（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 ．
考点： 溴乙烷的制取．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （1）根据a、b装置的不同点进行解答；
（2）根据相关数据计算，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶容积； （3）从冷凝的原理出发解答；
（4）从C2H5OH脱水、炭化等角度考虑；
（5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溶解了Br2的缘故，应考虑除溴；
解答：
解：（1）由题给信息，知该反应为：C2H5﹣OH+HBrC2H5Br+H2O，反应需要加热，所以应采
用装置a， 故答案为：a；
（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应小于烧瓶的容积的， V（C2H5OH）=
=14cm3=14mL，忽略混合时体积变化，混合后液体的总体积约
﹣
为36mL+25mL+14mL=75mL，所以150mL的烧瓶最合适，故答案为：C；
（3）冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出．故答案为：B；
（4）可能发生的副反应有：C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚；浓H2SO4氧化HBr；C2H5OH脱水炭化等反应．故答案为： C2H5OH
C2H4↑+H2O 2C2H5OH
C2H5OC2H5+H2O
2C+2SO2↑+5H2O
2HBr+H2SO4（浓）C+2H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）
（5）棕黄色的粗溴乙烷，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用质量分数小于5%的稀NaOH溶液洗涤除去，采用稀NaOH溶液，是为了防止C2H5Br的水解．
故答案为：将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．
点评： 该题较为综合，主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注
意积累相关反应知识，难度中等．
27．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚． 用少量溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体
﹣32.2 0.71 密度/g?cm 0.79
78.5 132 34.6 沸点/℃
9 熔点/℃ ﹣130 ﹣116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 d ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 c ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 溴的颜色完全褪去 ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 下 层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 b 洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 蒸馏 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 ．
考点： 溴乙烷的制取．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳； （3）乙烯和溴水发生了加成反应；
（4）根据1，2﹣二溴乙烷和水的密度相对大小解答； （5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（6）利用1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答； （7）溴易挥发，该反应放热；
解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；
（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
点评： 该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关
键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
28．溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的 水 ．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，② 控制反应温度在100℃以内 ．温度计显示的温度最好控制在 38.4 ℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，② 冷凝回流乙醇和水 ；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动 ；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是 不溶于水 、 密度比水大 ，接液管口恰好浸入到液面的目的是 防止倒吸 ；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为 B （填编号） A．碘化钾溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液．
考点： 溴乙烷的制取．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应；
（2）根据溴乙烷的沸点和水浴的优点解答；
（3）根据装置B的特点和该有机反应的目的进行解答； （4）根据化学平衡移动的原理解答； （5）根据溴乙烷的性质进行解答； （6）根据杂质的化学性质进行解答；
解答： 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，
可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O，
为减少副反应发生，可先加水稀释，防止HBr被氧化， 故答案为：水；
（2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，38.4℃，该温度下只有溴乙烷蒸馏出来，
故答案为：控制反应温度在100℃以内； 38.4；
（3）装置B的作用，可起到与空气充分热交换的作用，使蒸汽充分冷凝， 故答案为：冷凝回流乙醇和水；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，
故答案为：蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是，溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，故答案为：不溶于水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的缘故，可用亚硫酸氢钠溶液洗涤除去，采用亚硫酸氢钠溶液，不用氢氧化钠，是为了防止C2H5Br的水解． 故答案为：B；
点评： 该题较为综合，主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注
意积累相关反应知识，难度中等．
29．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
（1）仪器A的名称是 三颈烧瓶 ，仪器A正上方冷凝管冷凝水从 e 口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从 f 口进入；
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 abc （填字母）； a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是 Br2 ；
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是 苯（或四氯化碳等有机溶剂） 、 硝酸银或石蕊试液 ；
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“﹣CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点 不正确 ；（填“正确”或“不正确”），原因是 溴乙烷中也含乙基 ．
考点： 溴乙烷的制取． 专题： 实验题．
分析： （1）仪器A是三颈烧瓶；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作
用；
（2）加入水可以降低浓硫酸浓度，减少副反应的发生；减少溴的挥发；减少溴化氢的挥发等； （3）加热后，发生了副反应，部分溴化氢被浓硫酸氧化成了溴单质； （4）①B装置除去干扰物质溴；C装置检验溴化氢； ②溴乙烷中也含乙基，故此同学的判断错误．
解答： 解：（1）仪器A的名称是：三颈烧瓶，冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满
冷凝管，不能充分冷凝，所以竖直冷凝管冷凝水流向下口进，上口出，故答案为：三颈烧瓶；e；f； （2）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确，故选abc；
（3）加热后，浓硫酸具有强氧化性，将部分溴化氢氧化成溴单质，因此橙红色的物质为溴单质，故答案为：Br2；
（4）①检验溴化氢，可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验，但先要除去混有的有机物，所以，将混合物通过有机溶剂，再通入硝酸银溶液或石蕊溶液，
故答案为：苯（或四氯化碳等有机溶剂）； 硝酸银或石蕊试液；
②由于溴乙烷中也含乙基，故该同学的判断不正确，故答案为：不正确；溴乙烷中也含乙基．
点评： 本题考查了溴乙烷的制取和性质，要求熟悉溴乙烷的制取和卤代烃的性质，本题难度中等．
30．实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为：
NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：
（1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有 防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应 ． （2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用 水浴加热 ．
（3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是 分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率 ．
（4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是 溴乙烷不溶于水且密度比水大 ． （5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是 A ． （填写序号）
考点： 溴乙烷的制取；蒸馏与分馏． 专题： 实验题．
分析： （1）浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，结合反应物的溶解性解答；
（2）采用水浴加热可达到器均匀受热和控制恒温的目的； （3）根据化学平衡移动的原理解答；
（4）根据溴乙烷的性质和装置的用途进行解答；
（5）极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象．
解答： 解：（1）溴化钠也极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有
强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，
故答案为：防止浓硫酸浓度过大，发生脱水副反应；
（2）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热， 故答案为：水浴加热；
（3）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率，
故答案为：分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率；
（4）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离， 故答案为：溴乙烷不溶于水且密度比水大；
（5）A、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A正确；
B、HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管连接漏斗伸入到液体中，不能防止倒吸，故B错误；
C、HBr气体极易溶于水，若将导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，故C错误； 故选：A．
点评： 本题考查溴乙烷的制取，注意溴乙烷的性质和（5）防倒吸装置的选择，学习中注意把握相关基础知识的
积累，题目难度不大．
溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选附答案复习课程
