高中化学苏教版选修4第一单元第1课《化学反应中的热效
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1教学目标
一、知识与技能:
1.了解反应热的含义及其研究方法。
2.通过测定中和反应的反应热,体会如何实验方法研究反应热。 3.能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热。 二、过程与方法:
通过测定中和反应的反应热,深入体会温度对反应热的影响。 三、情感、态度与价值观:
激发学生对化学科学的兴趣,认识实验对科学研究的重要性。
2学情分析
学生通过必修的学习,已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识,具备了本节课科学探究的基础。通过课下调查发现,学生习惯沿用《化学必修》的学习方法,对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平,感到抽象、枯燥无味。通过和高年级同学交流,大多感到《化学反应原理》较难理解,不知道如何学习本模块内容。为此,本节课的教学设计着重调整了教学思路,把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来,初步建立探究反应热的实验方法。
3重点难点
重点:反应热的含义、反应热的相关计算; 难点:反应热的含义。
4教学过程
4.1.1教学活动
活动1【导入】引入新课 化学反应中的热效应相关图片 活动2【活动】知识回顾 什么是化学反应(变化)? 化学反应的实质是什么? 在旧化学键断裂和新化学键生 成的过程中各伴随什么变化? 能量变化的形式有哪些?
活动3【活动】预习 反馈 常见的放热反应和吸热反应 各有哪些? 展台展示学生答案 放热反应:燃料的燃烧、 中和反应、金属与酸、大多 数化合反应。
吸热反应:C+CO2、H2+CuO、C+H2O、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大多数分解反应,如CaCO3高温分解 活动4【讲授】深入 体会 思考:
什么是反应热,影响反应热的 因素有哪些?
请通过图示从物质变化角度说 明反应热的含义。
请通过图示从化学键变化角度 说明反应热的含义。 阅读课本,完成丛书内容。 物质变化图示 化学键的变化图示 活动5【导入】小结 在描述反应热时,需要注意 哪些问题? 1.符号:Q,斜体大写 2.单位:J·mol或kJ·mol 3.规则:+ 仅表示吸热 - 仅表示放热 4.温度不变
活动6【练习】练习1
下列对化学反应热现象的说法不正确的是( )
A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.吸热反应加热后才能发生
D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 学生分析: 不正确,如氢气和
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氧气在常温下不 反应。 D正确。
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 常温下即可反应。 活动7【练习】练习2
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反 D.氧化钙溶于水 学生分析:
“生成物总能量高于 反应物总能量”,也就是说 反应是吸热反应。 故答案为:A
活动8【讲授】微观角度 化学反应的本质是什么? 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要吸收能量 新键形成会放出能量
规律总结: △H =∑E(反应物) - ∑E(生成物) 活动9【导入】如何表示一个化学反应的反应热呢？ 热化学方程式的书写
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化. 活动10【练习】思考交流 下列方程式属于热化学方程式:
H2(g)+ 0.5 O2(g)====H2O(l) ΔH(298 K)=-285.8 kJ·mol 2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l) ΔH(298 K)=-571.6 kJ·mol 与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同? 活动11【讲授】注意事项
1.反应方程式中各物质系数仅表示物质的量,不表示分子个数,可以是分数。
2.每种物质后加括号注明物质的状态。
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