2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6
1.25 ℃时,测得0.5 mol·L的某弱酸的酸式盐(KHX)溶液的pH=3,下列有关说法正确的是
( )
--6
-1
A.25 ℃时,HX的电离常数约为2×10
B.加水稀释10倍后所得溶液中c(H)=0.000 1 mol·L
+
-1
C.溶液中c(K)>c(HX)>c(H2X)>c(
-
+-
)
+
-
D.加水稀释促进HX的电离,故加水稀释过程中c(H)∶c(OH)增大
【解析】选A。A项,pH=3,则c(
-1
-6
)≈c(H)=1×10 mol·L,c(HX)≈
-
+-3-1-
0.5 mol·L,K≈2×10,A项正确;B项,加水稀释促进HX的电离,故加水稀释10倍后所得溶液中c(H)>0.000 1 mol·L,B项错误;C项,KHX溶液显酸性,说明HX的电离能力强于水
+
-1
-
解能力,故溶液中c(H2X) + - ),C项错误;D项,加水稀释过程中,溶液的酸性减弱,pH增 大,故c(H)∶c(OH)减小,D项错误。 2.(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10 ,Ka2=3.9×10)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 ( ) -3 -6 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na与A的导电能力之和大于HA的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na)>c(K)>c(OH) 【解析】选C。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增大,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱 + + -+ 2-- 性。根据图示可知,混合溶液在不同的反应阶段含有的离子的种类和浓度不同,故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;根据图示可知,随着反应的进行,溶液的导电能力逐渐增强,加入的碱的量越多,溶液中的HA的浓度越小,Na与A的量越多,故Na与A的导电能力之和大于HA的,B正确;b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A,根据邻苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知,邻苯二甲酸是弱酸,所以到达滴定终点时溶液应该呈碱性,故b点的pH应该大于7,C不正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na)和c(K)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后,得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液,则溶液中c(Na)>c(K),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K)>c(OH),溶液中三者大小顺序为c(Na)>c(K)>c(OH),故D正确。 【加固训练】 已知:25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10,Ka(HCOOH)=1.0×10。该温度下,下列说法错误的是 --18 -4 + -+ + -+ + + + --+ 2-+ 2- ( ) -10 A.HCOO的水解常数的值为1.0×10 B.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Z)>1.0×10 mol·L -6-1 C.向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Z)增大 D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100 - 【解析】选B。HCOO的水解常数Kh= - = = ==1.0×10,A正确;设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中 -10 c(Z)=x mol·L,则溶液中c(OH)=2x mol·L, -1--1 Ksp[Zn(OH)2]=c(Z)·c(OH)=x·(2x)=1.0×10, 2-2-18 解得x=×10 mol·L<1.0×10mol·L,B错误;Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡,加入 -6-1-6-1 HCOOH,c(OH)减小,使Zn(OH)2的溶解平衡正向移动,溶液中c(Z - )增大,C正 确;Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Z(aq)+2HCOO(aq)+2H2O(l)的平衡常数 - K== = ==100,D正确。 -5 -1 3.已知:25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10。该温度下,用0.100 mol·L的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) -1 的 A.HA为强酸 B.a=10 -9 C.25 ℃时,N的水解平衡常数为×10 D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N)>c(A) -
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