成，然后水解即可，以此来解答．
解答： 解：以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，步骤为①2﹣溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙
烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；③1，2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解（取代反应）生成1，2﹣丙二醇， 故选：D．
点评： 本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．
7．下列实验可达到实验目的是（ ） ①将②乙酰水扬酸
与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
与适量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体． 只A． 有① B． 只有①④ C． 只有①③④ D． 都不能
考点： 溴乙烷的化学性质；有机物分子中的官能团及其结构；醇类简介． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： ①NaOH的醇溶液共热是卤代烃消去反应的条件；
②酚羟基和羧基均具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应； ③根据卤代烃中卤素原子的检验方法来回答； ④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行．
解答： 解：①醇类物质在NaOH的醇溶液共热的条件不能发生反应，条件应为浓硫酸并加热，故①错误；
②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应生成的是，故②错误；
③向CH3CH2Br中先加入氢氧化钠，再加入硝酸酸化的硝酸银以检验溴元素，故③错误； ④溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，在四氯化碳中不会发生反应，故④错误． 故选D．
点评： 本题以实验形成考查物质的性质，注意在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团
的性质是解题的关键，难度不大．
8．为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为（ ）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液． ④②③⑤① ④⑥③① ⑥③⑤① A． ③①⑤ B． C． D．
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化（因为
阴离子在碱性条件下容易生成氢氧化银，迅速转变为氧化银沉淀，对后面的实验产生干扰，所以要先硝酸酸化），加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．
解答： 解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先加入②氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，
再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素， 即操作顺序为②③⑤①， 故选B．
点评： 本题考查有机物的结构和性质，注意溴乙烷中不含溴离子，明确官能团﹣Br的水解反应是解答的关键，水
解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．
9．下列实验不能获得成功的是：（ ） ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯 ③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯． 只A． 有② B． 只有①② C． 只有①②④ D． 只有②④
考点： 溴乙烷的化学性质；乙炔炔烃；苯的性质；乙醇的化学性质． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： ①卤代烃水解的条件是氢氧化钠的水溶液；
②乙醇与浓硫酸共热至140℃会生成乙醚； ③碳化钙和水混合会反应生成乙炔； ④苯和溴在铁催化下会反应生成溴苯．
解答： 解：①卤代烃溴乙烷水解的条件是氢氧化钠的水溶液，只有水获得不到乙醇，故①错误；
②乙醇与浓硫酸共热至140℃会生成乙醚，加热到170℃会得到乙烯，故②错误； ③碳化钙和水混合会剧烈反应生成乙炔，故③正确；
④苯和溴在铁催化下会反应生成溴苯，必须用纯溴，不能用溴水，故④错误． 故选C．
点评： 本题考查常见有机物的制取，在解此类题时，首先需要知道物质发生反应的条件，熟记各官能团的性质是
解题的关键，难度不大．
二．填空题（共5小题）
10．1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．
（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ；该反应属于 加成 反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是： a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出 ．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是 除去乙烯中的CO2和SO2 ； （4）将试管c置于冷水中的目的是： 减少溴的挥发 ．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是 吸收溴蒸气 ，所发生反应的离子方程式为： Br2+2OH=Br+BrO+H2O ．
考点： 溴乙烷的化学性质；溴乙烷的制取． 专题： 有机反应．
分析： （1）制1，2﹣二溴乙烷需用乙烯和溴的加成；
（2）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管； （3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯； （4）溴单质易挥发；
（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收；
解答： 解：（1）乙烯和溴的加成得到1，2﹣二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；
（2）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，故答案为：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；
（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等），故答案为：除去乙烯中的CO2和SO2；
（4）低温能减少溴的挥发，故答案为：减少溴的挥发；
﹣﹣﹣
（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案为：吸收溴蒸
﹣﹣﹣
气；Br2+2OH=Br+BrO+H2O；
点评： 本题考查溴乙烷的制取及性质，难度不大，注意掌握安全瓶防止液体倒吸的原理．
﹣﹣﹣
11．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究． 实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡． 实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）试管口安装一长导管的作用是 冷凝回流 ．
（2）观察到 溶液分层消失 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 核磁共振氢谱 、 红外光谱 ．
（4）检验水解产物中的溴离子的方法是 取水解后得溶液少许于试管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子 （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色）说明生成乙烯，发生消去反应． （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，冷凝回流挥发的溴乙烷，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水； （3）依据乙醇分子结构中有三种不同环境的氢原子选择检测方法；
（4）溴乙烷在碱性条件下水解，反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，依据是否产生淡黄色沉淀判断水解后的溶液是否含有溴离子；
﹣
（5）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．
解答： 解：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，试管口安装一长导管的作用使挥发的溴乙烷冷凝回流；
故答案为：冷凝回流；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应， 故答案为：溶液分层消失；
（3）乙醇分子结构中有三种不同环境下的氢原子，利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测， 故答案为：红外光谱；核磁共振氢谱；
（4）溴乙烷在碱性条件下水解，取水解后得溶液少许于试管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子，
故答案为：取水解后得溶液少许于试管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子；
﹣
（5）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，
故答案为：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色）说明生成乙烯，发生消去反应．
点评： 本题考查了卤代烃的性质，题目难度中等，培养学生分析原理，设计实验的能力，注意溴乙烷发生取代反
应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸，抓住不同条件下生成的不同产物的性质是设
计实验的关键．
12．（2012?海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体
﹣
2.2 0.71 密度/g?cm3 0.79
78.5 132 34.6 沸点/℃
9 熔点/℃ ﹣130 ﹣116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 d ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 c ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 溴的颜色完全褪去 ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 下 层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 b 洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 蒸馏 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发， ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 ．
考点： 溴乙烷的制取．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： （1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳； （3）乙烯和溴水发生了加成反应；
（4）根据1，2﹣二溴乙烷和水的密度相对大小解答； （5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（6）利用1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答； （7）溴易挥发，该反应放热；
解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，
故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色， 故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大， 故答案为：下；
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O， 故答案为：b；
（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离， 故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
点评： 该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关
键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
13．某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）． 请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是 既可以吸收充分，又可以防止倒吸 ． （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是 ab ．（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂 （3）写出此实验制1﹣溴丁烷的总化学方程式 CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚
（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答： 不合理，产物1﹣溴丁烷也含有﹣CH2CH2CH2CH3 ．
（5）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃
117.3 1﹣丁醇 ﹣89.5
101.6 1﹣溴丁烷 ﹣112.4
142.4 丁醚 ﹣95.3
1﹣丁烯 ﹣185.3 ﹣6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至 101.6℃ 收集所得馏分．
考点： 溴乙烷的制取．
专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： （1）根据防倒吸的原理解答；
（2）l﹣丁醇在浓硫酸的作用下，可发生分子间和分子内脱水；
（3）反应原理是浓H2SO4和溴化钠先生成HBr，在酸性条件下HBr与l﹣丁醇发生取代反应生成1﹣溴丁烷；
（4）根据红外光谱仪的作用，进行分子结构和化学组成分析； （5）根据1﹣溴丁烷的沸点解答．
解答： 解：（1）倒置球形漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，故答案为：既可以吸收充分，又可
以防止倒吸；
（2）l﹣丁醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取丁烯，分子间脱水得到醚，发生分子间脱水形成
溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选附答案复习课程
