衡中作业(十五)
1.下列说法错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中
C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 D.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
【试题解析】：过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3,D错误。 【试题参考答案】：D
2.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( ) A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂
D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2
【试题解析】：A.氯水中的次氯酸见光易分解,新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中,故A正确；B.氯水中含有盐酸具有酸性,能够使紫色的石蕊试液变红色,氯水中含有次氯酸具有漂白性,能够使红色褪去,故B正确；Cl2与NaOH溶液发生歧化反应,既是氧化剂又是还原剂,故C错误；D.漂白粉是由氯气通入石灰乳制得,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2可以反应生成HClO,为漂白粉的有效成分,故D正确。 【试题参考答案】：C
3.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示。则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A.①②③ C.③②①
B.②①③ D.①③②
【试题解析】：甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是加入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,
是加入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是加入了水。
【试题参考答案】：B
4.下列有关含氯化合物的说法正确的是( ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.氯水中具有漂白性的物质是HClO
C.检验Cl2中是否混有HCl,可以用湿润的KI－淀粉试纸
D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性
【试题解析】：A项,NaClO为盐,为强电解质；D项,次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO。 【试题参考答案】：B
5.不能检验溶液中I－的试剂是( ) A.AgNO3、稀硝酸 C.氯水、淀粉
B.氯水、CCl4 D.KBr、稀盐酸
【试题解析】：加入AgNO3,如果生成黄色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中含有I－,A项不符合题意；I2易溶于有机溶剂,Cl2的氧化性强于I2,加入氯水、CCl4后,溶液出现分层,上层为水层,下层溶液显紫红色,说明原溶液中含有I－,B项不符合题意；加入氯水后,再加入淀粉,如果溶液变蓝,说明原溶液中含有I－,反之不含I－,C项不符合题意；加入KBr和稀盐酸后,溶液无现象,不能检验溶液中的I－,D项符合题意。 【试题参考答案】：D
6.ClO2是一种新型水处理剂,工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下： ①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O； ②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。 下列说法中正确的是( ) A.两种反应中HCl均是还原剂 B.盐酸浓度越大,还原性越强
C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5 D.②中每生成1mol Cl2转移2mol电子
【试题解析】：①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中,电子转移发生在NaClO2中
的氯原子之间,A错误；盐酸表现出还原性时,浓度越大,还原性越强,B正确；①中ClO2是氧化产物,NaCl是还原产物,但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸,氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1,C错误；②中每生成1mol Cl2时转移1.5mol电子,D错误。 【试题参考答案】：B
7.下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙制取单质溴
C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O D.用装置丁分离苯和KBr溶液
【试题解析】：MnCl2属于强酸弱碱盐,加热时MnCl2易发生水解,最终产生氧化锰,得不到MnCl2·4H2O,C项不能达到实验目的。 【试题参考答案】：C
8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法,不正确的是( )
灼烧沸水过滤H＋CCl4 干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液
浸泡H2O2蒸馏
――→I2
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
【试题解析】：灼烧固体时应在坩埚中,A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2,B项正确。
【试题参考答案】：A
9.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) 22.4bA.可以收集到氯气2N L
A
2aNA
B.反应后溶液中的Cl－数目为：87 87d
C.NA可表示为：2a
D.反应后溶液中的H＋数目为：bc－2d
△
【试题解析】：发生的反应是MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。A项,d
在标准状况下收集Cl22N×22.4 L,此处没有指明标准状况,A错误；B项,反应后
A
d?aa???
溶液中Cl－数目为?bc－N?NA或?bc－87×2?NA,B错误；C项,87×2·NA＝d,NA＝
???A?d87da??＋
?bc－N×2?NA或(bc－×4)NA,D错误。 ,正确；D项,反应后H数目为
2a87??A【试题参考答案】：C
10.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2,下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置,下列叙述不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集Cl2
B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中 C.③用于吸收多余的Cl2,防止污染环境
D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【试题解析】：根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2,试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境,①中收集到的Cl2不纯,混有HCl和水蒸气。 【试题参考答案】：A
11.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是( )
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
【试题解析】：A.发生装置应先加入适量浓盐酸再加热,A不正确；B.饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替,否则会引入杂质二氧化碳气体,B不正确；C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的还原性较强,C不正确；D.氯气是黄绿色气体,可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满,D正确。 【试题参考答案】：D
12.(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是( ) A.Fe3＋与SCN－反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 C.①中现象说明SCN－与Cl－相似,有还原性
D.SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
【试题解析】：A项,Fe3＋与SCN－反应为络合反应,离子方程式为Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3,故A正确；B项,②中红色褪去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋
－－3＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO24,使平衡Fe＋3SCN
Fe(SCN)3
Fe(SCN)3逆向移动,红色消
失,故B错误；C项,SCN－与Cl－均可失去电子,具有还原性,故C正确；D项,高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气,则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2,故D正确。 【试题参考答案】：B
13.ICl(氯化碘)是红棕色液体,熔点为13.9 ℃,沸点为974 ℃,易水解,接触空气时能
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案4-15
