江苏省苏州市2019-2020学年度第一学期第一次月考

由天下分享时间：2025/2/21 18:09:32 加入收藏我要投稿点赞

高一化学试卷

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第6页；共21题，满分120分；考试时间100分。

2．答题前，考生务必将由己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上，井认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合；

3．答选择题须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡上指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题； 4.考生答题,必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32

Cl:35.5 Ca:40 Fe:56

第I卷选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( )

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是( )

A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．溶解

3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A A.98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C C.某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个

4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

5．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L

D.0.5 mol/L

6．将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ) A.

mama20mama mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 2VM100VM2VM50VM7．某种H2和CO的混合气体,密度是O2的一半,则H2的体积百分含量约为( ) A.40% B.46% C.50% D.54% 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A． 1 mol CO2中含有原子数NA

B． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA D． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA

9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L，则质量分数变为（已知:蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）( ) A．等于2a%

B．大于2a%

C．小于2a%

D．无法确定

﹣1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或

两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是( )

①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 12. 下列实验操作中，所用仪器合理的是( )

A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体 B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 C．用托盘天平称取25.20 g NaCl

D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为 ( ) A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 14． NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Cu与足量该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

－1

第Ⅱ卷非选择题(共80分)

16．(1)0.5 mol CH4的质量是______g，在标准状况下的体积为_______L；含________个氢原子。

(2)将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。

⑶下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

①0.5 molCO2 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时18 mL水 ④0.2 mol硫酸 17．(1)SO2和SO3是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：

①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，原子个数比为________，同温同压下体积之比为________。

②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为________，质量比为________。 (2)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为________。 (已知NH3＋HCl===NH4Cl)

(3) 若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是____________

(4) NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________ 18．现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：

⑴该混合气体的平均摩尔质量为气球 ⑵混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值） ⑶将混合依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值） ②气球的体积为

19．为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行了实验。 ⑴请把实验操作步骤、所需仪器填写在横线上：

实验操作步骤所需仪器 ① 烧杯、玻璃棒 ②向溶液中滴加Na2CO3溶液至烧杯、 4

铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃③ 棒、 ④滴加至无气泡产生（至溶液呈中性）胶头滴管 ⑤ 铁架台（带铁圈）、玻璃棒、、 ⑵简要回答下列问题：

Ⅰ．实验步骤②的目的是 Ⅱ．实验步骤④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是 Ⅲ．写出上述两步骤中有关反应的化学方程式：。 20．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。 (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。