演示实验并投影 把金属钠投入硫酸铜溶液中 引导学生观察现象,讨论分析原理 总结归纳钠的结构、性质与用途三者间的关系
通过练习进行检测,检查巩固知识
总结结束
七、教学评价设计
本节课体现素质教育要求,把评价的侧重点放在学生的学习活动上,围绕学生主动学习来评价;充分利用现代教育技术,使评价具有客观性和可操作性,便于掌握和应用。 本节课从以下几个方面进行评价:
1.评价内容:学生课堂表现评价、课堂观察表现评价、小组合作评价。 2.评价方式:自评、同学评、小组评、教师评相结合。
(1)学生自我评价:是指学生学习过程中对自己的表现给予肯定,也是一种自信心的表露。
(2)小组评价:是指小组间的互相评价,具有促进小组合作的作用。
(3)教师评价:这里是指教师根据学生的综合表现,以及小组完成的作品进行一个全面的评价,提高学生的自信心和积极性。
注:在评价中应尽量采用描述性的方式,不应按分数给学生排队。
学生课堂表现评价量表
项目 A级 B级 上课能认真听讲,作业依时完成,有参与讨论 能举手发言,有参与讨论与交流,有阅读课外读物 C级 上课无心听讲,经常欠交作业,极少参与讨论 很少举手,极少参与讨论与交流,没有阅读课外读物 6
个人评价 同学评价 教师评价 上课认真听讲,认真 作业认真, 参与讨论态度认真 积极举手发言,积极参与讨论与交流,大量阅读课外读物 积极
大胆提出和别人不同的问题,大自信 胆尝试并表达自己的想法 善于善于与人合作,与人虚心听取别人的合作 意见 能有条理表达自思维己 的意见,解决的条问题的过程清理性 楚,做事有计划 具有创造性思思维维,能用不同的的创方法解决问题,造性 独立思考 我这样评价自己: 伙伴眼里的我: 老师的话: 有提出自己的不同看法,并作出尝试 能与人合作,能接受别人的意见。 能表达自己的意见,有解决问题的能力,但条理性差些 能用老师提供的方法解决问题,有一定的思考能力和创造性 不敢提出和别人不同的问题,不敢尝试和表达自己的想法 缺乏与人合作的精神,难以听进别人的意见 不能准确表达自己的意思,做事缺乏计划性,条理性,不能独立解决问题 思考能力差,缺乏创造性,不能独立解决问题 注:1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价
2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。
3.定量评价部分总分为100分,最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值; 4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“伙伴眼里的我”和“老师的话”,都是针对被评者作概括性描述和建议,以帮助被评学生的改进与提高。
课堂观察表
课堂观察表可以用来观察和记录学生的课堂学习情况。可以是对全体学生进行观察,亦可以是选取部分学生进行观察。
1.课堂观察表(全体参与度和个体参与情况) 时间 教学/学习 活动内容 教师活动 学生活动 学生参与人数 学生参与情况 (反应及回答情况) 7
2.部分课堂观察(例如,选取有代表性的六位学生进行观察:请1位听课的老师记录好、中、一般的6位同学的课堂表现,1位听课老师观察全班的参与情况,另1位拍摄课堂过程录像),通过观察表和录像来收集信息
学生1(成绩好、安静) 时间 活动 参与 活动 参与 活动 参与 学生4(成绩中、活跃) 学生6(成绩一般、活跃) 小组成员互评表
编号 1 2 3 4 5 6 7 8 题目 在大部分时间里他(她)踊跃参与,表现积极。 他(她)的意见总是对我很有帮助。 他(她)经常鼓励/督促小组其他成员积极参与协作。 他(她)能够按时完成应该做的那份工作和学习任务。 我对他(她)的表现满意。 他(她)对小组的贡献突出。 如果还有机会我非常愿意与她(他)再分到一组。 对他(她)总体上是喜欢的。 成员1 成员2 成员3 成员4 点评:教学过程中即时对学生进行形成性的评价,能激励学生学习的主动性,对重点内容及时布置课堂练习,有利于知识目标的巩固。同时教师在设计教学时还同时设计了学生的“学案”,这也有利于学生的自我评价。 八、帮助和总结
1.管理和帮助设计
课前:布置预习,回忆初中所学有关金属的一些性质,利用互联网等工具查阅资料,收集有关金属钠的知识以及有关金属钠的新闻报道。
课堂:采用学案引导方式“《金属钠的性质及应用》学案”,让学生更明确本节课学习的内容与方式,以及实验内容和实验中应注意的事项。在学生实验探
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索实验时,随时回答学生提出的问题,并随时指出学生在实验操作中出现的一些细节问题。并引导组织学生进行小组合作实验和学习,并对小组合作实验进行必要的指导。
课后:教师对本节课进行总结,以使学生形成知识体系。教师总结反思及对教学进行反思,以便课后对学生提供更合理的帮助。在课后反思中可以要求学生回答:上完本次课,你有什么感受?收获了哪些?你觉得自已可以做哪些改进?比如在小组合作实验方面,比如在课堂参与方面,比如在练习方面???
2.总结与强化练习
在课堂的后期,出一些巩固练习。针对其中出现的问题,在学生讨论的基础上概括总结知识点。
布置学生继续关注在实际生活中与金属钠有关的性质及应用。 布置课后作业。
课堂巩固练习:
1.下列有关钠的叙述中,错误的是(C)
A. 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软,可用小刀切割
2.钠与水反应时产生的各种现象如下(D)
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(C)
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性
4.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是(D)
A. KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
5.已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1mol NaH(A)
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失
6.钠着火燃烧时,下列方法可以灭火的是(D)
①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙
A.① B.①② C.② D.③
7.在烧杯中加水和苯(密度为0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是(D)
A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
8.少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是(A)
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A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.NaHCO3
9.钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中,只以 态存在,主要以
(填物质名称)的形式存在。钠通常保存在 中,不保存在CCl4中的原因是 。
2. 一个锥型瓶,加一个三孔的橡胶塞,中间一个放分液漏斗,两边接导管,一个插到底,另一个不插到底。这个装置接上一个制取二氧化碳的装置,可以做和二氧化碳反应的实验。分野漏斗里放水,可以做和水反应的。甲方案 Al--Al2(SO4)3--Al(OH)3
乙方案 Al--NaAlO2--Al(OH)3
{Al--Al2(SO4)3}
丙方案 --Al(OH)3 {Al--NaAlO2--Al(OH)3}
若制取等量的Al(OH)3则
A、甲、乙消耗的原料同样多 B、乙消耗的原料最少 C、丙消耗的原料最少 D、三者消耗的原料同样多
答案为 C
方案甲: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
方案乙:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaAlO2+H2SO4+H2O=2Al(OH)3+Na2SO4
由方案甲乙对比而知,生成等量的氢氧化铝,方案乙消耗的氢氧化钠和硫酸少
方案丙:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
6NaAlO2+Al2(SO4)3=8Al(OH)3+6Na2SO4
由方案丙乙对比而知,生成等量的氢氧化铝,方案丙消耗的氢氧化钠和硫酸少
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金属钠的性质教学设计
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