演示实验并投影 把金属钠投入硫酸铜溶液中 引导学生观察现象，讨论分析原理 总结归纳钠的结构、性质与用途三者间的关系
通过练习进行检测，检查巩固知识
总结结束
七、教学评价设计
本节课体现素质教育要求，把评价的侧重点放在学生的学习活动上，围绕学生主动学习来评价；充分利用现代教育技术，使评价具有客观性和可操作性，便于掌握和应用。 本节课从以下几个方面进行评价：
1.评价内容：学生课堂表现评价、课堂观察表现评价、小组合作评价。 2.评价方式：自评、同学评、小组评、教师评相结合。
（1）学生自我评价：是指学生学习过程中对自己的表现给予肯定，也是一种自信心的表露。
（2）小组评价：是指小组间的互相评价，具有促进小组合作的作用。
（3）教师评价：这里是指教师根据学生的综合表现，以及小组完成的作品进行一个全面的评价，提高学生的自信心和积极性。
注：在评价中应尽量采用描述性的方式，不应按分数给学生排队。
学生课堂表现评价量表
项目 A级 B级 上课能认真听讲，作业依时完成，有参与讨论 能举手发言，有参与讨论与交流，有阅读课外读物 C级 上课无心听讲，经常欠交作业，极少参与讨论 很少举手，极少参与讨论与交流，没有阅读课外读物 6
个人评价 同学评价 教师评价 上课认真听讲，认真 作业认真， 参与讨论态度认真 积极举手发言，积极参与讨论与交流，大量阅读课外读物 积极
大胆提出和别人不同的问题，大自信 胆尝试并表达自己的想法 善于善于与人合作，与人虚心听取别人的合作 意见 能有条理表达自思维己 的意见，解决的条问题的过程清理性 楚，做事有计划 具有创造性思思维维，能用不同的的创方法解决问题，造性 独立思考 我这样评价自己： 伙伴眼里的我： 老师的话： 有提出自己的不同看法，并作出尝试 能与人合作，能接受别人的意见。 能表达自己的意见，有解决问题的能力，但条理性差些 能用老师提供的方法解决问题，有一定的思考能力和创造性 不敢提出和别人不同的问题，不敢尝试和表达自己的想法 缺乏与人合作的精神，难以听进别人的意见 不能准确表达自己的意思，做事缺乏计划性，条理性，不能独立解决问题 思考能力差，缺乏创造性，不能独立解决问题 注：1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价
2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。
3.定量评价部分总分为100分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值； 4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“伙伴眼里的我”和“老师的话”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高。
课堂观察表
课堂观察表可以用来观察和记录学生的课堂学习情况。可以是对全体学生进行观察，亦可以是选取部分学生进行观察。
1.课堂观察表（全体参与度和个体参与情况） 时间 教学/学习 活动内容 教师活动 学生活动 学生参与人数 学生参与情况 （反应及回答情况） 7
2.部分课堂观察（例如，选取有代表性的六位学生进行观察：请1位听课的老师记录好、中、一般的6位同学的课堂表现，1位听课老师观察全班的参与情况，另1位拍摄课堂过程录像），通过观察表和录像来收集信息
学生1（成绩好、安静） 时间 活动 参与 活动 参与 活动 参与 学生4（成绩中、活跃） 学生6（成绩一般、活跃） 小组成员互评表
编号 1 2 3 4 5 6 7 8 题目 在大部分时间里他（她）踊跃参与，表现积极。 他（她）的意见总是对我很有帮助。 他(她)经常鼓励/督促小组其他成员积极参与协作。 他（她）能够按时完成应该做的那份工作和学习任务。 我对他（她）的表现满意。 他（她）对小组的贡献突出。 如果还有机会我非常愿意与她（他）再分到一组。 对他（她）总体上是喜欢的。 成员1 成员2 成员3 成员4 点评：教学过程中即时对学生进行形成性的评价，能激励学生学习的主动性，对重点内容及时布置课堂练习，有利于知识目标的巩固。同时教师在设计教学时还同时设计了学生的“学案”，这也有利于学生的自我评价。 八、帮助和总结
1．管理和帮助设计
课前：布置预习，回忆初中所学有关金属的一些性质，利用互联网等工具查阅资料，收集有关金属钠的知识以及有关金属钠的新闻报道。
课堂：采用学案引导方式“《金属钠的性质及应用》学案”，让学生更明确本节课学习的内容与方式，以及实验内容和实验中应注意的事项。在学生实验探
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索实验时，随时回答学生提出的问题，并随时指出学生在实验操作中出现的一些细节问题。并引导组织学生进行小组合作实验和学习，并对小组合作实验进行必要的指导。
课后：教师对本节课进行总结，以使学生形成知识体系。教师总结反思及对教学进行反思，以便课后对学生提供更合理的帮助。在课后反思中可以要求学生回答：上完本次课，你有什么感受？收获了哪些？你觉得自已可以做哪些改进？比如在小组合作实验方面，比如在课堂参与方面，比如在练习方面??？
2．总结与强化练习
在课堂的后期，出一些巩固练习。针对其中出现的问题，在学生讨论的基础上概括总结知识点。
布置学生继续关注在实际生活中与金属钠有关的性质及应用。 布置课后作业。
课堂巩固练习：
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（C）
A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软，可用小刀切割
2．钠与水反应时产生的各种现象如下（D）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（C）
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性
4．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（D）
A. KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4
5．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（A）
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失
6．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（D）
①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙
A．① B．①② C．② D．③
7．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（D）
A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
8．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（A）
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A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3
9．钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以
（填物质名称）的形式存在。钠通常保存在 中，不保存在CCl4中的原因是 。
2. 一个锥型瓶，加一个三孔的橡胶塞，中间一个放分液漏斗，两边接导管，一个插到底，另一个不插到底。这个装置接上一个制取二氧化碳的装置，可以做和二氧化碳反应的实验。分野漏斗里放水，可以做和水反应的。甲方案 Al--Al2(SO4)3--Al(OH)3
乙方案 Al--NaAlO2--Al(OH)3
{Al--Al2(SO4)3}
丙方案 --Al(OH)3 {Al--NaAlO2--Al(OH)3}
若制取等量的Al(OH)3则
A、甲、乙消耗的原料同样多 B、乙消耗的原料最少 C、丙消耗的原料最少 D、三者消耗的原料同样多
答案为 C
方案甲： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
方案乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaAlO2+H2SO4+H2O=2Al(OH)3+Na2SO4
由方案甲乙对比而知，生成等量的氢氧化铝，方案乙消耗的氢氧化钠和硫酸少
方案丙：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
6NaAlO2＋Al2(SO4)3＝8Al(OH)3＋6Na2SO4
由方案丙乙对比而知，生成等量的氢氧化铝，方案丙消耗的氢氧化钠和硫酸少
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金属钠的性质教学设计
