的；乙认为是由于过氧化钠与水反应生成的双氧水的强氧化性作用所致。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确： 。 4．向品红溶液中通入了一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。请设
计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确： 。 5．加热稀氨水，溶液中的c(OH-)有何变化?甲认为溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3·H2O是弱电解质，在溶
液中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH-，弱电解质的电离过程是吸热的，当温度升高后，平衡就会向电离方向移动，所以氨水中c(OH-)增大；乙认为一般加热有利于弱电解质的电离，但氨水
受热时反而不利于NH3·H2O的电离，这是由于受热时氨气逸出，上述平衡向左移动，使c(OH-)减小。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确： 。 6．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH
增大。对上述现象有两种不同的解释：甲认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而溶液的pH增大。 （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质中的_____(填写
编号），然后测定溶液的pH。(已知25℃ ：0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的电离程度相同)
A.醋酸钾 B. 固体醋酸铵 C.氨气 D.碳酸铵 （2）若_________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH增大. 化学
7．在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲认为是：在氢氧化镁悬
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浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH，NH4Cl发生水解： NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，水解产生的H+与Mg(OH)2电离出来的OH–发生了中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解；乙的解释是： NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-发生反应生成了弱电解质NH3·H2O，由于c(OH-)降低，从而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。请设计一个实验论证甲、乙
两位同学的解释中谁正确：
。 8．对于CO32-和HCO3-结合H+的能力，甲认为HCO3-结合H的能力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固
体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠产生气体的速率快；乙认为CO32-结合H+的能力强，理由是在同一温度下同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解 释中谁正确： 。 9．请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、
CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）。
⑴应选试剂： 。 ⑵操作要点： 。 ⑶操作过程中的现象： 。 ⑷能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的原理的离子方程式： 。 10．某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，
然后向A管中加入盐酸，试纸显____色；往B管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他又向C管中加入一种化学式为________________的物质，他之所以加入这种物质的理由为_____________________________________________________________________________。 11．某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现
欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案．
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．
一、可选用的实验试剂：(1)a mol·L-1NaOH溶液 (2)b mol·L-1Na2CO3溶液 (3)c mol·L-1HCl溶液
(4)d mol·L-1AgNO3溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液 二、实验步骤：（不一定填满；也可补充）
第一步：称取mg 样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解；
第二步： ； 第二步： ； 第三步： ； 第四步： ； 第五步： ； 三、实验结果：
计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O（式量为277.5）的质量分数表达式：_____________________。
化学
＋
12．碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ；
④从分液漏斗滴入6mol·L
－1
的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ； （2）装置中干燥管B的作用是 ；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏 （填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是 ；
（5）步骤⑦的目的是 ；
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： 。
13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液V/10mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外） 问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 ； A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式
[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ； 问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。 综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案 ； ； 方案 ； 。 化学
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会
化学知识实验专题：实验设计与探究(3)(定稿).doc
