2．碱与盐的反应
反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成物中有难溶性的碱或盐，或有气体产生。如：
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
CuCl2+2KOHCu(OH)2↓+2KCl Fe(OH)3+KCl不反应，因Fe(OH)3不溶。 NaOH+KCl不反应，因为没有难溶物质或气体产生。
3．盐与盐的反应
与碱跟盐的反应条件相似，即参加反应的两种盐都必须可溶，反应在溶液里进行，生成的两种盐至少有一种不溶。例如： K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl AgCl+Mg(NO3)2不反应，因AgCl不溶。 Cu(NO3)2+AlCl3不反应，因为没有难溶的盐生成。
4．盐与酸的反应
(1)强酸与弱酸形成的盐能反应。如：
MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑ (2)难挥发性碱与易挥发性酸形成的盐能反应。如:
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑ NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3↑ Na2SO4+HCl不反应，因HCl是挥发性酸，而Na2SO4是由难挥发性酸形成的盐。 (3)生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。如： AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4
说到这儿，有的同学可能会问：碱性氧化物跟酸的反应、酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应。 首先看碱性氧化物跟酸的反应。
反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。如： Na2O+H2SO4Na2SO4+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O
从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以应该属于复分解反应。
那么酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？要具体分析。 例如二氧化碳跟石灰水作用。
先是二氧化碳跟水化合成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应： H2CO3+Ca(OH)==2CaCO3↓+2H2O
反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式： CO2+Ca(OH)==2CaCO3↓+H2O
从以上分析可以看出，没有CO2跟H2O的化合反应，就没有H2CO3跟Ca(OH)2的复分解反应。这一反应包含化合反应和复分解反应两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。
再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，这已为大家所熟知。但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
熔融状态的二氧化硅跟氢氧化钠也能发生上述反应。
像这种酸性氧化物跟碱的反应更不是两种化合物互相交换成分。所以把酸性氧化物跟碱的反应划为“复分解反应”类型是不恰当的。
有的同学问：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，而下面这两个反应是生成三种新的化合物：
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 它们是不是复分解反应？
回答这个问题就要看这两个反应是怎样发生的了。
NH4Cl与NaOH、CaCO3与HCl反应时，首先是互相交换成分生成两种新的化合物，完全符合复分解反应的定义。反应的最终产物之所以是三种物质，是由于复分解反应生成的NH3·H2O、H2CO3不稳定、发生分解造成的。
可见，这两个反应都是以复分解反应为基础的，从反应类型来看，应该属于复分解反应。
你认为下列哪些化合物间能发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)Cu(OH)2+H2SiO3 (1)不能。因为Cu(OH)2难溶于水，H2SiO3又是微溶性的很弱的酸。 (2)Fe(OH)3+H2SO4 (2)能。2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O (3)NaOH+BaCl2 (3)不能。因为没有难溶的盐或碱生成。 (4)Na2CO3+CaCl2 (4)能。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl (5)Na2CO3+Ca(OH)2 (5)能。Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH (6)K3PO4+AgNO3 (6)能。K3PO4+3AgNO3Ag3PO4↓3KNO3 (7)ZnCl2+HNO3 (7)不能。挥发性的强酸HNO3跟挥发性的强酸所形成的盐ZnCl2不能发生复分解反应。 (8)BaCO3+HNO3 (8)能。BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ (9)NaOH+H3PO4 (9)能。3NaOH+H3PO4Na3PO4+3H2O
酸、碱、盐反应的条件
