（1） _________ ． （2） _________ ． （3） _________ ． （5） _________ ．
17．Ⅰ．下列实验操作不正确的是 _________ ； ①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答： （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为： _________ ； （2）试管a的作用是 _________ ；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为 _________ ．
18．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产
物．
反应类型 _________ ．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因： _________ ．
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式 _________ 反应类型 _________ ．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是 _________ ，水的作用是 _________ ．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用 _________ 检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？ _________ （填“有”或“没有”） 图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式 _________ ，反应类型 _________ ；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式： _________ ；
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放 _________ ，现象为 _________ ； （4）洗瓶中盛放的试剂为 _________ ，作用 _________
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验： （1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式： _________ ； （2）C中的现象为 _________ ，写出C中反应的化学方程式： _________ （3）B中的试剂为 _________ ，作用 _________ ．
19．（2014?延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表． 物质 乙醇 溴乙烷 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 浓硫酸 数据
﹣
0.79 1.46 2.2 0.71 1.84 密度/g?cm3
9 10 熔点（℃） ﹣130 ﹣119 ﹣116
78.5 38.4 132 34.6 338 沸点（℃）
0.914 1 7.5 在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 互溶
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是： _________ ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 _________ ．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 _________ ．温度计的温度应控制在 _________ 之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 _________ ， _________ ，此操作可在 _________ （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了 _________ ． （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是 _________ ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行 _________ 操作．
20．（2014?河南模拟）溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下： 反应：CH3CH2OH+BHr
CH3CH2HBr+H2O
装置如图．
实验中可能用到的数据如表：
﹣
物质 相对分子质量 沸点/℃ 水溶性 密度/g?cm3
46 78.4 0.79 互溶 CH3CH2OH
109 38.4 1.42 难溶 CH3CH2Br
34.5 0.71 微溶 CH3CH2OCH2CH3 74
28 0.38 ﹣103.7 不溶 CH2=CH2
338 1.38 易溶 浓硫酸（H2SO4） 98
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物． ②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 _________ ．
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是 _________ （填“a”或“b”）． （3）仪器D置于盛有 _________ 的烧杯中，目的是 _________ ． （4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是 _________ ． （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是 _________ ． （6）该实验所得溴乙烷的产率为 _________ ．
21．（2014?吉林二模）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）竖直冷凝管冷凝水流向 _________ 口进 _________ 口出，竖直冷凝管冷凝的作用 _________ ． （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 _________ ；（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）该实验装置中 _________ 装置可防止倒吸，中学化学实验中 _________ 用此方法防止倒吸．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是 _________ 、 _________ ．
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 _________ ．（填字母） a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质： Ⅰ：在试管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡． Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
（6）观察到 _________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是 _________ ，若无A试管，B试管中的试剂应为 _________ ．
22．（2011?上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 _________ 和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 _________ （选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 _________ ．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 _________ ． 试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 _________ 层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 _________ 、 _________ （写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 _________ （选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 _________ ．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： _________ ．
23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷（BrCH2CH2Br）． 反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体． 有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 溴 色、态 无色液体 无色液体 无色液体 深红棕色液体
﹣
2.2 0.71 3.1 密度/（g?cm3）0.79
78.5 132 34.6 59.47 沸点/℃
9 熔点/℃ ﹣130 ﹣116 ﹣7.25
反应装置如图（略去加热等装置）：
回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因 _________ ． （2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是 _________ ．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是 _________ ．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是 _________ （写出一个即可）．
（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去（填字母）． a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是 _________ ．
（7）反应时装置D的烧杯中应装 _________ （填“a”或“b”），不装另一种的原因是 _________ ． a．冷水 b．冰水．
24．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml1；
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是 _________ ．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr ② _________ ．；
（3）冷水的作用 _________ ；d试管中的现象 _________ ，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是 _________ ．
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 _________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是 _________ ．
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是 _________ ． A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成 C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂．
﹣
25．1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴． 已知：CH3CH2OHCH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下： 乙醇 状态 无色液体 密度/g．cm﹣3 0.79
78.5 沸点/℃
熔点/℃ ﹣114.3 水溶性 混溶
1，2﹣二溴乙烷
无色液体 2.18 131.4 9.79 难溶 乙醚 无色液体 0.71 34.6 ﹣116.2 微溶 溴
红棕色液体 3.10 58.8 ﹣7.2 可溶
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