高三化学说课稿3

高三化学说课稿3

教学目标

1、了解汽车的燃料——汽油的主要化学成分和在汽车中的作用原理。 2、了解汽车尾气的主要成分及处理措施。

3、了解汽车燃料清洁化的原因及汽车动力的发展方向。 教学重点

1、了解汽车的燃料——汽油的主要化学成分和在汽车中的作用原理。 2、了解汽车尾气的主要成分及处理措施。 教学过程 联想?质疑

1.汽车使用的燃料是什么? 2.汽车尾气中含有哪些污染物? 3.如何解决这些污染问题? 一、汽车的常用燃料——汽油

1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧

思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧——生成CO2和H2O (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理

汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

4.汽油的来源: (1) 石油的分馏 (2) 石油的催化裂化 阅读知识支持：

思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么?

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗? ④ 常用抗爆震剂是什么?

5.汽油的标号与抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好. ④ 常用抗爆震剂 四乙基铅[Pb(C2H5)4] 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施

思考：进入汽缸的气体含有什么物质? 进入的空气的多少可能会有哪些危害? ① 若空气不足，则会产生CO有害气体; ② 若空气过量则产生氮氧化合物 NO_，如 N2+O2= 2NO， 2NO+O2= 2NO2

其中CO、NO_，都是空气污染物。汽车尾气中的有害气体主要有哪些? CO、氮氧化合物 、SO2等 如何进行尾气处理?

在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NO_转化为CO2和N2，

例如：2CO + 2NO = 2CO2 + N2 措施缺陷：

①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

② 只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。 二、汽车燃料的清洁化

同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化? 1.汽车燃料清洁化的原因

使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。 2.清洁燃料车：

压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车 清洁燃料车的优点?

① 大大降低了对环境的污染(排放的CO、NO_等比汽油汽车下降90%以上) ; ② 发动机汽缸几乎不产生积炭现象; ③ 可延长发动机的使用寿命。 3.汽车最理想的清洁燃料——氢气

讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?

(1) 相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多 (2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。 氢作燃料需要解决的哪些问题? 1、大量廉价氢的制取 2、安全贮氢

介绍两种方便的制氢方法： ①光电池电解水制氢 ②人工模仿光合作用制氢 4、其它动力汽车： ① 氢氧燃料电池汽车

氢氧燃料电池的优点：高效率、无噪音、零污染 缺点：价格昂贵

高三化学说课稿4

各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。我将从以下四个方面进行我的说课。

首先是教材分析。本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节 化学反应热的计算。

在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与 化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考

内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。

本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计 算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

接下来是学生情况分析。处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。

结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标： (一)知识与技能目标

1.了解反应途径与反应体系。

2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3.能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。 (二)过程与方法目标

1.从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力; 2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 (三)情感态度与价值观目标

1.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。

2.通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯;形成良好的书写习惯。 本节课的教学重难点是:1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算; 2.根据热化学方程式进行反应热的计算.

为了更好的落实三维目标，突出重点，突破难点，我设计了以下教学策略进行课堂教学：新旧知识联系策略，知识联系生活策略，概念形成策略，练习-反馈策略。这将在我的教学过程中体现出来。

下面，我向大家展示我设计的教学过程。我将本课题分为两个课时进行，第一课时，主要是盖斯定律的认识与应用、还有反应热的计算学习。第二课时主要是利用盖斯定律计算反应热的巩固练习，使学生达到熟练应用的目的。我将本节课整体设计为七个部分：

首先是知识铺垫部分：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，我为学生设计测定给出氢气燃烧先生成水蒸气、再液化为液态水的反应热， “H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 提问学生，H2的燃烧热△H应该是多少?

做好知识与理解的铺垫，复习燃烧热的概念及其计算，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。

其次是创设情景引入新课部分：如何测出给定反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

让学生思考并回答：①能直接测出吗?如何测? ②若不能直接测出，怎么办?

创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣

然后是盖斯定律的引出部分：运用知识联系生活策略，分析教材中的插图1-9，在进行类比，运用概念形成策略引导学生得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解，培养阅读自学能力和自我检查的意识。

第四是盖斯定律的应用部分：回答刚才提出的问题，教授学生此类问题的解题方法。 可通过几条已知方程式为例： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH2=—283.0KJ/mol C(s)+ O2(g)==CO2(g) ΔH3=—393.5KJ/mol

引导学生观察未知反应热的化学反应方程式中的物质，与已知反应热的方程式的物质的关系，用图表的方式将其直观地向学生展示，然后通过其反应热的关系，一步步求出从已知的反应热求未知的反应热。从这个例子推广到其他难以通过实验求得的反应热计算。适当练习，通过练习，加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。

第五是反应热的计算部分：以书上例题加以讲解。对于例题1、2只是简单的反应热计算，并没有涉及盖斯定律，学生自学基本能够掌握，所以让学生自己练习，再加以点评，运用练习-反馈策略使学生更好的巩固反应热和盖斯定律的使用。对于例3，涉及相对复杂的盖斯定律的应用，学生还比较陌生不熟练，作为重点来讲解，再次强化学生对盖斯定律的认识和运用，使其得到巩固。