考点27 盐类水解及其应用（II）
一、选择题 （每小题6分，共60分）
1．（2013·广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H）=4.0molL B．饱和小苏打溶液中：c（Na）= c（HCO3）
C．饱和食盐水中：c（Na）+ c（H）= c（Cl）+c（OH） D． pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0×10molL
2．（2013·广西）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ①HF(aq)+OH(aq)＝F(aq)+H2O(l) △H＝-67.7KJ·mol ②H(aq)+OH(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3KJ·mol
在20mL0.1·molL氢氟酸中加入VmL0.1mol·LNaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)＝H(aq) +F(aq) △H＝+10.4KJ·mol B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H) C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na)＝0.1mol·L
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na)＞c(F)＞c(OH)＞c(H)
+
--+
-+
-1
-+
+
?
-1
-1
-1
+
--1
---1
+
-+
－+
---2
-1
+
+
--+
-+
-1
4．【2016·浙江理综，12】苯甲酸钠(
－
，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明
－5
苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10，H2CO3的Ka1＝4.17×10
－3
，Ka2＝4.90×10
－11
。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。下列说
法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变
－
c（HA）
C．当pH为5.0时，饮料中c（A－）＝0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)－c(HA)
5．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl
A．①②③ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑦ 6．下列叙述正确的是
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
7．【2016·江苏化学，14】H2C2O4为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O4)＝0.100 mol·L的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选) A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O4)>c(HC2O4)
B．c(Na)＝0.100 mol·L的溶液中：c(H)＋c(H2C2O4)＝c(OH)＋c(C2O4) C．c(HC2O4)＝c(C2O4)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L＋c(HC2O4) D．pH＝7.0的溶液中：c(Na)>2c(C2O4)
8．(2013·四川理综，12)关于浓度均为0.1 mol·L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH4)：③>①
B．水电离出的c(H)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：
＋
－1
＋
＋
－1
＋
－
－1
-3
-8
－
＋
－2－
－2－
2－－
2－
－2－
＋－1
－
2－
＋
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) 9．【2014年四川卷】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
＋
－－＋
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na)＞c(CO3)＞c(HCO3)＞c(OH)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH)＞c(H)＋c(CH3COOH)
10．（2013安徽）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+ H2O
-1
-
－
＋
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
2－
－
－
H2SO3 + OH ① HSO3
--
H + SO3 ②
+2-
向0.1mol·L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大
-
B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H) + c(Na) = c(HSO3) + c(OH) +
++--
c(SO3)
2-
C． 加入少量NaOH溶液，
+
、
2-
的值均增大
+
-
D． 加入氨水至中性，则2c(Na) = c(SO3)>c(H) = c(OH) 二、非选择题
11．(20分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度 pH 10 ℃ 8.3 20 ℃ 8.4 30 ℃ 8.5 加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 －
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。 丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是________。
高三化学一轮复习考点盐类水解及其应用测标题
