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高中化学学习材料
题型十 盖斯定律的应用与热化学方程式
的书写和判断
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．(2013·嘉兴、宁波联考)已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。
A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 11QC.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1 22211QD．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1
222
解析 要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。 答案 D
2．下列说法或表示方法正确的是 ( )。
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 B．已知：H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则
x为SO2(g)
C．已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器
桑水
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中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量 D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH>0 解析 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是可逆反应，
在密闭容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量小于49.15 kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，ΔH<0，故选项D错误。 答案 B
3．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
( )。
A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ
解析 A项，ΔH＝＋431 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－243 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1>0，错误；B项，断裂H—Cl键要吸热，则生成H—Cl键时要放热，错误；D项，反应热单位为“kJ·mol－1”，错误。 答案 C
4．(2013·杭州名校联考)下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是( )。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2
2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
桑水
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CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①②③
B．②④
C．②③④
D．③④
解析 ①中生成液态水放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；②中Δ
H1＝2ΔH2<0；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。 答案 A
5．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
( )。
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析 将题给热化学方程式依次标记为①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选项A正确。 答案 A
6．下列反应中符合下图图像的是 ( )。
A．N2(g)＋3H2(g)B．2SO3(g)
2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
桑水
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C．4NH3(g)＋5O2(g)D．H2(g)＋CO(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0) C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)
解析 根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。 答案 B
7．(2013·唐山一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol
－1
，
11
H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下22列说法正确的是 ( )。
A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|
解析 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项错；浓硫酸溶于水放1热，故含 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应时，放出的热量大于57.3 kJ，
2但是ΔH为负值，所以ΔH1>ΔH2，B项正确，C项、D项错。 答案 B
8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol 若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是
( )。
A．该过程吸收的热量为86.7 kJ
B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L C．转移的电子数为0.8NA
－1
桑水
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D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热 是802 kJ·mol－1
解析 根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1，为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准状况下2.24 L CH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。 答案 C 化学驿站
吸热放热对正负，标好状态定系数， 按照目标变形式，盖斯定律用处大。
桑水
高考化学复习题型十 盖斯定律的应用与热化学方程式.docx
