期末考试试题
山东省济宁市2019-2020学年高二上学期期末考试试
题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题[答案]必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题[答案]必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的[答案]无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ?mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ?mol -1 C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ?mol-1，若将0.5 mol ?L -1的稀 H2SO4与1 mol ?L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
2．周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是（） A．第1列是碱金属
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第1列和第18列所含元素种类相同且最多 D．第8列没有非金属元素
3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)说法正确的是（）
CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列
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A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量 B．C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
4．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是（） A．该反应只有在低温下才能自发进行
B．NH4Cl的电子式：C．元素的电负性：Cl＞O＞H
D．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量： ①＞②
5．已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在
2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（） A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 B．10min 时，X 的转化率为80%
C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1 D．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. c水(H+)=1×10-12mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42- B．
Kw10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- ?=1×c(H)C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3- D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是（）
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A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH-
D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5 8．有关下列说法中，正确的是（）
A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。
B．工业废水中的Cu2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是（） A. 三角锥型、sp3 B. 平面三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2
10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是（）
＋
＋
A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁
C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题 D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
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11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。下列有关说法正确的是（） A．F?的半径比O2?的大 B．AsH3的沸点比NH3的低
C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
12．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（） A．溶液pH＜7
B．溶液中c(Na+)= c(A2-) C．稀释时，溶液中c(OH-)增大 D．溶液中c(H2A) ＞c(A2-)
13．对下列图示实验的描述正确的是（）
A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护 B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
N2O4(g)正反应是吸热反应
14．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大 B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子微粒 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
15．NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图
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所示。下列叙述正确的是（）
A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极 B. 阳极反应式为ClO2+e-＝ClO2-
C. 交换膜左侧NaOH 的物质的量不变，气体 X 为Cl2
D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。
(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是。
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。 a．称量电解前电极的质量
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2019-2020学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题
