醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，分子内脱水生成正丁烯CH2=CHCH2CH3，同时有溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，故答案为：ab；
（3）浓H2SO4和溴化钠先生成HBr，在酸性条件下HBr与l﹣丁醇发生取代反应生成1﹣溴丁烷，反应的温度不可过高，否则有溴生成，反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
故答案为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
（4）红外光谱仪利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析，产物CH3CH2CH2CH2Br也含有﹣CH2CH2CH2CH3，所以不能通过红外光谱仪来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），
故答案为：不合理，产物1﹣溴丁烷也含有﹣CH2CH2CH2CH3；
（5）提纯1﹣溴丁烷，收集所得馏分为1﹣溴丁烷，所以须将1﹣溴丁烷先汽化，后液化，汽化须温度达其沸点，故答案为：101.6℃；
点评： 本题主要考查了1﹣溴丁烷的制取实验，明析反应原理是解答的关键，题目难度中等．
14．已知1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质如表： 熔点 沸点 密度 溶解性
39.79°C 131.4°C 难溶于水，易溶于醇、醚等 2.18g/cm
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图．
（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是 A是缓冲装置 、 C是冷却装置 ．
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是 B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2 、 D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气 ．
（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷的主要化学反应方程式 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br ．
考点： 溴乙烷的制取；实验装置综合． 专题： 实验题．
分析： （1）当A中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；
溴易挥发，所以C装置中水的作用是冷却液溴；
（2）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，A是安全瓶，B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，C是冷却装置，减少产物的挥发，D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，据此解答；
（3）以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷，首先是乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，然后是乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，据此解答．
解答： 解：（1）当A中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；由乙烯和溴发生加成反应
生成1，2﹣二溴乙烷，溴易挥发，所以C装置中水的作用是冷却液溴，冷却可避免溴的大量挥发， 故答案为：A是缓冲装置；C是冷却装置；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，该装置图中A是安全瓶，B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，C是冷却装置，减少产物的挥发，D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，
故答案为：B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2；D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；
（3）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，浓硫酸作催化
剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，反应为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；乙烯分子中含
有不饱和键，它和溴水发生加成反应生成无色的1，2﹣二溴乙烷，即CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣
CH2Br，
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br．
点评： 本题主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意
积累相关反应知识，题目难度一般．
三．解答题（共16小题）
15．研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验． 探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是： 防止乙醇挥发
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示） 2HBr+H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O） ．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方
程式表示） Br2+H2O=HBrO+HBr
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是 水浴加热 ．
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用 分液 方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的 B ，
A．氢氧化钠稀溶液 B．碳酸钠稀溶液 C．硝酸银溶液 D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体． 所用试剂操作方法 实验现象 1 2
考点： 溴乙烷的化学性质；乙醇的化学性质． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 探究一：（1）乙醇易挥发，且温度越高挥发越剧烈；
﹣
（2）浓H2SO4具有强氧化性，而Br具有较强还原性，相互之间会发生反应而生成Br2，Br2溶于混合液中而使烧瓶内的混合物出现橙红色．当改用小火加热时，生成Br2的速率变慢，且Br2又与水反应而被消耗，使得混合液的橙红色逐渐消失；
（3）反应所需温度较低，则可用水浴加热；
（4）分液可分离能分层的液体；粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．
解答： 解：（1）乙醇易挥发，且温度越高挥发越剧烈．当将浓硫酸缓缓加入到水和乙醇的混合液中，会放出大
量的热，把小烧杯放在冷水中冷却，可有效地控制混合液的温度上升，从而防止乙醇挥发，故答案为：防止乙醇挥发；
（2）浓H2SO4具有强氧化性，而Br具有较强还原性，相互之间会发生反应2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
﹣
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）而生成Br2，Br2溶于混
合液中而使烧瓶内的混合物出现橙红色．当改用小火加热时，生成Br2的速率变慢，且Br2又与水反应Br2+H2O═HBr+HBrO而被消耗，使得混合液的橙红色逐渐消失，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O（或2NaBr+3H2SO4（浓）
Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O）；
Br2+H2O=HBrO+HBr；
（3）题干中叙述是小火加热，说明反应所需温度较低，则可用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（4）产物溴乙烷的密度较大，与混合液分层后，它处于下层，为了制取溴乙烷，则应弃去上层液体．粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂，故答案为：分液；B；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．故答案为：
．
点评： 本题考查有机物的化学性质，是一道综合题，难度较大．
16．由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式
（1） CH2Br﹣CH3+NaOH
（2） CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ． （3） CH2BrCH2Br+2NaOH（5） CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr ．
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O ． CH2=CH2↑+H2O+NaBr ．
考点： 溴乙烷的化学性质；化学方程式的书写． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 抓住官能团的性质，根据题干给出的信息，从变化物质的性质及反应来分析解答； 解答： 解：（1）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，
CH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr，故答案为：CH2Br﹣
CH3+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr；
（2）由乙烯生成1，2﹣二溴乙烷，发生了加成反应，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生了取代反应，生成醇：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr，故答案为：CH2OHCH2OH+2NaBr；
（4）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠， 方程式为CH3CH2Br+NaOH 故答案为：CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr， CH3CH2OH+NaBr；
（5）1，2﹣二溴乙烷，在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应， 方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOH
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O， CH≡CH↑+2NaBr+2H2O；
点评： 本题考查了卤代烃的性质，注意取代反应和消去反应的条件不同点，碱性醇溶液是消去，碱性水溶液是取
代．
17．Ⅰ．下列实验操作不正确的是 ①④ ； ①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答： （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： CH3CH2Br+NaOH（2）试管a的作用是 除去挥发出来的乙醇 ；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为 溴水或溴的四氯化碳溶液 ．
CH2=CH2↑+NaBr+H2O ；
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： Ⅰ．①分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体；
②溴乙烷在烧碱中生成乙醇和溴化钠，溴离子和硝酸银中的银离子反应生成溴化银沉淀； ③根据互溶液体沸点的不同，可进行分离； ④实验室制溴苯，溴和苯发生取代反应；
Ⅱ．（1）卤代烃在碱的醇溶液共热，发生消去反应； （2）乙醇沸点低，易挥发；
（3）乙烯和溴水中的溴发生加成反应．
解答： 解：Ⅰ．①正己烷和苯都是有机物，互溶，分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，所以，不可
分离互溶的环己烷和苯的混合液体，故①错误；②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，发生取代反应，生成乙醇和溴化钠，冷却，先加过量的硝酸，中和多余的碱，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，溴离子和硝酸银中的银离子反应生成浅黄色的溴化银沉淀，以检验水解生成的溴离子，故②正
确；③分离苯和苯的同系物，互溶，但它们的沸点不同，可以采用蒸馏的方法进行分离，故③正确；④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑，应该是苯和纯溴在铁作催化剂的作用下，反应，该题用溴水错误，故④错误；故答案为：①④；
Ⅱ．（1）溴乙烷从一个分子中脱去一个溴化氢分子，溴乙烷中的碳碳单键变为双键，故答案为：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）乙醇沸点低，易挥发，但乙醇与水可以任意比互溶，故答案为：除去挥发出来的乙醇；
（3）乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，故答案为：溴水或溴的四氯化碳溶液．
点评： 本题考查了卤代烃的性质，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢
溴酸．
18．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产
物．
反应类型 取代 ．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： 不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液 ．
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式 CH2BrCH3+NaOH
CH2=CH2↑+H2O+NaBr 反应类型
消去反应 ．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是 溶液褪色 ，水的作用是 吸收乙醇 ．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用 溴的四氯化碳溶液 检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？ 没有 （填“有”或“没有”）
图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答： （1）写出圆底烧瓶中反应的方程式 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O ，反应类型 消去反应 ；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式： C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O ；
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放 高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液） ，现象为 溶液褪色 ； （4）洗瓶中盛放的试剂为 氢氧化钠溶液 ，作用 吸收SO2CO2
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式： CO32+2H+=H2O+CO2↑ ；
（2）C中的现象为 白色浑浊 ，写出C中反应的化学方程式： C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3， （3）B中的试剂为 饱和碳酸氢钠溶液 ，作用 吸收CO2中的HCl ．
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （Ⅰ）（1）根据卤代烃水解的条件解答，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；检验卤素原子须中和
碱；
（2）根据乙烯的不饱和性，和高锰酸钾的氧化性和溴能和乙烯加成解答；
（Ⅱ）（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是170℃； （2）碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水； （3）乙烯被高锰酸钾氧化；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应；
（Ⅲ） （1）根据所发生的化学反应确定实验目的；
﹣
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