一、选择题（每题 2 分，共 30 分）
1 下列数据中有效数字是
3 位的是（ ） ） (B) (D)
-
(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L
(D) pH = 1.23
2 可以减小偶然误差的有效措施为（
(A) 增加平行测定的次数 (C) 对测量仪器进行校正
2+
采用高纯水和高纯试剂 做对照试验
4
3 用高锰酸钾法测定
(B) 5/2 (A) 2
4 下列物质不能直接用
4 2+
Ca ， Ca 与 MnO之间的化学计量关系为
+ 4 n(Ca)/ n(KMnO) 为（
）
2
(C) 5
(D) 2/5 (C) NH (B)
(D)
2+
NaOH标准溶液准确滴定的是（ (B) HAc
）
(A) 邻苯二甲酸氢钾
(D) H ）
C2O4
5 欲配制 pH=3 左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（
(A) HAc (pK a=4.74) (C) 一氯乙酸 (pK =2.86)
a
3+
3+
甲酸 (pK a=3.74) 二氯乙酸 (pK =1.30)
2+
a
6 欲用 EDTA 标准溶液滴定 Bi 、 Pb 混合液中的 Bi 而使 Pb 不干扰，下列哪种方法较好
（ lg K BiY 27.94 ， lg K PbY
(A) 适当降低 pH 值，利用酸效应进行分别滴定
18.04，pK sp,Bi (OH )3 30.4 ，pK
sp,Bi (OH )3
14.93 ）（ ） (B) 适当提高 pH 值，利用酸效应进行分别滴定
(C) 将 Bi 3+沉淀为 Bi(OH) 3，过滤分离出 Bi(OH) 3，用酸溶解后滴定 Bi 3+ (D) 将 Pb2+沉淀为 Pb(OH)2，过滤分离出 Pb(OH)2 后，滴定 Bi 3+
7 已知 lg K CaY
10.69 ， pH 6.0 7.0
lg
Y(H ) 4.65
8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 3.32 2.27
2+1.28 0.45 0.07 0.01
用 0.02mol/L EDTA 滴定 0.02 mol/L Ca (A) pH
6
(B) pH
，允许相对误差为 0.1%，则最低允许 pH 值为（ (C) pH
）
8
10 (D) pH ）
12
7 以 MgY-EBT为指示剂用 EDTA滴定 Ca2+ ，终点时的颜色变化为（ (A) MgY → Mg-EBT (C) Mg-EBT → EBT
(B) Ca-EBT (D) EBT
→ EBT → Ca-EBT
8 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ (A) 稀 HSO (B) 三乙醇胺 (C) NH F (D) K Cr O
2
4
）
4
2 2 7
0'9 已知在 1 mol/L HCl 溶液中， EFe3 / Fe2 0.68V ， ESn0' 4 / Sn2
2 0.14V 。若 20 mL 0.10 mol/L
）
Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050mol/L SnCl (A) 0.14V 10 已知 E Ce0' 4 / Ce3
(B) 0.32V
溶液相混合，平衡时体系的电位是（
(D) 0.68V
(C) 0.50V
3
1.44V , EFe0' / Fe2 0.68V ，则下列反应： Ce4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+在达到 ）
化学计量点时，溶液中 cFe3 (A) 1.08 × 10-18
(B) 92.5
/ cFe2 值为（
(C) 36.2
(D) 2.76
×106
11 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色， Fl - 形式为黄绿色， 。Fl - 的被吸附后显粉红色。 碱性条件下， 将其加入用 NaCl 滴定 AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（ (A) 黄色
）
(B) 黄绿色
(C) 粉红色 (D) 不变色
12 移取 FeCl 3 溶液 20.00mL，用 2.0mL 含 HCl 的乙醚溶液萃取，已知 FeCl3 在乙醚和水中的分配
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比 D=100，则上述操作中 FeCl 3 的萃取百分率为（ (A) 99.00%
(B) 99.90% (C) 99.99%
）
(D) 99.01%
13 用纸层析上行法分离物质
A 与 B 时，已知两组分的比移值 (C) 12.5
(D) 25 ）
Rf (A) = 0.50 ， Rf (B) = 0.75 。欲使分 (cm) 至少为（
离后 A 与 B 的斑点中心距离为 2.0 cm ，那么层析滤纸条的长度 (A) 6
(B) 8
）
14 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（
① 根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂； ② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物； ③ 根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的 ④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。 (A) ②①③④ (A)
②③①④
(C) ）
pH 值和滴定突跃范围；
①②③④
(D)
③①②④
15 做空白试验可以在一定程度上消除（
(B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差 (C) 操作不稳定所引起的偏差 (D) 实验方法所引入的系统误差
(A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响
二、填空题（共 10 分）
1 根据标定与测定条件相近的原则，
EDTA标准溶液宜用
高”或“偏低” ， 2 分）
2 酸碱、络合或氧化还原三种滴定分析中，滴定突跃的大小受被测物浓度影响最小的 是 。（1分）
3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使
在弱酸性条件下经强
型
或“碱”、“阴”或“阳” ，2 分） 4 写出 (c 1 mol/L NaAc + c
2
以二甲酚橙为指示剂， 用 EDTA测定废水中的 Pb2+时，所用的
标定（填“高纯 CaCO3”或“ ZnO”，1 分）；若将在弱酸性条件下标
。（填“不受影响” 、“偏
定的 EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果
Cu2+与 Fe3+分离，可以用过量 NaF掩蔽 Fe3+后， Cu2+留存于流出液中加以测定。 （填“酸”
离子交换柱，使
mol/L NaOH) 水溶液的质子条件式
（2 分） 写出二元弱碱 Na2CO3水溶液中 HCO3的分布系数计算公式
（2 分）
-
三、问答题（每题 5 分，共 20 分） 1 平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进
行什么检验？ 说出一种可疑值取舍的方法。
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2 以 BaCl 为沉淀剂， 用 BaSO重量法分析钢管酸洗废水中的
2
4
SO
2-
时，如果沉淀经灼烧后发现含有
4
少量 Fe2(SO4) 3，则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知
Ar(Fe)=55.85 ；Ar(Ba)=137.1 ；
Ar(S)=32.07 ； Ar(O)=16.00 。
3+ 3+ 2+ 2+
3 某样品溶液含有常量的 Fe 、Al 、Ca 、Mg 离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴 定剂、 pH 条件、指标剂和掩蔽剂等） 。
4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于分离的沉淀，
是什么？
则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各
四、计算题（共 40 分）
1 称取 0.625 0 g 某纯一元弱酸
HA，溶于适量水后， 稀释至 50.00 mL，用 0.100 0 mol L 1 NaOH
NaOH溶液的用量为 18.55 mL ， 试计算：
溶液进行电位滴定，滴定终点时 （ 1）该一元弱酸的摩尔质量； （ 2）化学计量点时的 pH 值。 已知：该一元弱酸的
Ka = 1.3 ×10 -5 。
2 称取三聚磷酸钠（ Na P O ）样品 0.3627g ，溶于水，加酸分解为
5 3
10
PO
3-
，在 NH-NH Cl 缓冲溶液
3
4
4
中，加入 0.2145mol/L 的 Mg2+溶液 25.00ml ，形成 MgNH4PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成 Mg2P2O7， 2+
称 重 为 0.3192g ， 滤 液 和 洗 涤 液 混 合 后 用 EDTA 滴 定 多 余 的 Mg ， 终 点 时 ， 消 耗
多少毫升？三 聚磷酸钠的质量百分含量为多少？已知 EDTA(c=0.1241mol/L)
Mr(Na5P3O10)=367.9 ， Mr(Mg2P2O7)=222.6 。
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(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷2.doc
