初三化学实验探究题模板

由天下分享时间：2024/12/28 15:08:09 加入收藏我要投稿点赞

初中化学实验探究题的设计新视角

一. 注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题

1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究 CO 与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。【搜集资料】

（1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4 （其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应；（2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 ( 400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃；

（3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。

【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④ ， ⑤ ，⑥ ，⑦ ，⑧ （可不填满，也可添加）。【实验探究】主要步骤如下：

① 准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验； ② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引； ③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量； >

④ 取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解，

溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生；

⑤ 另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。实验所测定的有关数据如下： — 实验数据物质质量实验前实验后数据Ⅰ 数据Ⅱ 玻璃管内的固体质量（g） B装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）《【实验分析】

（1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。（2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。（3）实验中的数据（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。【实验结论】该实验中CO 与Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据进行计算）。此时发生反应的化学方程式为。【反思与评价】 ~

（1）步骤③中所得溶液中的溶质为。

（2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关请提出你的一种猜想。二. 注重对实验方案的再优化，设计定量性实验探究题

2. 在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量

分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：【方案一】气体分析法。

（1）如右图1所示，把X g的混合物与足量

稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。

检查该装置的气密性的方法是：。

（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体主要缺陷对实验结果的影响积（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由，你的改进方案是；广口瓶内原有的空气对实验结果（填“有”或“没有”）影响。如果利用、改进后的装置测得CO2 气体的体积为VmL（此时CO2 气体的密度为 ρ g/mL），则原混合物中Na2CO3质量分数的计算式为。

（3）也有人用图3装置测定CO2的质量（用碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）。则】

图3实验装置主要存在哪些缺陷 ,这些缺陷对实验结果有何影响 . 【方案二】沉淀分析法（如图4所示）。则：（1）沉淀A的化学式是，溶液M中的溶质的化学式为。（2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是。

（3）该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为。（4）导致测定的结果偏大的原因可能是。

【方案三】盐酸滴定法（如图5所示）。则：（1）“操作2”的名称是。

（2）根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为。

三. 注重对化学工艺的再分析，设计推理性实验探究题

3. 据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片和彩色片上的银分别达80%、100%进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴（Br2）。【相关资料链接】① 定影的原理是：定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）

跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银（AgBr）固体反应，生成易溶性的 Na3[Ag(S2O3)2] 和溴化钠（NaBr）。

② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：】 6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。

③ 废定影液中含有少量溴化银，可用锌将其中的银置换出来。 7题 ④ 四氯化碳是一种有机溶剂，常温下为液体，可溶解液溴，与水和其它无机物不相溶。【实验流程设计】

【实验问题分析】；

（1）步骤①所用的盐酸需要稍过量的目的是

，加入盐酸操作时的要求是。（2）步骤②中所发生的化学反应有（写出反应的化学方程式）：、、。

（3）“操作Ⅰ”的名称，所用的玻璃仪器有、、。（4）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：。

如果步骤③反应不完全，请你提出一种改进措施。

（5）步骤④通入氯气的目的是将NaBr和ZnBr2溶液中的Br置换出来，试写出NaBr与氯气反应的化学方程 \ 式，根据金属与盐溶液反应的规律推测出氯气和液溴的活泼性强弱关系是：液溴氯气（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）萃取是一种将互不相溶的液体混合物进行分离的方法，具体操作见右图所示(固定 A

装置略)，其中A的仪器名称为，经萃取后所得到溶液Ⅲ的名称为。（7）操作Ⅱ与从石油中分离各成分原理相同。操作Ⅱ中有一种必要的仪器未画出，它是

，操作Ⅱ的原理是。(见上图)

（8）尽管该实验后的废液倒入指定的容器中，并回收再利用，但整个实验过程仍不符合环保的要求，其原 }

因是。

四. 注重对环保热点的再研究，设计应用性实验探究题

4. 在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过m3，否则将危害人类的健康，造成环

境污染。某研究性学习小组欲利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中SO2的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务（部分装置如下图所示）。

【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI。

？

【测定步骤】

① 先准确称取粉末状纯碘（I2），并称一定量的碘化钾（碘化钾可增大碘在水中的溶解度），加水使之完全溶解，配制成1000mL碘水，准确量取此溶液并稀释10倍，再滴加2～3滴淀粉指示剂即得所需的碘溶液。

② 从①中量取稀释后的碘溶液并倒入洗气瓶中。量取液体时需要用到的仪器有、 (