参考答案与试题解析
一、选择题．（本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）
1．下列说法中，正确的是（ ） A．二氧化硅可用来制造太阳能电池
B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 D．NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
【考点】FH：硅和二氧化硅；BB：反应热和焓变；GF：钠的重要化合物；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】A、硅用来制造太阳能电池；
B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
C．铜能够与浓硝酸反应，而铝在常温下能够与浓硝酸发生钝化现象； D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．
【解答】解：A．硅用来制造太阳能电池，二氧化硅用来制造光导纤维，故A错误；
B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、常温下铝与浓硝酸发生钝化，故常温下可用铝制的容器盛放浓硝酸，而铜在常温下能够与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故C错误；
D、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，故D正确． 故选D．
2．下列物质中属于共价化合物的是（ ） A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2
【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】含有离子键的化合物叫做离子化合物；只含共价键的化合物叫做共价化合物，据此解答． 【解答】解：A．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误； B．CuSO4中铜离子与硫酸根离子间存在离子键，属于离子化合物，故B错误； C．CO2中碳原子与氧原子之间是共价键，属于共价化合物，故C正确； D．Br2属于单质，不是化合物，故D错误； 故选：C．
3．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（ ）
A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应 C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解 【考点】BB：反应热和焓变．
【分析】根据图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等． 【解答】解：A．钠与水的反应为放热反应，故A错误； B．生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应是放热反应，故B错误； C．铝热反应为放热反应，故C错误；
D．碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，故D正确； 故选D．
4．医学研究证明，用放射性A．B．C．D．
I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关
I叙述正确的是（ ）
I是碘的一种同素异形体 I是一种新发现的元素
I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族 I核内的中子数与核外电子数之差为29
【考点】32：核素． 【分析】
135
53
I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在周期表中的位置为第五周期第ⅤⅡA族，质子数
+中子数=质量数，以此来解答．
【解答】解：A．13553I是碘的一种核素，为原子，而同素异形体的分析对象为单质，故A错误； B．13553I是碘的一种核素，不是新元素，故B错误； C．13553I位于元素周期表中第五周期第ⅤⅡA族，故C错误；
D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为﹣53=29，故D正确；故选D．
5．下列反应中，不属于可逆反应的是（ ） A．Cl2与水反应
B．水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程 C．工业合成氨 D．氨气与水反应
【考点】C6：化学反应的可逆性．
【分析】可逆反应在相同条件下正逆反应均可发生，以此来解答． 【解答】解：A．氯气与水反应生成HCl、HClO，为可逆反应，故A不选； B．电解与燃烧的条件不同，不是可逆反应，故B选；
C．合成氨的条件相同，正逆反应均发生，为可逆反应，故C不选；
D．氨气与水反应生成一水合氨，且一水合氨分解生成氨气和水，条件相同，为可逆反应，故D不选； 故选B．
6．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ ）
A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液
【考点】U4：物质检验实验方案的设计．
【分析】比较S、C、Si的非金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，以此解答该题．
【解答】解：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀， 故选C．
7．X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（ ） A．
a+b+2
a+2
X B．
a+b﹣2
a﹣2 X C．
b﹣2
a+2 X D．a X
b
【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】阴离子中，质子数=核外电子数﹣电荷数，质量数=质子数+中子数，根据质子数和质量数书写原子符号．
【解答】解：R2+离子核外有a个电子，质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a﹣2+b，所以R原子符号为a﹣2a+b﹣2R， 故选B．
8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（ ） A．Rb与冷水反应比K更剧烈 B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu C．Rb与O2反应只有Rb2O产生 D．Rb2CO3难溶于水
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答．
【解答】解：A．金属性Rb＞K，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；
B．Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；
C．Rb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误； D．碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误； 故选A．
9．下列有关说法正确的是（ ） A．NaOH是只含离子键的离子化合物 B．HCl溶于水没有破坏共价键
C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量 D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物； B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；
C．碳在氧气中燃烧是放热反应，断键吸收能量，成键放出能量； D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键．
【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，故A错误；
B．HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，故B错误；
C．断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，故C错误；
D．氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，故D正确； 故选D．
10．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（ ） A．升高温度 B．改用50mL2mol/L盐酸
C．改用200mL1mol/L盐酸 D．用等量铁粉代替铁片 【考点】CA：化学反应速率的影响因素．
【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答． 【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选； C．改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；
D．用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选； 故选C．
11．可逆反应N2+3H2
2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3 B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2 C．v（N2）=v（NH3）
D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键 【考点】CG：化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3，同时消耗0.5nmolN2，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故B错误；
C．v（N2）=v（NH3）时，表示的是反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系且没有明确正逆反应，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键，同时生成1mol氮氮键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故选D．
12．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓ B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH═2[Al（OH）4] 【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A．少量二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠； B．碳酸钙为难溶物，不能拆开； C．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子；
D．离子方程式两边H、O元素不相等，违反了质量守恒．
【解答】解：A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故A正确；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．铁粉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误； D．Al2O3溶于NaOH溶液中，反应生成2[Al（OH）4]﹣，反应的离子方程式为：3H2O+Al2O3+2OH﹣═2[Al（OH）
4
﹣
﹣
]﹣，故D错误；
故选A．
【35套精选试卷合集】南京师范大学附属中学2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案
